химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ух атомов).

К о-' 1*

С другой стороны, граммолекула уксусной кислоты нейтрализует то же весовое количество гидроокиси натрия, какое . нейтрализуется граммолекулой хлористоводородной кислоты; граммолекула гидроокиси аммония в состоянии нейтрализовать то же 'самое весовое количество какой-либо кислоты, какое нейтрализуется граммолекулой гидроокиси натрия. В растворе гидроокиси натрия и хлористоводородной кислоты вышеуказанной концентрации приблизительно 90% всех молекул ионизировано и реакция нейтрализации сводится к соединению водородных и гидроксильных ионов с образованием воды. Когда нейтрализуется уксусная кислота той же концентрации, то в ней вначале ионизировано только 1,3% общего числа молекул. Образующиеся за счет этой ионизации ионы водорода реагируют с гидроксильными ионами основания, давая воду; но, как уже указано выше, вследствие удаления ионов водорода из раствора происходит образование новых за счет ионизации недиссоциированных молекул кислоты; этот процесс продолжается до тех пор, пока все молекулы уксусной кислоты не продиссоциируют. Поэтому при нейтрализации уксусной кислоты гидроокисью натрия конечный тепловой эффект не будет равен тепловому эффекту соединения водородных ионов с гидроксильными, но будет включать в себя также и энергию, тре-, бующуюся для ионизации уксусной кислотыЕсли какое-нибудь вещество ионизирует с такой же скоростью, с какой оно растворяется, то тепловой эффект ионизации трудно отличить от теплоты растворения. Подобно тому, как некоторые -вещества растворяются с поглощением, а некоторые с выделением тепла, так же и процесс ионизации может сопровождаться либо поглощением, либо 'выделением тепла.

Следует отметить тот факт, что соли слабых кислот и оснований обычно ионизируют почти в такой же степени, как соли сильных кислот и оснований.

При растворении в воде двуосновной кислоты оба водородных атома ионизируют не в одинаковой степени; ионизация проходит в две стадии. Серная кислота, например, в первой стадии ионизирует согласно уравнению: №S04^HS04' + H'.

Тот факт, что реакция протекает не до конца, отмечается в уравнении двумя стрелками, обращенными в противоположные стороны. В результате ионизации по первой стадии в растворе устанавливается равновесие между тремя веществами:

H2SO4, HSO4' и Н".

Но НЮ»' 'подвергается вторичной диссоциации согласно уравнению:

'HSO4' ^S04" '+ Н'.

Степень ионизации и в том и в другом случае зависит от разбавления. Так, если растворить 0,5 граммоля серной кислоты в 10 л воды, то первичной ионизации подвергнется около 90% всего количества имеющейся в растворе кислоты, вторичной— меньше 50%. В очень разбавленных растворах обе реакции протекают лочти полностью.

В случае угольной кислоты ионизация первого водорода: Н2СО3 г^НСОз' J-H' составляет обычно дробную часть одного процента, ионизация же втррого водорода:

НСОз' ^СОз" + Н' чрезвычайно мала (стр. 24).

Таковы же условия ионизации сероводородной кислоты. Как уже упоминалось, соли этих слабых кислот ионизируют большей частью полностью следующим образом: NaiCOj ;= Na' + Na' + СОз"; NaaS p?Na' +Na' +5".

На зависимость степени ионизации вещества от концентрации было уже указано (стр. 19); несколько позже мы это выведем математически.

В аналитической химии часто приходится иметь дело с понятием концентрация; так как существует несколько способов выражения этой величины, рассмотрим их более подробно. Под концентрацией растзора мы разумеем количество вещества, растворенного в единице объема; числовое значение концентрации всецело зависит от единиц, в которых выражены масса растворенного вещества и объем раствора. Если W представляет собою массу растворенного вещества, выраженную в граммах, а V — объем раствора, выраженный в литрах, тогда -у представляет концентрацию раствора, выраженную в граммах вещества в 1 л (г/л).

Такое выражение концентрации не всегда удобно: равные объемы растворов двух различных веществ с одной и той же концентрацией (например, 1 г/л) только в исключительных случаях бывзют эквивалентны друг другу.

Удобнее измерять массу растворенного вещества числом молей его, находящихся ,в единице объема раствора (так называемая молярная концентрация). При таком способе выражения объемы растворов различных веществ одной и той же концентрации (например, 1 моль/л) будут вступать друг с другом в реакцию в простых кратных отношениях (например, I л раствора вещества А будет реагировать с 2 л раствора вещества В).

•20

Еще большее упрощение достигается, когда концентрация измеряется числом праммэквивалентов1 растворенного вещества, находящихся в единице объема раствора (так называемая нормальная концентрация). В этом случае при равенстве концентраций в реакцию будут вступать (равные объемы растворов различных веществ. Раствор, содержащий 1 граммэквявалент растворенного вещества в 1 j, называется нормальным раствором; содержащий 2 граммэквивадеята в 1 л — двунормальным; .полунормальным, если в литре находится 0,5 граммэквив

страница 6
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
флористические курсы с дипломом москва
перечницы fissler цена
купить кухонный стол недорого
администрирование компьютера курс

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)