химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

лет и красный масикот. Она образуется при прокаливании на воздухе РЬ, РЬОг, PbeOi, РЬ(ОН)г, РЬСОз, РЬСгО* или Pb(NOa)2, причем цвет получающегося продукта широко варьирует в зависимости от температуры прокаливания; при 'высокой температуре получается соединение желтого цвета.

Подутораокись свинца РЬгОз получается в виде желтого осадка при осторожном окислении- щелочного раствора окиси свинца посредством хлорноватист окис льнх солей, галоидов, перемиси -водорода или «адсернакис-лых солей:

2Pb(OH)*'+ 2NaOH +,Cls -> 2Na>Cl + ЗНЮ + РЬОз.

PbsOs может рассматриваться как свинцовая соль метасвинцовой кислоты [метаплумбат свинца (см, ниже)].

Окисел РЬзО* обыкновенно называется красным свинцовым суриком. Он представляет собой яркокраоный порошок, который получается путем продолжительного напревания на воздухе при настом! .перемешивании окиси свинца при 400°. При более высокой температуре он разлагается, выделяя кислород. РЬзО* может рассматриваться как свинцовая соль ортоовиецовой кислоты или ортоплумбат свинца (см. ниже).

Оба вещества, PbsOs и РЬз04, обладают свойствами1 солей: при обработке азотной кислотой они дают азотнокислый свинец и выделяют слабую свинцовую кислоту (бурого цвета) подобно углекислому свинцу, дающему при этих условиях азотнокислый свинец и угольную кислоту:

О =С

=г.( \pb4-2H" ?О.

Р1

О = PBРЬ 4- 2Н- —? РЬ" + РЬО(

,0. ,ОН

РЬ" + С0/ "[C024-H2OJ

ЮН

/Оч уОч он

9 2АК. 982, Тредвелд>-Голл, т. Г.

РЬ\ )Pi4 >Ь + 4№ —? 2РЬ-+.Н,0 + РЬ0/

129

Эти солеобразные окислы вполне аналогичны таковым же окислам мср-ганца; они выделяют с соляной кислотой хлор, так как образующаяся в свободном виде свинцовая кислота является сильным окислителем:

. РЬСЬ + 4НС1 -» 2НЮ + РЬСЬ + CIs; РЬСЬ + 6НС1 -» ЗНЮ + 2РЬС1з + Ск РЫО. + SHC1 -> 4Н-0 + ЗРЬСЬ + си.

Двуокись свинца РЬСЬ должна рассматриваться как кислотный ангидрид следующих двух кислот:

НО ОН

ОН

ОН

РЬ^О

ЧОН

НО

подобно ТОМУ, как SiO:, Sr.Os. СО» и МпО» рассматриваются как ангидриды кремневой, оловянной, угольной м марганцоватистой кислот.

ОН

Кисюта РЬ = О получается при окислении гидрата окиси свинца в ще\;

.точном растворе посредством хлорноватистых солей, хлора, брома, перекиси водорода или надсернокислогс калия:

ОН .ОН

ОН

Pb{ + 20Н' -f CI.—>-Н»0 + 2СГ + РЬ=0

ОН

Выделяющаяся бурая мет.-свинцовая кислота при 100° переходит в ангидрид, который при накаливании переходит с выделением кислорода в желтую окись свинца.

Из всех этих окислов только окись свинца РЬО обладает определенно

выраженными осксвхичн свойствами и от нее производятся вое обычные

соли свинца. Правда, были получены соли, как, например, РЬО, с одновалентным свинцом, а также соли с четырехвалентным катионом, например

трактат свинца РМСНСООН. во эти соли имеют малое значение В'редко

встречаются. Окись свинца плавится при 980° и затвердевает при медленном охлаждении, образуя игольчатые кристаллы квадратной системы. Окись

свинца обладает элфелепяыи характером, образуя как плумбиты, так и

обыкновенные соли двухвалентного свинца. '

Кроме свинцовых солей свинцовой кислоты известны также щелочные и щелочноземельные плумбаты.

Свинцовые соли или трудно растворимы в воде, или совсем не рас творимы, но все растворяются в разбавленной азотной кислоте. Очень трудно растворим сплавленный хромовокислый свинец.

Реакции мокрым путем

1. Соляная кислота или растворимые хлориды осаждают из умеренно концентрированных растворов хлопьевидный белый хлористый свинец:

РЬ' ' + 2СГ-»РЬС12,

трудно растворимый в холодной воде (135 ч. воды растворяют 1 ч. РЬСЬ), легче — в кипящей; при охлаждении раствора он

130 снова выделяется в виде блестящих игл или пластинок. В концентрированной соляной кислоте и в концентрированных растворах хлористых щелочных металлов хлористый свинец значительно легче растворим, чем в воде, потому что он образует с этими веществами комплексные соединения, например Н[РЬС1з], К[РЬСЬ], которые, однако, при разбавлении водой разлагаются, выделяя хлористый свинец.

РЬ(ОН)ДКИ6 щелочи осажДают белый гидрат окиси свинца

РЬ'' + 20Н'-> РЬ(СН),.

растворимый в избытке осадителя с образованием солеобразных соединений, плумбитов:

РЬ(ОН)г + ОН' -* №0 + НРЬОз'.

РЬ(ОН> незначительно растворяется также и в чистой воде, но не в воде, содержащей углекислоту. Водный раствор гидрат! окиси свинца показывает слабощелочную реакцию. При добавлении перекиси водорода, гипохлорита или персульфата осаждается темнобурая двуокись свинца РЬСЬ,

3. Аммиак осаждает белый гидрат окиси, не растворимый в избытке реактива.

4. Углекислые щелочи осаждают белый основной углекислый свинец; двууглекислые щелочи осаждают нормальный углекислый свинец.

5. Фосфорнокислый натрий осаждает белую фесфорноевинцоеую соль:

ЗРЬ' • + 4НР04"-> 2Н.РО,' + PMPQ.)-,

не растворимую в уксусной н легко растворимую в азотной кислоте и в едких щелочах.

6. Цианистый калий осаждает бгтый цианистый свинец, не растворимый

в избытке реа

страница 54
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
сколько стоит прием дерматолога в москве
европоддоны из алюминия
купить напольные вешалки для одежды
бирки на двери по пожарной безопасности уходя выключи свет

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.11.2017)