химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ой ртути. Вместе с этой группой осаждается также и хлористый таллий Т1С1, но этот элемент будет на!ми рассмотрен вместе с редкими элементами в части V. Иногда с этой группой осаждаются основные хлориды висмута и сурьмы, ВЮС1 и SbOCl, но эти осадки легко pa'CTBqpnroTCH в избытке НС11 и 'поэтому не причиняют больших затруднений.

При некоторых условиях добавление НС1 к щелочному раствору вызывает осаждение гидратированной WCh; этот случай будет рассмотрен в части V.

Серебро Ag. Ат. в. 107,88. Ат. н. 47

Плотность 10,49. Т. пл. 960,5°. Т. кип. 1944°.

Нахождение в природе. Серебро встречается в самородном состоянии и iB соединениях с другими элементами, главам1 образом с серой, мышьяком м сурьмой.

Из содержащих серебро минералов могут быть названы следующие: роговое серебро AgCl; аргеитит или серебряный блеск AgsS; еурьмяно-серебряная обманка (пираргирит) AgsSbSs и мышьяково-ееребряная обманка (прустит) Ag3AsSs. Серебро встречается также с блеклыми рудами (тетраэдрит) и .свинцовым блеском.

Свойства. Серебро — белый металл, тверже золота и мягче меди. Серебро в виде паров, а также очень тонкие листочки серебра имеют фиолетовый о/гтенок. В расплавленном состоянии серебро поглощает кислород в количестве, в 20 раз превышающем его собственный объем, и при охлаждении выделяет его с характерным разбрызгиванием жидкого металла. По ковкости и тягучести оно уступает только золоту, но по тепло-и электропроводности серебро превосходит все остальные металлы.

? Растворителем для серебра является азотная кислота. Серебро не растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, но легко растворяется в кипящей серной кислоте с выделением сернистого ангидрида:

2Ag + 2H2SO4-+ 2НЮ + SO* + Ag2SO«.

Растворимостью серебра в серной кислоте пользуются для отделения его из сплавов с золотом и платиной.

Серебро образует три скисла: закись серебра AgiO, окись AgaO и перекись серебра AgjOs. Из этих окислов только AgsO образует основание; известен лишь, один ряд селей.

Перекись серебра образуется на аноде при электролизе концентрированного водного раствора нитрата сепебра. Получающийся серо-черный кристаллический порошок имеет следующий состав: Agi04 = AgsO ? Ag«Os. Его можно рассматривать как соль Ag[AgOs] гипотетической серебряной кислоты HAgOs1.

Окись серебра Ag.O — буровато-черный порошок, который при нагревании до_ 300° полностью распадается на металл и кислород.

Серебряные соли большей частью бесцветны. Окрашены: бромистое (желтого цвета), йодистое (желтого), сернистое (черного), фосфорнокислое (желтого), мышьяковистокислое (желтого), мышьяковокислое (бурого), хромовокислое (красно-бурого) и железесинеродкетсс (оогнжеьаго). Большинство серебряных солей не растворимо в воде и под влиянием света, разлагаясь, окрашивается в темный цвет.

В воде растворимы нитрат, хлорат, фторид и перхлорат; менее растворимы нитрит, ацетат и сульфат. Серебряные соли органических кислот относятся к наиболее трудно растворимым С'ОЛЙМ.

Галоидные соли серебра в противоположность окиси его чрезвычайно устойчивы и плдвятся, не разлагаясь. Хлорид плавится при 4^5°, бромид — при 422° и иодид —при 552°.

Серебро быстро тускнеет на воздухе, содержащем сернистый водород. Серебряная посуда чернеет от соприкосновения с яйцами, так как последние содержат серу. Легкость образования сернистого серебра используется для открытия серы (реакция образования серной печени).

Реакции мокрым путем

1. Соляная кислота или растворимые хлориды осаждают из нейтральных и кислых .растворов белое творожистое хлористое серебро:

Ag' + CY -» AgCl.

Хлористое серебро заметно растворяется в чистой воде (стр. 32), особенно же при кипячении1, но оно совершенно' не растворяется, если к воде прибавить избыток нитрата серебра или незначительный избыток соляной кислоты (стр. 35).

Хлористое серебро растворяется в значительной степени в большом избытке соляной кислоты или хлоридов щелочных металлов вследствие образования комплексных анионов [AgClj]"; оно значительно менее растворяется в разбавленной азотной кислоте.

Хлористое серебро легко растворяется в аммиаке:

AgCl + 2NHJ-> [Ag(NH3)2] ? + СГ;

от прибавления к полученному раствору азотной кислоты осадок снова выделяется:

[Ag(NHs)is] ' + СГ + 2Н' -> 2NH4- + ASC1.

'Brauner и. К u z га а, В. 40, 3371 (1907).

117

Хлористое серебро также легко растворяется а растворе цианистого

калия: i

AgCl + 20N'-+ [Agесли такой раствор подкислить, то осаждается цианистое серебро: [Ag(CNW .+ Н'-> HCN.+ AgCN.

В отсутствие кислот хлористое серебро легко растворяется в растворе тиосульфата натрия1:

2АяС1 + 3SiO>" -* [AgKSjOs]"";+,2С1'.

При кипячении полученного раствора медленно осаждается сульфид ееребра, если только имеется большой избыток тиосульфата натрия, но гораздо1 быстрее это происходит при предварительном разбавлении.

Растворимость хлорида серебра при всех вышеприведенных реакциях обусловливается образованием комплексных ионов, содержащих серебро (стр. 41).

Все вышеприведенные ко

страница 47
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
клапан запорно-присоединительный rlv-k danfoss
арнеда проектора
кровать белая 140*200 с матрасом
театр на таганке билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.08.2017)