химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

сперрилит. Третий элемент этой группы под номером 85 должен быть аналогом иода; он был назван эка-модом. Аллисон и Мерфи полагают, что они1 открыли этот элемент «магнето оптическим» анализом. Они назвали его алабаыием Am с атомным весом 221 *.

Рений был открыт не менее чем в 100 минералах, но максимальное количество его не превышало приблизительно 0,001%. То обстоятельство, что он образует не растворимый в кислотах сульфид ReES7, который может быть превращен в окись Rea07, отличающуюся своей летучестью, дало возможность открывать ничтожные количества окиси рения в минералах, содержащих очень мало рения. При восстановлении окиси водородом был получен металлический рений в виде тяжелого серого порошка. По внешнему виду металлический рений похож на платину и после вольфрама он наиболее трудно плавящийся из всех металлов. Рений легко растворяется в азотной кислоте, но вместо ожидаемого Re(NQa)2 образуется надрениевая кислота HRe04:

3Re + 7NCV'+ 7Н1 -+ 3HReO* + 7NO + 2НаО.

Он медленно растворяется в серной кислоте, но НС1 или HF на него не действуют.

Было описано не меньше пяти окислов рения. Черная двуокись рения ReOs соответствует по своему составу МпОа. Она была получена при добавлении KJ к концентрированному солянокислому раствору KReO* с последующей нейтрализацией едким натром. При аналогичных условиях марганец дал 1бы MnCla и оса-док Mn(QH)... Двуокись р&ния была также получена при добавлении к раствору перреиата в 50'% КОН значительного количества солянокислого гидразина Nrb • Nrb * 2HCI.

Трехокись рения ReOs была описана как красный порошок. Имеются также указания на промежуточный окисел ReaOs фиолетового или синего цвета.

Желтая семиокись рения Re207 легко получается при нагревании металлического рения на воздухе или в кислороде выше 150°. Она плавится при 220° и сублимируется при несколько более низкой температуре.

Белый окисел ResOs образуется, если рений или какой-либо из его более низких окислов нагревается даже 150°. Он плавится при этой же температуре и быстро превращается в Re207. Эти два окисла, ReaO? и Re?Oe, являются кислотными ангидридами и легко растворяются в воде; более низкие окислы обладают слабыми основными свойствами. Подобно манганатам соли рениевой кислоты HsRe04 довольно устойчивы в щелочном растворе и медленно разлагаются на двуокись рения и перренат:

3Re04" + 2НЮ -> 2ReO*' +, ReOi;+ 40Н',

Перренаты менее устойчивы в щелочных и значительно более устойчивы в кислых растворах. Рениевая кислота HReO* довольно сильная кислота н она значительно более устойчива, чем марганцовая кислота. Она растворяет гидроокиси, например А1(ОН)з, выделяет COs из карбонатов и растворяет металлы, выделяя водород. Водный раствор ResOs реагирует подобно перекиси.

* Добавление редактора. Открытие рения путем каталитического восстановления теллуровой кислоты2. Эта реакция основана на способности солей рениевой кислоты катализировать чрезвычайно медленно протекаю-* щее на холоду восстановление теллуровой кислоты хлористым1 оловом. Такое свойство рения было использовано для открытия его капельным путем. Реакция весьма чувствительна. Нужно заметить, что рений аналогично действует и на восстановление селеновой кислоты, поэтому селенит иатрия и хлористое олово также могут служить для открытия рения.

Выполнение. Каплю исследуемого раствэра смешивают в фарфоровой чашечке с каплей раствора SnCfe (10 г SnCl* в 20 мл концентрированной HQ), затеи добавляют каплю 1%-ного раствора теллурэта натрия'. В присутствии рения появляется черный осадок или черная муть от выделившегося элементарного теллура. При малых количествах рения осадок появляется не сразу, а через некоторое время. Рекомендуется ставить слепой опыт. Открываемый минимум 0,025 7 в 0,05 мл (придельная концентрация 1 :2 000 000). Об открытии рения в присутствии некоторых мешающих элементов, особенно Mjo, обычно сопутствующего рению и также катализирующего восстановление теллуровой кислоты^ см. оригинальную работу *. А. КПРЕДМЕТНЫЙ

Авгит 210, 300 Автунит 587 Агат 478 Адуляр 309 Азоимид 402

Азот, откр, в орг. вещ. 368 Азотистая к-та 381

полумикр. опред. 539

р-сть солей 500

реакции 383 Азотистоводородная к-та 402

реакции 402 Азотная к-та 454

лаб. реактив 103

окисл. действие 46

откр. в прис. НС1 и НСЮя 462

— в прис. HNO2 458 i

полумикр. опред. 542

р-сть солей 496—499, 501

реакции 455 Азурит 148 Аксинит 412

Активность, коэфициент 22 сл. Актор 141 Акцептор 141 Алабамий 650 Ализарин 214, 624, 626 Ализарин S, см. Ализаринсульфокислый натрий Ализаринсульфокислота 600 Ализаринсульфокислый натрий 214,

474 Алкана 214 Аллоксантин 241 Алунит 210 Альбит 314 Алюминий 210

окись нераств., переведение в раствор 216

откр. в прис. орг. вещ. 215

полумикр. опред. 536

р-сть солей 497

реакции 211 Алюминон 214 Амблигонит 645 Аммиак, см. Аммоний Аммоний 320,е52

УКАЗАТЕЛЬ

ауринтрикарбоновокислый 214 Аммоний, ггидрооки'сь, лаб. реактив 104

полумикр. опред. 538 р-сть солей 496 реакции 321

соли, лаб. реактивы 10

страница 343
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
обученный и аттестованный персонал по установке кондиционеров
kv 200 l цена
участки на николиной горе
гладильный шкаф купить

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(13.12.2017)