химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

при кипячении, краснеет, вероятно, вследствие образования основной соли.

9. Двухромовокислые щелочи не дают осадка в растворе хлорной ртути, но выделяют желто-бурый осадок из раствора азотнокислой соли окиси ртути.

10. Сернокислая соль закиси железа восстанавливает при кипячении

азотнокислую соль окиси ртути до металла:

Hg(N'Os)2 -f 2Fe ?' -+ 2Fe' ?- + 2NOs' + Hg.

Хлорная и цианистая ртуть не восстанавливаются сульфатом двухвалентного железа.

11. Хлористое олово восстанавливает соли двухвалентной

ртути сначала до нерастворимой хлористой ртути (каломель):

2HgCl3 + Sn" -> Sn" " + НвгСЬ + 2СГ

и при дальнейшем действии—'До .металла:

Hg2Cb + Sn'- -* Sn' - • • + 2Hg + 2C1'.

Ртуть, выделяющаяся при этом, находится в осадке (серый порошок). Слив с осадка жидкость и .прокипятив его с разба140

вленной соляной кислотой, получают капли металлической ртути.

12. Алюминий, медь, циик, железо и муравьиная нислота выделяют

ртуть из раствора ее солей:

HgCb'+ 2Cu -»? CusCU + Hg; HgCIi + Fe Fe' • + 2C1' + Hg; HgCb + HCOOH * Hg + 2HC1 + C02.

Капля раствора соли окиси или закиси ртути оставляет на блестящей медной пластинке серое пятно, которое после просушки и трения приобретает серебристый блеск.

Алюминий выделяет из раствора ртутной соли металлическую ртуть, которая амальгамирует алюминий; последний © виде амальгамы легко окисляется влажным воздухом в гидроокись. Освобождающаяся при этом ртуть может амальгамировать новые количества алюминия. Таким образом, следы ртути могут вызвать значительную коррозию поверхности блестящей алюминиевой пластинкиг. Образовавшуюся гидроокись алюминия можно обнаружить ализариновой пробой (см. группу Ш). Этим способом можно открыть 0,0001 т ртути2.

13. Роданистый калий, прибавленный к раствору нитрата двухвалентной ртути, дает белый осадок Hg(CNS)=. Ртуть может быть определена количественно путем измерения объема раствора роданида калия, который приливается до появления неисчезающего красного окрашивания, обусловленного прибавлением к раствору в качестве индикатора небольшого количества соли трехвалентного железа. Точно так же определяется и серебро.

14. Тиосульфат натрия, прибавленный к кипящему раствору соли двухвалентной ртути, постепейно выделяет осадок, состоящий из HgS и S:

Hg' ' + SSJOJ" + 2Н- -> HgS + 25 + SO4" + НЮ + 2SOs.

15. Аммонийная соль хлорооловяиной кислоты и гипофосфит натрия

быстро реагируют в присутствии солей ртути (2). Реакция

2Sn + Н2РОз' + 2НЮ -> 2Sn ' ? + РО4-" + 6Н',

протекающая очень медленно и неполностью, значительно ускоряется в присутствии весьма малого количества соли двухвалентной ртути'. Мы имеем тут дело с индуцированной реакцией. Присутствие Sn'' может быть обнаружено посредством какотелина (стр. 193), дающего с оловом фиолетовую окраску. Открываемый минимум: 0,17 ртути4.

141

16. р-Диметиламинобензплиденроданин

HN — СО

SC С = CHобразует фиолетовый или розовый осадок с растворами двухвалентной ртути.1 Реактивами служат спиртовый насыщенный раствор р-диметкл-бензилиденроданина и 'насыщенный водный раствор ацетата натрия. Каплю исследуемого раствора на капельной пластинке смешивают с каплей каждого из реактивов. Уже ,в присутствии 0.33 у ртути появляется розовая окраска. Так как сам реактив от прибавления ацетата натрия лриобретает желтую или оранжевую окраску, то рекомендуется производить одновременно слепой О'Пыт. Ионы серебра и меди мешают реакции.

* Примечание редактора. Если хлориды отсутствуют и кислотность раствора небольшая, то прибавление ацетата натрия отпадает. Серебряные соли должны быть предварительно удалены соляной кислотой. Чтобы открыть ртуть в присутствии меди, каплю испытуемого раствора свешивают с о каплями 10%-ного фосфата «атрия. Образующийся фосфат' меди не реагирует с родамином. * А. К.

17. Дифенилкарбазид CO(NH • NHCoHiOs дает с растворами ртутных солей осадки фиолетового .или синего цвета. Состав осадка точно не установлен; вероятно, он представляет собой -комплексное соединение' ртути

с дифенилкарбазидом или с его продуктом окисления, дифен-илкарбазо-ном

NH— NHC6H5

ос/

Чувствительность этой реакции зависит от кислотности раствора и от того, находится ли ртуть в виде галоидной соли или нет. Повышенная кислотность понижает чувствительность, а слабо ионизирующая хлорная ртуть реагирует во М'ного раз медленнее, чем нитрат, сульфат или ацетат ртути. В 'нейтральных растворах реактив дает цветные реакции с медью, железом, кобальтом и другими ионам», н-о н 0,2Л/ азотвоккешм растворе реакция специфична для ртути при условии отсутствия хроматов и- молиб-датов. При указанной кислотности может быть открыта 1 т ртути (в виде нитрата), если :на фильтровальную бумагу, смоченную свежеприготовленным 1%-ным спиртовым раствором дифенилкарбазида '2; поместить каплю исследуемого раствора.

18. Дитизон (дифсчплтиокарбазон. см. стр. 121) даст оранжевое соединение, растворимое -в четырех*лористом углероде. Открываемый минимум

в растворе, содержащем HgCh,

страница 60
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
адвокаты москвы жилишные
котел для отопления газ дизельное топливо
платные курсы масажора
автобус на 35 мест аренда

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)