химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

мплексы разлагаются сильными кислотами с «возможным выделением наиболее трудно растворимой соли соответственной кислоты. Тиосульфатный комплекс распадается даже при кипячении, причем выделяется осадок черного сернистого серебра.

Хлористое серебро при кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается, .причем выделяется хлористый1 водород и образуется не растворимый в серной кислоте кристаллический сульфат серебра.

При кипячении с раствором едкого кали или натра оно разлагается отчасти, ка холоду же остается без изменения. Карбонаты щелочных металлов его «е разлагают; только при сплавлении с углекислым натрием хлористое серебро разлагается полностью:

4AgCl + 2NaaC03 -> 4Na?l + 2СОи + Os + 4А*.

При плавлении хлористого серебра образуется желтая жидкость, которая при охлаждении затвердевает в стекловидную массу; ее можно уда-лить иа тигля обработкой цинком и разбавленной серной кислотой (стр. 119).

2. Едкие щелочи осаждают бурую окись серебра:

2Ag- + 20Н' -* Н20 + Ag20,

не растворимую в избытке осадителя, легко растворимую в азотной кислоте и аммиаке. При стоянии аммиачного раствора выделяется черный осадок, гремучее серебро Бертолле (Bertholle), состав которого Ag№. Даже при небольшом толчке гремучее серебро может дать взрыв большой силы23. Аммиак. Ори осторожном гориливании к нейтральному

раствору серебряной соли аммиака первые капли его образуют беловатый осадок, AgOH, быстро, однако, переходящий

в окись AgsO, бурого цвета. Большая часть серебра остается,

однако, в растворе в виде комплексной азотноаммиачносеребряиой соли [Ag(NHs)2]NOa; в избытке аммиака растворяется

также и окись серебра:

AgiO + 4NHi + НЮ -»? 2[Ag(NH3)2]1'+ 20Н'.f По Jonsson, В. 54, 2556 (1921) образуется двойная соль AffiSsOi1 •xNaaSsOa (где х обыкновенно равно 1, 2 или 3). Ред.

' Не следует растворять AgsO в аммиаке га отсутствие аммонийной соли, потому что возможно образование гремучего серебра, взрывающегося от малейшего сотрясения. Рея,

11S

4. Углекислые щелочи осаждают белое углекислое серебро,

желтеющее при продолжительном кипячении вследствие разложения незначительного количества его на окись серебра и

угольный ангидрид:

2Ag'Ч-СОз"-+AgsCOa; AgsCOa ~*Ag20 -}- СОг.

5. Углекислый аммоний дает такой же осадок, который, однако, растворяется в избытке реактива вследствие образования комплексного иона [Ag(NH3)2]'.

6. Сернистый водород осаждает из нейтральных, аммиачных или кислых растворов черное сернистое серебро:

2Ag-'+H2S->-Ag2S + 2H\ не растворимое в аммиаке, сульфидах щелочных металлов и разбавленном растворе цианистого калия.

Растворимость сернистого серебра настолько1 мала, что в водных растворах, содержащих [Ag-fNbh^]' или [Ag(CN)2]', имеется еще достаточно Ag", чтобы даже со слабо ионизированным сернистым водородом превзойти величину произведения растворимости AgaS. Сернистое серебро заметно растворяется в очень' концентрированном растворе цианистого калия и легко .растворяется в разбавленной горячей азотной кислоте (стр. 47): 3Ag2S + 2NCV'+ 8Н' -> 6Ag- -f 2NO + 4№>0 + 3S.

7. Тиоацетат аммония 1 осаждает сульфид серебра из кислых

растворов:

2Ag' + CH»COS'4-№0 -?AgsS-FCHaCOOH-r-H^

8. Восстановление солей серебра (в том числе и комплексных, как, например, цианидов) до металла протекает1 очень

легко. В качестве восстанавливающих агентов могут быть

взяты1: цинк, хлористое олово, сернокислое железо, муравьиная

кислота.

а) Цинк выделяет из всех растворов серебряных солей (простых и

комплексных) металлическое серебро. Если нерастворимое хлористое серебро

облить разбавленной серной кислотой и в нее положить кусочек цинка

так чтобы юн касался хлористого серебра, последнее восстановится до

металла:

2AgCl + Zn -> 2СГ + 2А» + Zn"

б) Хлористое олово восстанавливает серебро из его ашдоачнькх растворов:

Sn • • 4- 2[Ag(NHs)z]1 ->Sn-• • • + 2Ag + 4NHj.

1 Уксусная кислота им«ет формулу НС2Н3О2 или CHjCOOH (последняя показывает ее строение). В тиоуксуоной кислоте кислород гидрокеильной 'группы замещен серой; ее формула CHsCOSH. Она получается при Действии пятисернистого фосфора на ледяную уксусную кислоту. Продукт имеет неприятный з>а,п1ах; стоимость его довольно высокая.

Schiff u. Ta.ru ge [Z. anal. Chem. 34, 456 (1895)] рекомендуют применение слабоаммиачных растворов аммонийной соли этой кислоты (тиоацетат аммония) взамен сернистого водорода. Этот раствор хорошо осаждает сульфиды. Тиосульфат натрия также осаждает сульфиды некоторых катионов, ио находящийся в нем атом серы, «есущий два отрицательных заряда, менее подвижен, чем в тиоацетате аммония. Ред.

119

Смешивают небольшое количество испытуемого раствора с избытком аммиака и отфильтровывают от могущих образоваться осадков. Берут каплю прозрачного раствора на фильтровальную бумагу и добавляют к ней каплю разбавленного раствора хлористого олова. В присутствии 0,1 Y серебра образуется черное пятно. Обработка аммиаком имеет целью удаление висмута и ртути, мешающих реакции.

в) Сернокислая соль Дву

страница 48
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ремонт вмятины на двери авто без покраски
колодезный насос grundfos sb 3-45 a
купить и установить дома систему домашнего караоке
гироскутер напрокат метро щелковская

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.11.2017)