химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

лакмус в синий цвет, реагирует с кислотами, образуя воду и т. д.

Франклин1, изучая свойства различных веществ, растворенных в без-водном жидком аздмиаке, .предложил расширить понятие о кислоте, основании и соли, указывая, что NH»', образующийся из NHs и Н', может рассматриваться в таком растворе как кислота и что образование NH4* в среде жидкого аммиака может быть сравнено с образованием НаО при гидратации водородного иона в водном растворе: Н- + Н.О -> НзО'.

Н. Ф. Голл" (присоединился к подобным взглядам, применяя их к растворам в безводной уксусной кислоте и в других такого же характера растворителях. Бренетед3, Лоури4. Бьеррум5 также пытались расширить в подобном направлении понятия о кислотах, основаниях н солях.

По этой концепции кислота определяется как донор водородного иона, а основание — как его акцептор. Большое значение имеет тот факт, что в водных растворах ион водорода гидратирован; негидратированный же ион водорода, тате же как водород in statu nascendi, способен только к весьма кратковременному существованию. Продукт реакции водородного иона (или протона) с ведой НзО* называется одними авторами иоиом гидрония, другими — иоиом гндроксояия".

В нашем руководстве нет необходимости придерживаться зтой точки зрения по следующим -причинам: 1) ига не дает для понимания реакций в водных растворах чего-либо большего, по сравнению с общепринятой ионной теорией; 2) она создает сбивчивую номенклатуру, потому что в большей части современной литературы и во всей литературе за последнее пятидесятилетие авторы исходили из других положений. Что же касается гидратации иона водорода, то этот факт известен уже много лет, как и то, 'гто гидрокенльный ион ОН' представляет собою, вероятно, НзОз' или НЙОЭ'.

Как указано ранее (стр. !5), водные растворы кислот, оснований и солей показывают реакции, являющиеся характерными не столько для самого растворенного вещества, сколько для его составных частей. Это чрезвычайно важное обстоятельство дает нам возможность определять компоненты какого-либо раствора более или менее независимо от .присутствия в нем других компонентов. Мы можем, например, открывать барий совершенно одним и тем же путем, безразлично, будет ли он находиться в виде хлорида или нитрата; точно так же" мы можем обнаружить хлор одним и тем же реактивам независимо от того, находится ли хлор в растворе в виде хлористоводородной кислоты или в виде какого-либо хлорида. Этот факт' весьма замечателен потому, что химические свойства какого-либо соединения обычно совершенно отличны от суммы свойств составляющих его частей. Например, свойства воды показывают мало сходства со свойствами водорода или кислорода, из которых она образована. Свойства йодистого натрия также совершенно отличны от свойств металлического натрия и свободного иода, как и свойства хлората калия отличны от свойств составляющих его элементарных калия, хлора и кислорода. Однако водные растворы кислот, оснований и солей фактически обнаруживают аддитивные свойства, т. е. хлорид натрия обладает в растворе свойствами, обнаруживаемыми натрием любой другой его соли, и свойствами хлора, которые показывает любой другой хлорид. Аналогично можно предполагать, что в водных растворах любых кислот кислотные водо-роды находятся до некоторой степени в сходных условиях, а также, что водный раствор какого-либо основания содержит по меньшей мере часть своих гидроксилов в тех же условиях, в каких они содержатся в водном растворе любого другого основания, и что металлические и неметаллические составные части солей находятся в водных растворах в значительной мере в одинаковых условиях, независимо от природы первоначальной соли.

Для объяснения сказанного теория электролитической диссоциации или ионизации предполагает, что все электролиты (кислоты, основания, соли) в водных растворах расщеплены на электрически заряженные атомы или атомные группы, называемые ионами. Так, например, в водном растворе хлористого натрия содержатся не молекулы его, а положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора:

NaClS Na' + CI'.

Аналогично ведут себя почти все соли, кислоты и основания; так, сульфат натрия распадается на ионы согласно уравнению:

Na?S04^Na- +Na' + SO4"; гидроокись натрия распадается на ионы: NaOH Na' + ОН'.

Теория электролитической диссоциации весьма просто объясняет явление электролиза.

Поместим в раствор какого-нибудь электролита два полюса источника электрического тока, из которых один — анод — заряжен положительным, а другой — катод — отрицательным электричеством. Тогда анод будет отталкивать электроположительные ионы (катионы) и притягивать электроотрицательные (анионы); последние, приходя в соприкосновение с анодом, отдают ему свой отрицательный заряд, становятся электроней2 Зак. Ш. ТРЕДАЕЛЛ-ТОЛЛ, т. I. 17

тральными и выделяются *. То же самое происходит на катоде, где разряжаются электроположительные ионы.

Причиной, в силу которой водный раствор любой бариевой соли с любым растворимым сульфатом образует сульфат

страница 4
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
экспресс курсы exel восток москвы
звук для кинотеатра
концерт киркорова 30 апреля 2017 купить
крокус 3 декабря 2016 концерт купить билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)