химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

хвалентного железа восстанавливает серебряные соли медленно на холоду, быстро при нагревании до металлического

серебра серого цвета:

Ag' + Fe" ' ~? Ag + Fe'" ',

Часто три этом выделяется еще основная соль закиси железа, особенно при употреблении очень разбавленных растворов. При нагревании с разбавленной серной кислотой основная соль железа переходит в раствор.

Если действовать сернокислым железом на аммиачный раствор серебра, содержащий сегкетову соль (для предупреждения выпадения гидрата железа), происходит образование серого осадка; последний невидимому, является закисью серебра А^О или смесью тонко диспергированного металлического серебра с некоторыми органическими веществами.

г) Муравьиная кислота НСООН медленно восстанавливает растворы

серебряных солей:

2Ag" + НСООН -» 2Ag + 2Н" + СО:.

9. Хромовокислый калий осаждает буро-красное хромовокислое серебро AgsCrCU, растворимое в аммиаке и азотной кислоте

и очень трудно растворимое в уксусной кислоте:

2Ag' '?+- CrCu" -+AesCfOti. Этой чувствительной реакцией при выполнении ее в виде капельной можно открыть 2 у серебра.

1—2 капли ^испытуемого раствора смешивают на часовом стекле с равным объемом раствора карбоната аммония и отфильтровывают от осадка, если последний образуется. К капле прозрачного фильтрата на фильтровальной бумаге прибавляют каплю 1%-ного раствора хромата калия, который содержит уксусную кислоту в концентрации, равной 1 N.

10. Двухромовокислый калий выделяет красно-бурый осадок

двухромовокислого серебра AgaCr^Ch, растворимый в аммиаке и

азотной кислоте.

2Ag' 4- СГ2О7" -» Ag2Cr207.

11. Йодистый калий осаждает желтое творожистое йодистое

серебро, практически не растворимое в аммиаке, но легко растворимое в растворах цианистого калия и тиосульфата натрия.

Катион [Ag(NH«)«]' в водном растворе дает больше катионов Ag", чем йодистое серебро, но ионы [Ag(CN)i]' и [Agz(Sa03)al"" являются более устойчивыми комплексами и дают меньше катионов Ag', чем иодид серебра.

12. Фосфорнокислый натрий выделяет из нейтральных растворов солей серебра желтый осадок фосфата серебра:

3Ag" 4- 2НР04" -+ Н2РО4' 4- Ag3PO,. Фосфат серебра легко растворим в азотной кислоте и аммиаке. Растворимость его в последнем обусловливается образованием комплексных серебряно-аммиачных ионов:

АезР04 + 6NH1 -*3[Ag(NH>W + РО4'". . При нейтрализации аммиачного раствора азотной кислотой или азотнокислого раствора аммиаком фосфат серебра снова выпадает.

13. Тиосульфат натрия осаждает белый тиосульфат серебра,

растворимый в избытке осадителя; при кипячении раствора выпадает сульфид серебра:

2Ag" 4- S2CV -> Ag2S203;

AgaSsOa + 2S2O3" -* [Ag2(S20s)3]"";

[Ag2(S20s)s]"" + 2H' -+ Ag2S + 2S + HaO + SO4" + 2SO2.

Прибавление небольшого количества кислоты благоприятствует осаждению сульфида согласно последнему уравнению реакции.

14. р-Диметиламинобензилиденроданин 1,

HN — СО

SC С =СН/ ")n(CH3)3 S

образует красно-фиолетовую соль с ионами серебра. Соли рту-.ти, золота, платины, палладия и одновалентной меди мешают этой реакции.

В отсутствие этих элементов смачивают кусочек фильтровальной бумаги насыщенным раствором реактива в ацетоне и на высушенную затем бумагу помещают каплю исследуемого раствора. Уже в присутствии 0,02 т серебра появляется красно-фиолетовый осадок иди пятно такого же цвета, который легко отличить от желто-бурого цвета самого реактива.

Если присутствуют ртуть и медь, то образовавшееся пятно смачивают несколькими каплями разбавленной соляной кислоты или хлористого аммония; последние растворяют ртутное соединение родамина с образованием недиссоцикрованной хлорной ртути HgCh, не мешая открытию серебра, потому что органическая соль последнего менее растворима, чем AgCl.

В присутствии золота, платины и палладия берут на капельную пластинку каплю испытуемого раствора, каплю 10%-«ого раствора цианистого калия и каплю реактива, растворенного и ацетоне, перемешкзают и подкисляют разбавленной кислотой; в случае наличии серебра в количестве 2,5 у получается розовое окрашивание.

дает

NH — NH — C8H.CM,

15. Дитизои (дифенилтиокарбазон) SC<^

XN = N

осадок фиолетового цвета.

Дитизон способен давать со многими тяжелыми металлами окрашенные внутрикомплексные соединения, которым приписывают строение:

^NH-N-C0H5 NH-N-QHs

SC .... Me или SC Me

\ \ 1

N = N-CGH5 N = N-C6rf5

(где Me одновалентный металл). Реакция чрезвычайно чувствительна, и •поэтому обычная дестиллированная вода, всегда содержащая следы тяжелых металлов, реагирует с Дитизоном.

В качестве реактива применяют раствор 1—2 лг дитизона в 100 и ч ССЬэтот раствор окрашен в зеленый цвет. " '

•Feigl, 2. anal. Chem. 74. 380 (1628).

120

12!

'Выполнение. К капле испытуемюгх) нейтралыного или слегка щелочного раствора, находящегося в пробирке, емкостью 3 .«л, прибавляют каплю раствора дигамма и взбалтывают. При этом в слое растворителя (CCU) поваляется мелкий .осадок фиолетового цвета, образующийся уже в присутствии 0,3 у сере

страница 49
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы по установке вентеляционных систем
прикольные подарки на нг
аренда проектора
рамки на номера перевертыши

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)