химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

плю (=0,001 мл) 0.00ОШ раствора магниевой соли, то в этих условиях мы еще легко можем обнаружить образование осадка. Очевидно, при такой методике работы открываемый минимум будет в 1000 раз меньше, чем в случае пробирочного опыта, и будет равен 0,0012 у Mg.

VI. Реакции элементов

Приводимая табл. 16 характерные реакций элементов заимствована в большей частя из руководства Нойеса и Брея, Качественный анализ редких элементов, ОНТИ, М. 1936.

Табл. 16 показывает поведение характерных катионов, расположенных в порядке периодической системы элементов, по отношению к разбавленной соляной кислоте, к избытку разбавленного едкого натра и к наиболее /важным окислителям и восстановителям. В таблице приведены также соединения, в виде которых элементы подвергаются окончательной идентификации.

Формулы, набранные жиршьтм шрифтом, указывают на образование трудно растворимого соединения; если растворимость его в воде все же заметна, то формула набрана дважды и жирным и обыкновенным шрифтом. Жирный шрифт не применен для формул осадков, получаемых при конечных реакциях идентификации вещества. Цвет указан, когда осадки или растворы не являются белыми или бесцветными.

108

109

Осаждается в виде аза

111 IlM

CJ

ро ?r =T

w« ? в в я s я S " гс 1. t° „гс я в я =-^Sf3S 3 г

wOrJO к 4JE^ i ? S й- S

! а ° * ^ л ? «а

5 ; а Л

S3x^

1 so . Е ,х J."^ Z?Z Т. ZD. w

Окислители в кислом растворе - - „°е s s s z и

& п. В 5 I § ЕГч 9Ч- 1 1 f 1

«* » * Пи X д? а и „ X 11 11

§ D а.

Восстановители в кислом растворе Не существует в кисл. раств. Не существует в кисл. рзств. HBr, НС1

Zn SnНе СУЩ, в кисл. р. НТ HBr SO„ Fe-. l СДОН 3 5 «X

0 g XO в О

. K ? :"U 1 3 3 fc,E

1 с •? a

ян я с fcO Qi

(J » О _

So °g l »и-х1о^

Соединения, образующиеся при действии Е

О

2:

о_

о* я К S Ч-* ч

о o> я 5 Ь

ГС t; «з Я М

о. 5 о. гс я

* " о Э- о 1* я g • ? я к

гс D л< s aj о.О . о _ я 1- _ .X 2

2 « Z На хол. Со(ОН)С1, синий при нагр. Co(OH)j. роз. Co(OH)3, черн. На хол. NaRhO, желт.

При нагр. Rh(OH)a, черн.

Rh(OH)i, зелен. Nalr02

Ir(OH)4 темносиний S я *'5

4 я a з

СУ О, С Qa

" О ^ >i

0 о О О

1 ?s S3

5 =1°

Z grc 0.0.2;

и

й; о.

7 о -? diss + + 1> "..St

5 5 ogoqoo ? X dlxXEO о Я

а 0 ? ач .

3 ^ ь5 Я Ji Я й (Kg я ? с

^ ±d* %ы

Е X S MO..

" О « lн; \- я я* ч

Я -J? Й > Щ

S j.U а 8 гс М

_5 5х§-и_*а

a ^Х

, н $ гс Я и

w ч я

й 5 (Т) * ф с- oo «о ^ to CO и к со т со

5 о о -я

о к л -а -ь» Z &, 0.

Группа период, сист. > > >

При реакциях с НС1 образование комплексной кислоты указано только тогда, когда элемент переходит преимущественео в это соединение. Если даются две формулы комплексных соединений, то первая относится к комплексу, получающемуся с разбавленной, а (вторая — с более концентрированной кислотой.

При реакциях с NaOH формулы осадков, растворяющихся в избытке едкой щелочи, не приводятся.

Что касается отношения элементов к окислителям и восстановителям,

то предполагается, что раствор их является одноиормальньгм в отношении

НС1, если нет других специальных указаний, и что прибавляемый реактив

имеет малую концентрацию. В качестве восстановителей применяются Zn,

SnCh, H2S, SO», разбавленная HJ, FeCla, горячая 7—9N HBr и горячая

6-12ЛГ HCI. i

Восстановительное действие этих веществ вообще уменьшается в том порядке, в каком они приведены; цинк можно замеяяггь металлическим оловом, если это позволяют другие условия. В случаях, когда низшая степень валентности не может быть восстановлена цинком, в таблице помещены черточки. Предполагается, при отсутствии других указаний, что если элемент в своей низшей валентности восстанавливается данным агентом, то он будет также восстанавливаться и в высшей своей валентности. В каг честве окислителей приняты СЬ, Вгэ, J2, воздух и горячая 2—3N HNO3 (при отсутствии хлоридов). Бели хлор не оказывает никакого окислительного действия, то в таблице в соответствующих местах проставлены черточки.

ЧАСТЬ II

РЕАКЦИИ КАТИОНОВ

Разделение металлов на группы (стр. 100) основано на различии в растворимости хлоридов, сульфидов, гидроокисей и карбонатов.

ГРУППА I. ГРУППА ХЛОРИСТОВОДОРОДНОЙ кислоты

СЕРЕБРО, РТУТЬ, СВИНЕЦ

Серебро, свинец и ртуть относятся к важнейшим представителям этой группы. Свинец никогда не выделяется полностью с этой группой, а ртуть осаждается >в виде хлорида только из солей одновалентн

страница 46
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
магнитная машина
office-24, 24вт 595х595х40 2700 лм
кровати verda официальный сайт
ремонт холодильника Atlant ХМ 4024-000

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.03.2017)