химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ное состояние между одновалентной, двухвалентной и металлической ртутью. Так, каломель при термической диссоциации разлагается по уравнению:

HgeCb^HgCh + Hg;

между тем нитрат в водном растворе электролитически диссоциирует по уравнению:

Hga(N03)s^ Hga' ' + 2NOs',

как это было установлено Одд, а затем подтверждено Шиловым (Z. anorg. Chem. 133, 55 (1924). Ре&

123

Соединения одновалентной ртути

Все соли закиси ртути содержат двухвалентную группу ртути Hgs'"' и ^переходят более или менее легко с отщеплением одного атома ртути в соли окиси ртути. Кислородсодержащие соли легко гидрслизуются в разбавленном водном растворе, превращаясь в основные соли; так, азотнокислая соль распадается по уравнению;

Hg=(N'03)2 + НОН -» HNO» + Hg!(OH)NOs.

Реакции мокрым путем

1. Соляная кислота и растворимые хлориды осаждают белый

хлорид однозалентной ртути (каломель):

Hg2(NO.I)2 + 2СГ -» 2NCV + HgsCU.

Водный раствор аммиака окрашивает осадок в черный цвет, обусловленный образованием белого хлористого меркураммония (иногда называемого неплавким преципитатом) и червой мелко раздробленной ртути:

HgjCi2 + 2NHs NH4* + СГ+ HG(NFT)CL + HG.

При кипячении черного осадка с разбавленной НС! или концентрированным раствором NH.CI происходит растворение HgCl и остаются капельки металлической ртути. Каломель не растворив» в воде п разбавленных кислотах, растворима в крепкой азотной кислоте и царской щодке Каломель при долгом кипячении с водой становится серой, так как она частично распадается на хлорную и металлическую ртуть. При кнплчении с концентрированной серной кислотой образуется сульфат двухвалентной ртути с выделением двуокиси серы и хлористого водорода;

a) HgsCls + H.SO. -» 2НС1 + Hg-SO«; Б) Hg2SOI + AHISO--* 2НЮ + SOJ + 2HgSO<

2. Едкие щелочи осаждают черную закись ртути:

Hg2(NOa)2 + 20Н' -> 2NCV + НЮ + HGAO.

3. Аммиак (или углекислый аммоний) дает осадок меркураммониевой соли2 и черной металлической ртути:

2Hg2(N03)2 + 4NH3 + Н20 ^3NH4NOa + (Hg2ONH2)N03 + 2Hg.

Наличие металлической ртути в этом осадке можно легко констатировать, если натереть небольшим количеством его чистое золото; при этом получается золотая амальгама, обладающая серебристым блеском.

4. Углекислые щелочи дают сначала желтоватый осадок углекислой соли, который быстро становится серым вследствие рас> Каломель легко растворима в 2JV НС1 в присутствии Н-.0-. Ред. ! Строение получающейся меркураммоииевой соли точно не установлено; ей приписывают одну из двух формул: падения на окись ртути, металлическую ртуть и угольный ангидрид:

Hg2(N03)2 + Na2C03 ~> 2NaNOs + HGACOS; HG2C03 = HGO + HG + CO2.

5. Сернистый водород тотчас образует черный осадок, состоящий из сернистой и металлической ртути (отличие от солей

двухвалентной ртути):

HgV ' + H2S ->2Н' + HGS + HG.

Черный осадок не вполне растворяется в сернистом калии (потому что металлическая ртуть остается нерастворевной), но он 'полностью растворяется в полисульфидах щелочных металлов

HG + HS2' + ОН' -> Н2О + HgSs".

Из полученного раствора хлористый аммоний выделяет обратно сульфид ртути.

6. Тиоацетат аммония и тиосульфат натрия выделяют из кислых растворов солей одновалентной ртути осадок, состоящий из черного сульфида ртути и мелко раздробленной металлической ртути в смеси с серой.

7. Хромовокислый калий осаждает при нагревании красную хромовокислую соль закиси ртути:

Hjj2.(NOj)j + К2СЮ4 -»-2KN03 + HG2Cr04.

8. Йодистый калий осаждает зеленую йодистую ртуть

Hg2(NOs)2 + 2KJ -> 2KN03 + HG.J2,

частью растворимую в избытке осадителя с образованием комплексной соли ртутноиодистого калия и выделением ртути:

Hg2J2 + 2J'-+ [HgJ4]" + Hg.

9. Цианистый калий осаждает металлическую ртуть с одновременным образованием цианистой ртути:

Hg2' ? + 2CN' -* HG(CN)A + HG.

Это одновременно происходящее окисление и восстановление становится понятным, если принять во внимание, что в растворе солей одновалентной ртути существует равновесие:

Hgo-' r^Hg'- +Hg.

Бели ионы двухвалентной ртути будут удаляться путем осаждения или образования комплексной соли, то должно происходить дальнейшее распадение ионов одновалентной ртути на ионы двухвалентной и металлической ртути.

Г Mg HI

О/ N N03 или NH,-Hg —О —Hg —NOj.

L XHg Hj

Поэтому ее называют также оксиамидосоедикением.

124

123

10. Хлористое олово, прибавленное в очень малом количестве,

осаждает белую хлористую ртуть, но если прибавить его в количестве, превышающем эквивалентный вес двухвалентного олова,

то получается серая смесь из хлористой ртути и металлической

ртути; таким путем вся одновалентная ртуть может быть превращена в металлическую ртуть:

Hg2(NO'3)2 + Sn"' Sn -+ 2NOa' + 2Hg.

11. Металлическая медь (отполированная медная пластинка).

На пластинку меди помещают каплю почти нейтрального исследуемого раствора соли одновалентной ртути, причем происходит

выделение металлической ртути. Спустя короткое время каплю

смывают и место, на котором была последняя,

страница 51
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
как подбирать оборудование для проведения мультимедийной презентации в зависимости от помещения
Компания Ренессанс стеклянная лестница - продажа, доставка, монтаж.
кресло руководителя ch 838
где хранить личные вещи в москве на пару месяцев

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)