химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

3. Напишите уравнения реакций:

а) действия NH«OH на осадок AgCl, б) действия Вгг и НС1 на черный осадок, образующийся при анализе группы 1, а) действия раствора NHJOH на Hg-iCI-?.

4. Объясните на основе произведения растворимости, почему HgsCk меньше

растворяется в 2N BU, '.ем в воде, и больше растворяется вб/VHCl, чем. в воде?

5. Сколько миллилитров 96%-ной HsSOt (d = 1,84) нужно для' приготовления J л 6/V раствора H^SO-i?

6. В 10 мл воды растворяется точно 0,11 г РЬСЬ. Вычислите произведение

растворимости хлорида свинца.

7. Если в анализируемом растворе находится РЬ'", объясните на основе

•произведения растворимости, почему умеренный избыток NH4CI способствует в ходе анализа более полному выделению свинца с 1 группой?

8. Напишите уравнения, выражающие все реакции при анализе осадков

группы серебра.

9. Канона должна быть навеска NH4CI для получения 3 л 0.5N раствора

NH10. Произведение .растворимости AgsCnO: — 2,7- 10 п; вычислите навеску

этой соли, нужную для получения 500 мл насыщенного раствора ее, содержащего 0,170 „• AgNOa.

ГРУППА II. ГРУППА СЕРНИСТОГО ВОДОРОДА

РТУТЬ, СВИНЕЦ, МЕДЬ, ВИСМУТ, КАДМИЙ, мышьяк, СУРЬМА, ОЛОВО

В эту группу входят катионы, осаждаемые сернистым водородом в виде сульфидов из растворов, содержащих 0,3AV кислоту. Она включает ртуть(2), свинец, медь, висмут, кадмий, мышьяк, сурьму и олово. Катионы серебра и ртути(1) также осаждаются при пропускании через их растворы сероводорода при указанной концентрации кислоты, но они уже были отделены о виде хлоридов в группе I. Свинец всегда находят в этой группе, потому что его выделение в виде хлорида неполное, если только не поддерживать надлежащую концентрацию соляной кислоты и не добавлять спирта.

Ртуть

Свойства самого элемента, реакции солей' одновалентной ртути, реакции ртути сухим путем, а также открытие ее в специальных случаях были уже рассмотрены в группе I.

Соединения двухвалентной ртути

Этл соли большей частью бесцветны. Йодная ртуть окрашена в красный и желтый цвет. Путем нагревания красной йодной ртути, кристаллизующейся в .квадратной системе, получается желтый возгон, состоящий из ромбических игл, _ постепенно переходящих в красное видоизменение квадратной системы. Этот переход совершается быстро, почти мгновенно при трении. В данном случае мы имеем дело с общим для изодиморфньгх тел явлением: симметрическая форма является почти всегда наиболее устойчивой.

Сернистая ртуть черного или красного цвета.

Хлорная ртуть растворима в воде, причем 100 мл воды растворяют при 10° 20° 50' 80° 100°

6,57 7,39 11,34 24,3 53,96 г HgCl2

Растворимость бромной ртути заметно меньше растворимости хлорной (I г HgBrt растворяется в 94 .«л- воды при 9°), а «одной во много раз меньше. Галоидные соли ртути образуют с избытком галиидоводородных кислот или щелочных солей последних устойчивые комплексы, растворимость которых значительно повышается и уменьшается способность улетучиваться при выпаривании растворов. Всегда приходится считаться с потерей небольших количеств ртути, когдг ее солянокислый раствор выпаривается досуха, в особенности же когда производится нагревание выпаренного остатка для обезвоживания кремневой кислоты. Улетучивание HgBm при выпаривании («о не досуха) раствора, содержащего значительный избыток бромистоводородной кислоты, незначительно.

Водные растворы галоидных солей ртути, а также цианистой ртути Ьесьма слабо ионизируют на простые иоиы двухвалентной ртути.

Для ионизирующих ртутных солей является характерной та легкость, с которой они гидролитически расщепляются с образованием основных' трудно растворимых солей. Так, сульфат двухвалентной ртути в присутствии большого избытка воды дает (особенно легко при нагревании; желтую, основную, нерастворимую соль:

3HgS04 + 2НзО -» 2H2SO. + Hgs02SO,. Водородные ионы препятствуют этому гидролизу.

Нитрат также легко подвергается гидролизу, причем образуются более или менее труднорасгворимые основные соли в зависимости от разбавления:

Hg(NOs)f + НЮ f. HNCh + Hg(OH)NOs

136

137

2Hg{N03> + 2НЮ ? Hg?0(OH)N03'+ 3HN03. Все растворимые .соли ртути ядовиты.

Реакции мокрым путем

Для этих .реакций следует пользоваться растворами хлорной и азотнокислой солей окиси ртути.

1. Сернистый водород осаждает из раствора солей окиси ртути белый осадок, переходящий постепенно в желтый, затем в бурый и, наконец, в черный.

Соединение белого цвета образуется согласно уравнению:

3HgCb + 2H2S-HHC1БЕЛОГО ЦВЕТА

чесгъГе^гТ^^п^Л^^ М°-°5°Й рту™ ^достаточного колир?ути: образуется красно-бурый осадок основной хлорной

или ' msCh + 20Н' -> 2CI' + НЮ + ДОСЬ

3HgCl* + 40Н'-> 4СГ + 2НЮ + H^OCU-HgO

тах

Окись ртути и ее основные соли легко растворимы в кисдо3. Аммиак выделяет из раствора хлорной ртути белый осадок

хлористого меркураммония: осадок

При дальнейшей действии сероводорода 'получается, наконец, черная сернистая ртуть:

Hg3S,Cb -J- H*S -У 2НС1 + 3HgS.

Сернистая ртуть не растворяется в разбавле

страница 58
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
утратившии право пользования жилым помещением
чешский сервиз
заказать доску объявлений со стеклом цена
минимальный курс обучения для монтажников

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.01.2017)