химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

бария, является то обстоятельство, что в данном случае реакция протекает исключительно между ионами и она .поэтому может быть лучше всего выражена следующим уравнением: Ва' ' + SO*" n:BaS04. Точно так же /реакция между хлоридом бария и нитратом серебра есть не что иное, как реакция ионов серебра с хлор-ионами, приводящая к образованию хлорида серебра: Ag" -f СГ 71 AgCl.

Большая часть реакций качественного анализа, протекающих в водных растворах, совершается между ионами, а не между молекулами.

Н'

Возьмем для примера действие разбавленного раствора хлористоводородной (или какой-нибудь другой) кислоты на разбавленный раствор гидроокиси натрия (или какого-либо другого основания). В разбавленном растворе хлористоводородная кислота почти полностью диссоциирована на ионы водорода и хлора; точно так же почти .полностью диссоциирован разбавленный раствор гидроокиси натрия. В результате реакции образуется вода, которая сама лишь весьма слабо ионизирована, и реакция может быть выражена (с ионной точки зрения) следующим уравнением:

. С1' + Na" + ОНГ! ИгО + Na" + С1'.

Если вычеркнуть одинаковые ионы, стоящие но обеим сторонам знака равенства, то уравнение примет следующий вид: Н' 4-ОН' ^!НгО.

Таким образом, нейтрализация разбавленного раствора какой-либо кислоты каким-либо основанием представляет собой только реакцию водородного иона с гидроксильным ионом, приводящую к образованию воды. Это находит лодтвержде-, ние в следующем. Образование 1 моля воды из 1 г водород1 Ион, переносящий электрический заряд ют одного электрода к другому, не всегда освобождается от своего заряда. Иногда он реагирует с электродом, растворяя его, а иногда для лего легче выделить свободный водород или кислород из .воды, чем освободиться от носимого им заряда. Гак, при электролизе хлористого натрия натрий .не выделяется на катоде, если только последний не состоит из ртути, потому что выделение свободного водорода происходит .четче, чем отдача ионом натрия своего заряда. Если бы происходило -образование свободного натрия, он тотчас реагировал бы с водой. Напротив, с ртутным катодом может иметь место образование амальгамы натрия. 18 ных и 17 г гидроксильных ионов сопровождается выделением 13 700 кал тепла; это же самое количество тепла выделяется, когда эквивалентное количество разбавленного раствора хлористоводородной кислоты нейтрализуется разбавленным раствором гидроокиси калия или когда хлористоводородная кислота заменена другой, например азотной кислотой. Выделяю-щеесп тепло представляет собой исключительно тепло образования 7 граммолекулы воды из ионов водорода и гидроксила.

Точно так же может быть показано, что когда какая-нибудь кислота действует на металл с образованием соли и газообразного водорода, [выделяющееся количество тепла зависит только от природы .металла, а не от природы кислоты; анион кислоты не принимает участия в реакции.

В основу теории электролитической диссоциации Аррениуса положены следующие предпосылки. Когда кислота, основание или соль растворены в воде, их молекулы обычно диссоциированы на меньшие электрозаряженные частицы, называемые ионами. Сумма положительных зарядов, связанных с катионами, точно равна сумме отрицательных зарядов, связанных с анионами, и весь раствор-в целом является электрически нейтральным. Диссоциация представляет собой обратимую реакцию, причем все электролиты являются полностью ионизированными лишь при бесконечном разбавлении. Если исключить воздействие ионов друг на друга, являющееся результатом наличия электрических зарядов и проявляющееся во взаимном притяжении и отталкивании их, то ионь: могут рассматриваться как независимые составные части юаствора, наделенные индивидуальными и специфическими химическими и физическими свойствами. Если растворенное в воде вещество диссоциировано лишь частично, то при удалении ионов из раствора путем ли электролиза или какой-либо другой реакции вещество будет тотчас дальше распадаться на ионы.

Хотя установлено, что большая часть кислот, оснований и солей является ионогенами1, однако степень ионизации их водных растворов весьма различна. Так, граммолекула хлористого водорода, растворенная в 10 J воды, содержит приблизительно в 70 раз больше водородных ионов, чем эквивалентное количество уксусной кислоты той же концентрации; то же самое соотношение применимо к растворам гидроокиси натрия и гидроокиси аммония. Так как сила кислоты или основания определяется степенью их ионизации, то хлористоводородная кислота приблизительно в 70 раз сильнее, чем уксусная кислота, а гидроокись натрия или калия приблизительно в 70 раз сильнее, чем гидроокись аммония.

'Ионогеном, ка,к показывает назрание, является вещество, способ-рное к образованию ионов. Согласно теории валентности Льюиса tftG. N. Lewis. J. Am. Chera. Soc, 38, 762 (1916); см. также Langmiiir, ibid. §41, 868, 1543 (1919)] ионоген является полярным соединением, в котором ^валентный электрон перешел от одного атома к другому, образуя электри-|:ческий д.кполь (если соединение состоит нз дв

страница 5
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
строительный поризованный кирпич
Самое выгодное предложение в KNS - LSI00330 - поставка по всей России.
вешалки для магазина одежды
как разложить на витрине свежую рыбу (красиво)

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)