химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ктива.

7. Йодистый калий осаждает йодистый свинец желтого цвета:

Pb' ' +2J'^PbJ2.

Йодистый свинец значительно труднее растворим в воле, чем хлористый; 195 ч. кипящей воды растворяют' 1 ч. йодистого свинца. Получается бесцветная жидкость, из которой при охлаждении иодисшй свинец выделяется в виде золотисто-желтых листочков.

В концентрированной иодистоводородной кислоте и в растворах йодистых щелочных металлов йодистый свинец хорошо растворяется, образуя свинцовоиодистоводородную кислоту Н[РЬ.Ь] или ее соли, например ,K[PbJa], которые при разбавлении раствора -водой разлагаются, выделяя йодистый свинец.

8. Хромовокислые щелочи дают желтый осадок хромовокислого свинца:

Pb" + CrCV -> РЬСг04,не растворимого в уксусной, но растворимого в азотной кислоте и едкой щелочи.

9. Сернистый водород выделяет даже из очень разбавленных

как слабокислых, так и нейтральных и щелочных растворов черный осадок сернистого свинца:

9*

PB" + HAS<-2rT +PBS.

131

Из растворов, содержащих соляную кислоту, получается сначала оранжево-красный осадок сульфохлорида свинца:

РЬ С1

2РЬС12 + H2S —» 2IT + 2CI' + )>S

Pb CI

Осадок этот при дальнейшем действии сероводорода тотчас переходит в черный сернистый свинец.

Сернистый свинец растворим в разбавленной кипящей 2N азотной кислоте с образованием азотнокислого свинца и выделением серы: 3PbS + 2HNO. + 6Н- ->ЗРЬ' ? + 4НЮ + 2NO + 3S.

Обычно окисление идет и дальше, причем часть серы окисляется в серную кислоту, вследствие чего образуется почти не растворимый в воде сернокислый свинец. Количество образующейся сеоной кислоты (а следовательно, и сульфата свинца) увеличивается с концентрацией азотной кислоты.

Сернистый свинец растворяется также в концентрированной соляной кислоте вследствие образования комплекса Н[РЬС!з]. В слабокислом растворе чувствительность реакции свинца с HuS сильно понижается, если в растворе имеются значительные количества хлоридов.

10. Тиосульфат натрия осаждает белый осадок тиосульфата свинца, растворимого в избытке осадителя, причем образуется, как и в случае солей серебра, комплексный тиосульфат-ион. В присутствии кислоты при кипячении выпадает сульфид свинца.

11. Тиоацетат аммония, добавленный к солянокислому раствору свинцовых солей, сперва дает красный осадок сульфохлорида, который затем переходит в черный сернистый свинец.

12. Серная кислота и растворимые сернокислые соли выделяют из свинцовых солей белый трудно растворимый сернокислый свинец:

РЬ" + SOi" ->PbS04.

1 ч. соли растворяется при обыкновенной температуре в 23 800 ч. воды; в воде, содержащей серную кислоту, эта соль еще труднее растворяется; в спирте она совсем не растворяется. В азотной кислоте сернокислый свинец весьма заметно растворяется, а в горячей концентрированной соляной кислоте (вполне растворяется. При охлаждении солянокислого раствора выделяются иглы хлористого свинца.

Сернокислый свинец, как уже было указано (стр. 129), растворяется также и в концентрированной серной кислото, легко при нагревании и в значительной степени на холоду, образуя кислый сернокислый свинец, разлагающийся при разбавлении раствора водой с выделением сернокислого свинца. Почти ©сякая продажная серная кислота содержит сернокислый свинец. Для открытия* последнего 200—300 мл концентрированной кислоты разбавляют равным объемом ©оды и оставляют стоять 12 час, причем растворенный сернокислый овинец выделяется в виде белого порошка.

Сернокислый свинец растворяется также легко в едких щелочах и в аммонийных солях многих органических кислот. Последнее обстоятельство весьма важно для аналитика, так как такое свойство этой соли делает возможным отделение ее от сернокислого бария, кремневой кислоты и тому подобных веществ, не растворяющихся & аммонийных солях органических кислот.

В качестве растворителя сульфата свинца большей частью пользуются уксуснокислым и виннокислым аммонием; в присутствии BaS04 небольшое количество сернокислого езинца остается нерастворимым.

Растворение PbSOa .в концентрированном растворе ацетата (или тар. трата) аммония происходит вследствие образования ацетата (или тартрата) свинца, ионизация которого в присутствии избытка ацетатных (или тар-тратных) ионов очень мала. Сульфат свинца растворяется также легко в растворах едких щелочей с образованием плумбитов.

Из нсех этих растворов, подкисленных уксусной кислотой, свинец мо. жет быть осажден в виде хромата посредством хромата калия, в виде сульфата при действии разбавленной серной кислотой или в виде сульфида сернистым аммонием.

13. Хлористое олово и йодистый калий образуют с двухвалентными

катионами свинца комплексное соединение 2PbJ ? SnJs интенсивного оранжево-красного цвета. Так как в это комплексное соединение может быть

превращен и нерастворимый сульфат свинца, то этой реакцией (в виде

капельной пробы) можно пользоваться для открытия свинца в присутствии

других металлов.

Реактив < должен быть свежеприготовленным. К раствору хлорида олова(2), полученного путем растворения металличес

страница 55
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
шапки, бейсболки в красноярске купить
убрать вмятины от града на машине цена в подольске
посуда кониг
менсон 2017

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)