химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ется в ступке в виде блесток. Перенесенный На часовое стекло, он подвергается испытанию следующим образом;

1) Металл белого цвета (Pb, Sn, Ag, Pt). Его обрабатывают несколькими каплями разбавленной азотной кислоты и осторожно нагревают. Свинец и серебро растворяются легко, особенно при прибавлении небольшого количества воды. Серебро открывают, прибавляя каплю соляной кислоты, вследствие чего образуется растворимый в аммиаке белый осадок хлористого серебра. Пробу на свинец проводят с разбавленной серной кислотой, причем в присутствии свинца должен получиться белый осадок сернокислого свинца.

Если металл не изменяется при действии на не'го азотной кислоты, то это указывает на наличие платины. Металл растворяют в царской водке i, выпаривают досуха, растворяют в капле воды и прибавляют каплю концентрированного раствора хлористого калия. Образование желтого кристаллического осадка указывает на присутствие платины. Если металл при обработке азотной кислотой обращается в белый нерастворимый окисел, то это свидетельствует о присутствии олова. В этом случае для испытания на олово растворяют другую металлическую пластинку в концентрированной соляной кислоте и на раствор действуют хлорной ртутью или окисью висмута и едким натром.

1 Платина и золото, как показали исследования Е. С а л ь к о в с к о г о, растворяются также в соляной кислоте (d = 1,125) в смеси с перекисью водорода См. с hem. Ztg., 40, 44S (1916), а также X. anal. Chem. S6 54 (1917). Ред.

90

91

2) Цвет металла желтый или красный (Си, Аи). Медь легко растворяется а азотной кислоте, и раствор с желе-зистосинеродистым калием дает красно-бурый осадок. Золото не растворяется в азотной кислоте, но растворимо в царской водке. Если к выпаренному раствору прибавить хлористого олова, то выделяется металлическое золото фиолетово-бурого цвета.

в) Восстановление в стеклянной трубке

Восстановление можно производить не только в шарике буры и на обугленной с содой палочке, но также и в стеклянной трубке при помощи металлического натрия, калия или магния.

Так. например, следующим образом .можно открыть малые количества фосфорной кислоты в ее безводных солях. Испытуемое вещество всыпают в стеклянную трубку диаметром 3 и и длиной 50 мм, запаянную с одного конца; в трубку же бросают маленький кусочек свернутого в цилиндр калия, освобожденного от керосина (для чего его отжимают между листами фильтровальной бумаги), или же. кусочек магниевой проволоки, после чего нагревают трубку до размягчения стекла. Большей частью восстановление сопровождается воспламенением. По охлаждении Стеклянную трубку раздавливают в фарфоровой ступке, массу увлажняют, дыша на нее, причем явственно .появляется запах фосфористого водорода.

Подобным же образом открывают галоиды, серу и азот в органических веществах (об этом см. в соответствующих глазах).

г) Восстановление е верхнем восстановительном пламени для получения металлических и окисных налетов

4=^

Рис. 3.

В этой части пламени могут быть с большой легкостью открыты восстаноэляемые водородом и углем элементы, как, например, мышьяк, сурьма, кадмий, висмут, селен и теллур. Небольшую пробу кислородного соединения вещества вносят при помощи тонкой асбестовой нити (платина при этом разрушается) в верхнюю восстановительную часть уменьшенного пламени (рис. 3, с); здесь окисел восстановится в летучий металл, который в силу своей летучести будет унесен в верхнее окислительное пламя, где опять превратится в окисел. Если теперь держать низко над пробой, как указано на рис. 3, Ъ, наполненную водой фарфоровую и снаружи глазурованную чашку, то пары металла конденсируются на чашке в виде металлического

92 налета. Напротив, если чашку держать несколько выше верхнего окислительного пламени (рис. 3, а), то на ней образуется тонкий, часто невидимый окисный налет.

В тех случаях, когда металлический налет должен быть обработан небольшим количеством растворителя, *ITO, например,

необходимо при открытии селена и теллура, получают металлический налет на пробирке, наполненной для охлаждения водой. Пробирку эту с полученным налетом зставляют в более широкую пробирку, в которой находится растворитель, и затем,

если нужно, нагревают. I

д) Восстановление на угле при помощи паяльной трубки

Эта реакция проводится при так называемом предварительном испытании. Для этой цели в куске хорошего древесного угля (лучше всего липового) делают ножом маленькое углубление, в которое всыпают испытуемое вещество в количестве, помещающемся .на «ончике ножа, смешивают с двойным количеством обезвоженной соды л осторожно нагревают в восстановительном тламени при помощи паяльной трубки. Так как уголь — тело пористое, то он впитает .в себя такие легко плавящиеся вещества, как соли щелочных металлов. Остальные вещества благодаря присутствию соды превратятся в карбонаты, которые при нагревании распадутся на окислы и углекислый газ. Окислы благородных металлов распадаются на кислород и металл без участия в этом процессе угля, остальные же под влиянием угля или

страница 39
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
http://taxiru.ru/catalog/
слова благодарности от родителей преподавателю хореографии в прозе
ремонт вмятин без покраски дверь
музыкальная история. александр захаров тенор билеты

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.09.2017)