химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

в каком-либо растворе. Простейшим приемом является нейтрализация, но зачастую бывает нежелательно* введение посторонних веществ в раствор, и в таких случаях удаление кислоты может быть произведено путем выпаривания. Для 'Предупреждения потерь за счет разбрызгивания выпаривание рекомендуется проводить в фарфоровой чашке на паровой бане; чтобы сэкономить время, выпаривать можно также и на голом пламени. В этом случае раствор необходимо перемешивать или стеклянной палочкой, или вращая чашку над пламенем то в одну, то в другую сторону. При выпаривании на пламени часто пользуются эрленмейеровскнми колбами. Так как стенки колбы, охлаждаясь воздухом, действуют как конденсатор, то они замедляют выпаривание, но в то же время они служат для -преду-' преждения механических потерь, Разбрызгивание вызывается или слишком быстрым образованием паров на дне чашки, или образованием их под коркой кристаллов на поверхности жидкости, или, наконец, превращением з парообразное состояние маточного раствора, включенного в твердое вещество1, выделившееся при выпаривании; в последнем случае пары удаляются лишь после тоге, как давление их становится значительным. При 'Нагревании на голом огне стеклянная посуда может лопнуть вследствие пере греза несмачиваемых жидкостью частей. Во избежание этого посуду надо непрерывно передвигать в пламени; дно колбы и всякой другой посуды должно быть равномерно смочено, если даже осталось немного жидкости.

Интересно поведение кислот при выпаривании. Раствор хлористоводородной кислоты плотностью 1,10 кипит при 110° при атмосферном давлении. ? Такой раствор содержит i4),2% хлористого водорода, и его концентрация, таким образом, несколько меньше 6JV, Из всех возможных смесей хлористого водорода с водой указанная смесь кипит -при наиболее высокой температуре. Поэтому при испарении более разбавленной соляной кислоты будет испаряться, главным образом, вода до тех пор, пока не получится более концентрированная кислота вышеприведенного состава с постоянной точкой кипения. Ест.и же концентрация превышает 130,13% хлористого водорода, то при кипячении или выпаривании будет удаляться, главным образом, хлористый водород, пока не останется 20,2 л-ная кислота с постоянной точкой 'кипения.

Азотная кислота точно так же дает смесь с водой с постоянной точкой кипения. Эта смесь кипит при 120,5" и содержит

68% азотной кислоты. Концентрация кислоты в смеси 15,57V6* 83

Серная кислота образует с водой смесь, кипящую при постоянной температуре 330° и содержащую 98,3% безводной серной кислоты.

Раньше полагали, что такие смеси кислот и воды с постоянной точкой кипения являются определенными гидратами кислот; но так как состав таких смесей варьирует с изменением внешнего давления, то, очевидно, не существует подобных определенных соединений.

Когда хотят превратить раствор хлорида в раствор нитрата, то это легко сделать путем однократного или двукратного вываривания его с азотной кислотой. Азотная кислота реагирует с хлористоводородной согласно уравнению:

6НС1 + 2HN03 -> 4НаО + 2NO + ЗСЬ,

и при прибавлении избытка азотной кислоты весь хлорид разлагается. Более экономично такое превращение может быть осуществлено путем выпаривания хлорида почти досуха и добавления затем небольшого количества концентрированной, азотной кислоты. Выпаривание повторяют и прибавляют азотную кислоту до тех пор, пока от добавления кислоты уже не будут больше выделяться красные пары (N0 + воздух дают красную двуокись азота NO2).

Точно таким же образом можно перевести раствор нитрата в раствор хлорида.. Как и в предыдущем случае, образуется царская водкаи при действии избытка хлористоводородной кислоты разлагается весь нитрат.

Замещение азотной или хлористоводородной кислоты серной кислотой основано на другом принципе. В этом случае обменное разложение путем выпаривания производят до ло-явления густых паров серной кислоты. Более летучая кислота может быть удалена полностью с потерей только очень небольшого количества серной кислоты.

Фосфорная кислота еще менее летуче. При выпаривании с фосфорной кислотой может быть отогнана даже серная кислота без потери заметного количества фосфорной кислоты; сама фосфорная кислота превращается при этом в пирофос-форную или метафесфорную кислоту.

Превращение сульфата или фосфата в хлорид или нитрат представляет более трудную задачу, чем простое выпаривание. В таких случаях принято удалять фосфат- или сульфат-ионы путем осаждения или же осаждают открываемый катион в виде гидроокиси или карбоната и растворяют осадок в желаемой кислоте.

Фильтрование и промывание осадков

Чтобы полученный осадок можно было подвергнуть дальнейшему исследованию, его необходимо отделить от жидкости посредством фильтрования. Нужно отметить следующее правило.' Размер фильтра должен быть выбран в соответствии с количеством _>садка, а не с количеством жидкости. В тех случаях, когда дело идет об открытии незначительных следов какого-нибудь вещества, часто бывает необходимо манипулировать с большими количествами

страница 35
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
коттеджные поселки на новой риге цена
эл привод белимо bf230
наклейка под охраной полиции купить в калуге
ремонт холодильника Bosch KGN39X03

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.05.2017)