химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

имый ъ горячей разбавленной

азотной кислоте и в кипящей концентрированной соляной кислоте: _ . _

Bi2S3 + 8Н- + 21\ГОз'-> 2ВГ • • + 2NO + 4НЮ + 3S.

2. Едкие щелочи осаждают на холоду белую гидроокись висмута:

Bi"-" + ЗОН' -* BI(OH)s,

которая при кипячении становится желтоватой, превращаясь в гидрат окиси висмута л a (BiO — висмутил):

Bi(OH)3-» Н2О + Bi

Оба гидрата едва растворимы в разбавленных едких щелочах, но заметно растворимы в концентрированных едких щелочах, вероятно, вследствие образования ВЮг'-иовов. При охлаждении или при разбавлении гидрат снова выпадает.

Как гидроокись висмута, так и гидроокись висмутила, суспендированные в щелочном растворе, окисляются хлором, бромом, гипохлоритом или перекисью водорода, причем белый или желтоватый осадок гидроокисей становится буроватым .вследствие образования висмутовой кислоты: ВЮ(ОН) + 20Н' + СЬ -*НЮ + 2С1' + НВЮз.

3. Аммиак осаждает белую основную соль (но не гидроокись),

состав которой варьирует с концентрацией и температурой.

4. Углекислые щелочи осаждают в зависимости от темпера144 туры и концентрации различные основные соли, одна из которых образуется по уравнению:

2ВГ 1 ? + 3CCV + НгО -+ 2BI(OH)(CQb) + С02.

5. Фосфаты щелочных металлов осаждают из слабого минералынокислого раствора белый порошкообразный фосфат, не

растворимый в разбавленной азотной кислоте, трудно растворимый в соляной кислоте:

Bi-1 + 2НРО4" -> BiP04 + Н2РО1'.

6. Иодноватокислый калий осаждает белую порошкообразную основную соль, трудно растворимую в минеральных 'кислотах, не растворимую в уксусной кислоте.

7. Цианистый калий осаждает белую гидроокись (но не цианид). Сначала образуется, вероятно, цианистый висмут, который затем гидролитически расщепляется:

Bi"- +3CN' -*Bi(CN)3;

Bi(CN)3 + ЗНОН -> 3HCN + Bi(OH)3.

8. Двухромовокислый калий осаждает желтый порошкообразный бихромат висмутила:

2ВГ • ? + СгЮт" + 2Н20 -> 4Н- + (ВЮ)2СГ207,

растворимый в минеральных кислотах и не растворимый в едких щелочах (отличие от свинца). Чтобы подавить растворяющее действие образовавшихся водородных иоиов, 'прибавляют избыток бихромата.

9. Станниты щелочных металлов (щелочной раствор хлористого олова) выделяют черный осадок металлического висмута1.

Эту очень чувствительную реакцию производят следующим образом. К нескольким каплям хлористого1 олова 'Прибавляют раствор едкой щелочи, пока .появившийся вначале белый осадок не

растворится. Полученный раствор станнита натрия NaHSnOs приливают к холодному раствору висмутовой соли, причем тотчас

поя_вляегся черный осадок. При этом имеют место следующие

реакции:

Sn" + 20Н' ->Sn(QH)2;

Sn(OH)2 + ОН' ->НгО + HSnOa';

2Bi - ' • -f- ЗНБпОг' + 90H' -> 6НгО + 3Sn03" + 2Bi.

.Выполняя эту реакцию, необходимо избегать слишком концентрированного раствора едкой щелочи и нагревания, в противном случае сам станнит может дать черный осадок металлического олова (стр. 190):

2HSnCV -»• SnO.i" -4- НЮ + Sn.

Осадок часто содер-145

Если применить слишком мало едкого кали, то на холоду после долгого стояния выпадает черная закись олова, а ,при кипячении она иногда выпадает быстро:

HSnOi'-* ОН' + SnO.

"Vanino u. Treubert, В. 31, 1113 (18 асит BiO.

10 ЗАК. 9S2. ТРЕДВСЛЛ-ГОЛЛ, т. I.

10. Йодистый калий осаждает черный йодистый висмут;

Bi " + 3J'-> BIJSJ растворимый в избытке осадителя. Раствоо окрашен в желтый или оранжевый цвет:

BIJS + J' -+ [ВВД\ При разбавлении раствора не слишком большим количеством воды осаждается черный иодид, переходящий от 'Прибавления большого количества воды :в иодокись висмута (основной иодид висмута) оранжевого цвета:

Bib + НЮ -» 2HJ + BiOJ.

11. Металлический цинк осаждает металлический висмут;

2ВГ" +3Zn->3Zn" +2В1

12. Серная кислота, прибавленная к кислому раствору висмутовой соли, не дает никакого осадка. Если раствор вьшарить

до выделения паров серной кислоты, то получающийся кислый

сульфат висмута растворяется в воде, давая в большинстве случаев прозрачный раствор. Но спустя долгое время или скоро,

в случае присутствия большого количества висмута, выделяется

белый осадок пиросульфата висмутила (БЮ^гС^-ЗНаО, который иногда ошибочно принимают во время хода анализа за

сульфат свинца.

13. Тиоацетат аммония частично осаждает сернистый висмут на холоду

н полностью — при кипячении:

3CHiCOS' + 2Bi" * + ЗНЮ-* ЗСНзСООН + Bi2Ss + ЗН'. Тиосульфат натрия, прибавленный к раствору соли висмута, не содержащему слишком M'tforo кислоты, дает сначала желтое окрашивание; затеи вы падает черный осадок сульфида:

ЗНЮ + 2ВГ '" +3S-Oa" * BiS3 + 6Н" + 3SO*".

14. Вода гидролизует все растворимые соли висмута, осаждая

нерастворимые основные соли. Это особенно относится к хлориду:

Bi" ' -f СГ -рНЮ -+ BIOCI + 2Н\

Осалок легко растворяется в разбавленной минеральной кислоте, но в противоположность хлористому антимонилу SbOCl он не растворяется в винной кислоте. Осаждение хлористого висмутила является характерной реакцией висмута, и оно имеет место, по крайней

страница 62
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
продажа билетов на концерт
Casio AW-48H-7B
Пробка для бутылки A-PRIL 3747509 оранжевая прозрачная
Чаша Tokyo Design Indigo, синяя, 19.6x10 см

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.01.2017)