химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

растворяется в смеси этилового спирта с эфиром, а также в амиловом спирте (отличие от остальных металлов этой группы).

Реакции мокрым путем

Следует употреблять раствор хлористого лития.

1. Платинохлористоводородная кислота не образует осадка.

2. Винная кислота не образует осадка.

3. Фосфорнокислый натрий выделяет из умеренно концентрированного щелочного раствора белый осадок трехметаллической

литиевой соли фосфорной кислоты:

HPCV + 3Li' + ОН'-> LiaPOj + НгО.

Если к сухой щелочной соли прибавить 3 мл 95%-ного спирта, 2 капли концентрированного аммиака (отфильтровав, если нужно), прибавить еще 3 мл аммиака и немного реактивного раствора NasHPCX то осадок фосфата лития получается даже при наличии 0,1 мг Li!. Прибавление большого количества спирта сопряжено с опасностью осаждения NaaNH.PCk Фосфат лития в противоположность фосфату магния и щелочных земель легко плавится.

4. Углекислый аммоний и аммиак при нагревании с концентрированным раствором лития выделяют углекислый литий игСОз

в виде белого порошка. Эта соль в противоположность всем

остальным углекислым щелочам трудно растворяется в воде: 100 ч. воды растворяют при 15° 1,31 ч. ЬЬСОз. В присутствии большого количества хлоридов щелочных металлов или хлористого аммония осадок не образуется.

5. Фтористый аммоний в аммиачном растворе медленно осаждает белый студенистый фтористый литий:

2Lf + Fa" -s-LhFz.

Для растворения 1 г осадка требуется 3500 мл воды; то же самое количество фтористого натрия растворяется в 70 мз воды, а растворимость других фтористых щелочей еще большая. Поэтому Карно (Carnot)1 пользуется этой реакцией для отделения лития от других щелочных металлов. Реактив должен быть чист и не содержать кремяефтористого аммония.

Для открытия небольших количеств лития раствор выпаривают с фтористоводородной кислотой на водяной бане в платиновом тигле и обрабатывают остаток небольшим количеством аммиака.

* Добавление редактора. 6- Диоксан (диэтилендиоксид). Растворимость хлорида лития и полная нерастворимость хлоридов натрия и калия в диоксане по А. Синка (Sinka) дает возможность количественного отделения лития от натрия и калия путем экстрагирования прокаленных хлоридов отогнанным над металлическим натрием диоксаяом. Отделение настолько полисе, что в экстракте натрий не может быть обнаружен по окрашиванию пламени2.

Реакции сухим путем

Чистые соли лития окрашивают несветящееся пламя газовой горелки в красивый карминовокрасный цвет. В присутствии

Таблица 22

Растворимость некоторых щелочных солей (р. — растворим; в. р.— весьма растворим; л. р. — легко растворим; р.— нерастворим: цифры указывают растворимость в 100 г растворителя)

Темп.

°С Литий Натрий Калий Рубидий Цезий

Хлорплэтинаты в в ( 0 в. р. в. р. 0,74 0,184 0,024

оде ... . 1 20 в. р. в. р. 1,12 0,141 0,079

Гидротартраты в [ 50 в. р- в. р. 2,17 0,203 0,177

спирте . . — л. р. л. р. н. р. и. р. н. р.

Гижротартрэты в воде .... 1 10 i 25 в. в. р. р. в. р. в. р. 0,425 0,70 1,18 9,7

17 13,1 2,27 0,619

Хлориды в смеси спирта и

Карбонаты в абс. спирте . — л. н. Р-р- н. р. н. р. н. р. и. р. н. р.

н. р. н. р. РПерхлораты в воде 1 25 67,7 1,44 1,92 0,76 1,4 1,17 1,93

1 Z. anal. Chem. 29, 332 (1890). 8 Z. anal. Chem. 80, 430 (1930).

646

натриевых солей литиевая окраска совершенно маскируется; но при наблюдении пламени через кобальтовое стекло красный цвет пламени становится явственно видным.

Пламенный спектр. Интенсивно красная двойная линия 670,8 т> и при более высокой температуре бледная оранжево-желтая линия 610,3 ту-.

Открытие лития, рубидия и цезия в присутствии калия и натрия 1

1. Удаление NH4'. Так как соли аммония мешают определениям, то в первую очередь необходимо их удалить. Для этого фильтрат, полученный после осаждения щедочных земель, выпаривают досуха! и нагревают на пламени, передвигая его под чашкой, до исчезновения паров. Необходимо избегать высокой температуры ввиду опасности улетучивания щелочных солей. Охлаждают, прибавляют 5 мл ЙОДЫ И каплю 6/V аммиака2. Фильтруют « отбрасывают осадок,

2. Удаление SO*". Сульфат мешает анализу этой1 группы, потому что NasSO* и NaHSO* немного растворимы в спирту. К раствору прибавляют I мл концентрированной HNOa и, выпарив досуха, слегка прокаливают остаток. Охлаждают, прибавляют 5 мл воды и гго каплям нормальный раствор Pb(NOs)2 до тех пор, пока не прекратится образование РЬ?0«. Взбалтывают, дают гактюять 5 .мин., затем фильтруют, (промывают небольшим количеством воды и осадок выбрасывают. Фильтрат насыщают сернистым1 водородом, нагревают для коагуляции осадка, фильтруют и выбрасывают осадок PbS.

3. Отделение К, Rb и Cs. К раствору в чашке емкостью о 25 мл прибавляют 1—5 мл 9N раствора НСЮ* и осторожно выпаривают до выделения паров НСЮ*. Количество реактива должно быть достаточным, чтобы связать все щелочные ионы, имеющиеся ib растворе, и нагревание должно продолжаться до полного удаления HNOa. Дают жидкости вполне охладиться, холодный раствор вли

страница 340
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Самое выгодное предложение от магазина компьютерной техники КНС - HP ProBook 250 G5 1KA02EA - федеральный супермаркет офисной техники.
электробезопасность стандарт табличек 220в или 380в
контейнер для хранения сыра в холодильнике
оформление домашних кинозалов

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.04.2017)