химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

0,25 т ртути. С этим реактивом реагируют

многие другие катионы, образуя окрашенные соединения, но если выполнять реакцию в кислом растворе, могут мешагъ ..ыько Sb, Bi, Cu, Au

и металлы платиновом группы.

Выполнение. Смешивают каплю исследуемого раствора с двумя каплями реактива ((получающегося растворением 1—2 ,v,' дитнзона в 100 мл четыреххлористого углерода). Выпарив жидкое! ь, прибавляют еще немного четыреххлористого углерода; в присутствии ртути раствор окрашивается в оранжевый цвет.

1 К. Н ell е г и. Р. К г u m h о 1 z, Mikrochemie 7f 214 (1929). См. также Ф. Файтль, Капельный анализ, стр. 189. Ред.

aFeigl и, N е u b е г, Z. anal. Chem. 62, 370 {1923J; см. также Файгль, Капельный тна.тиз, стр. 186. Ред.

Л^е шлющие реакции ионы двухвалентных же,т. ял и слова устраняют путем окисления; в присутствии сурьмы добавляют никлую кислоту; в прнсутствии висмута — винную кислоту -и небольшое количество азотной кислоты. Ионы золота осаждают сернистой кислотой; металлы- платиновой группы удаляют добавкой порошка меди или серебра. В присутствии меди раствор предварительно нейтрализуют и добавляют 95%-ную муравьиную кислоту до заметно кислой реакции; после этого прибавляют раствор дитизона в четыреххлористол! углероде. Слой последнего, окрашенный в светлорозовый цвет, принимает в присутствии ртути оранжево-желтую окраску.

Свинец РЬ

Свойства элемента и его соединений были рассмотрены в группе I.

Висмут Bi. Ат. В. 209,0. Ат. н. 83

Птотность 0,8. Т. пл. 271°. Т. кип. 1490°

Нахождение в природе. Висмут встречается в самородном состоянии обычно вкра'пленны'м в .никелевые и кобальтовые рудные жилы. Второстепенное значение имеют следующие руды висмута: висмутовая охра В12О3; висмутовый блеск Bi*S», медн о висмутовый блеск BiiCui5«, висмутовый ,-шрат 3(ВтОН)(СОз) • 5Bi(OH)3.

Свойства. Висмут— хрупкий, красновато-белый металл, кристаллизующийся в гексагональной системе. Нагретый до 1200°, металл начинает улетучиваться, потому что упругость его паров при этой температуре равна 102 мм. Висмут в твердом состоянии двухатомен (металлы обыкновенно одноатомны), но в парообразном состоянии он одноатомен. Он является составной частью некоторых легкоплавких сплавов, а его окиси и соли используются 'в качестве фармацевтических препаратов.

Растворителем для висмута служит азотная кислота:

Bi + 4HNOs-> Bi(NOa)3 + 2Н»0 + NO.

Металл не растворяется <в соляной кислоте, но растворяется в горячей серной кислоте:

2Bi + 6H2SO4 ->Bi=(SO*)s + 3SOs -f- 6H2O.

Висмут растворяется в соляной и даже в уксусной кислоте, если прибавить немного концентрированной перекиси водорода (пергидрол). Царская водка растворяет его, образуя треххлористый висмут.

Висмут образует три окисла: трехокись В^Оз, четырехокись Ehd и пятиокись висмута BisOs.

Трехокись висмута представляет собой основной окисел , произвол-' ными которого является большая часть висмутовых солей.

Пятиокись висмута — вещество с коричневатым оттенком, ведет себя как кислотный ангидрид, образуя кислоту НВЮз, соответствующую мета-фосфорной кислоте. Соли этой кислоты никогда не были получены в чистом состоянии, BhOs теряет при прокаливании кислород, образуя желтую трехокись BL'Os, При растворении в соляной кислоте BisOs выделяет хлор, образуя соли трехвалентного висмута:

ВЬОя + 10HCI -> 5НЮ + 2BiCl8 + 2Ch.

Четырехокись висмута — коричневый порошок, которым иногда пользуются как сильным окислителем. Продажный висмутат натрия представляет собой, -вероятно, смесь NalBiOa и BisO*.

Висмутовые соли большей частью бесцветны и отличаются нерастворимостью в большом .количестве воды вследствие происходящего гидро142

143

лиза их с образованием нерастворимой основной соли; так, хлорид количественно разлагается на основной хлорид (хлороюись) висмута, часто называемый хлористым висмутилом:

BiCb + НЮ -+ BiOCI + 2HCI,

не растворимый в винной кислоте (отличие от сурьмы).

Хлористый еиемугил легко растворим в соляной кислоте. Процесс этот протекает по вышеприведенному уравнению справа налево. Поэтому эта реакция обратима, и относительные количества воды и присутствующей соляной кислоты определяют направление, по которому пойдет реакция. Прибавление воды к слегка кислому раствору BiCls тотчас вызывает появление белого осадка основного хлорида висмута. При добавлении соляной кислоты осадок снова растворяется, но он опять выпадает от прибавления большего количества воды. Все остальные соединения висмута ведут себя аналогично хлориду. Нитрат дает сначала аморфный осадок:

Bi(NOi)s + НЮ -» 2НКОз + BiO(NOs), который при дальнейшем добавлении воды приобретает еще более основной характер и кристаллическую структуру:

2BiO(NOs) + НЮ ?+ HNOJ + Bi20!(OH)N03. Последнее соединение, субнитрат висмута, находит широкое применение в медицине под названием magisterium bismuti.

Реакции мокрым путем

1. Сернистый водород осаждает сульфид бурого цвета:

2Bi- - - + 3H2S -> Bi2S3 + 6Н'

не растворимый в холодных, разбавленных минеральных кислотах и 'сернистых щелочах, раствор

страница 61
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ванны джакузи с гидромассажем
курсы по сборке и обслуживанию котельных
shenlong на 29 мест картинки
рамки для номеров перевертыши цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)