химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

к, цезий замещает калий во многих шпатах и слюдах и его находят во многих горных породах, содержащих эти минералы, равно как и в минеральных водах 'источников, вытекающих из них. Цезий и рубидий были открыты в 1860 г. Бунзеном и Кирхгофом в маточном рассоле одного минерального источника (в Дюркгейме).

Встречающийся на Эльбе, родственный лейциту, кристаллизующийся в правильной J системе минерал поллуцит (поллукс) является типичным цезие-вым минералом состава H2Cs4Ah'(SiOs)e.

Свойства. Цезий представляет собой серебристобелый, тягучий мягкий металл. Выставленный на воздух, он плавится и в конце концов воспламеняется, сгорая краснсшато-фиолетовым пламенем. Он воспламеняется также, будучи брошен в воду. Из всех металлов цезий наиболее электроположителен.

По .всем своим реакциям цезий и рубидий обнаруживают почти полное сходство с кали*м. Главное различие между этими тремя элементами состоит в различной растворимости их соответственных солей.

641

Карбонат цезия в противоположность карбонатам других щелочных металлов растворяется в спирте.

41 Зон. 982. Тредвелл-Голл, т. I.

Реакции мокрым путем

Следует употреблять раствор хлористого цезия.

1. Платинохлористоводородная кислота дает .желтый кристаллический осадок CsstPtClt] более светлого цвета, чем соответственное соединение калия, и значительно труднее его растворимый в воде. 100 ч- воды растворяют при 0° 0.024, а при 100° 0,377 ч. соли.

2. Винная кислота образует, как и с солями калия и рубидия,' белую кристаллическую соль CSHC4H4O6. 100 ч. воды растворяют при 25° 9,7 ч. соли, при 100° 97,1 ч.

3. Раствор хлорного олова в концентрированной HCI выделяет из концентрированных растворов белый осадок CS2[SnCU] (правильные октаэдры). Соли аммония дают ту же реакцию, соли калия и рубидия не дают.

4. Железосинеродистый свинец. Омесь насыщенных на хо-. лоду растворов железосинеродистого калия и уксуснокислого свинца дает с солями цезия (лучше всего—нитрата цезия) хорошо кристаллизующийся оранжево-красный осадок состава Cs3[Fe(CN)6] • РЬ(СНзСОО)г, образующий типичные четырехуголы ные листочки. (Наблюдение производить под микроскопом.) Осадок, промытый спиртом, довольно легко растворяется в теплой воде. Все остальные щелочные металлы, а также Я рубидий не дают никакого осадка.

5. Треххлористая сурьма (раствор в 6N соляной кислоте)' осаждает белый хлорантимонит цезия:

3Cs' -hSbCb'" -»Cs3SbCl6.

При добавлении 10 капель реактива (137 г SbCh в 100 ли 6N HCI) к 3 мл раствора Rb- и Cs-иояов в 6/V НС1 весь Cs за исключением 5 мг будет осажден, между тем как по меньшей мере 100 мг Rb останутся в растворе.

6. Нитрат висмута и нитрит натрия осаждают желтый тройной

нитрит:

Bi'"- + Na' :+ 2Cs" + 6NO2' ->Cs2NaBi(N02)e.

Осаждение лучше всего производить из очень малого объема раствора цезневой соли, к которому прибавляют VB по объему 4N раствора Bi(NOt)i в уксусной кислоте. Смеси дают постоять по меньшей мере 15 мин. а ледяной воде. Таким путем может быть отделен 1 мг цезия или рубидия or 10 мг калия.

7. Кремневольфрамовая кислота HeSiOc • 12\УОз осаждает бе* лый CssSiWjsOj2. Уже 0,5 лг Cs в присутствии 8 мг Rb дают осадок, рубидий же остается в растворе.. Этой реакции не мешают! другие щелочные или щелочноземельные металлы.

8. Нитрокобальти(3)ат натрия N аз [Со (NO?) б] осаждает жел-> тый Cs2Na[Co(NC2)6]. Как этот осадок, так и осадки соответствующих соединений Rb и К значительно менее растворимы в воде, чем перхлораты. Прн слабом прокаливании их полу_-< чается смесь нерастворимого СозСи и легко растворимого нитрита щелочного металла

3Cs2Na[CO(N02)e]^-6CsN02 + 3NaNO* + + С03О4 + 4NO + 5NOa.

сн3

9. 6-хлор-5-нитротолуолметасульфонат натрия Clj^N

NoJ^SOsNa

осаждает белый хлорнитротолуолметасульфонат цезия. Этот осадок значительно более растворим, чем осадок сответствуто-щей рубидиевой соли.

10- Хлорсвннцовая кислота H2PbCli осаждает CssPbCk Этот реактив получают при пропускании хлора в насыщенный раствор PbCls в концентрированной НС1. При действии на сухой хлорид цезия 4 мл концентрированной соляной кислоты и 2 мл реактива практически осаждается весь цезий и рубидий в присутствии 50 мг калия, которые остаются в растворе. Прежде чем висмутоиитритный метод приобрел свое значение, применение хлорсвинцовой кислоты представляло собой лучший способ отделения калия от .рубидия и цезия.

* Добавление редактора. 11. Двойная соль иодидов натрия и серебра служит специфическим реактивом на цезий 1. К испытуемому раствору хлоридов щелочных металлов прибавляют кайлю реактива (5 г AgNOs в 20 мл воды с добавлением 20—21 г NaJ) и затем каплю 96%-ного спирта. Обравуется желтовато-белый осадок из тонких игл. Rb, К и Li при этих условиях осадка не дают. Таким путем можно открыть 1,3 у, Cs в 0,01 мл (предельная концентрация 1 : 7700). * А. К.

Реакции сухим путем

Фиолетово-розовое окрашивание пламени почти такое же, как у калия.

Пламенный спектр. Интенсивно синяя двойная линия (455,5 и 459,3 тц). При более высокой температуре появляется ряд слабых

страница 338
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
курсы 1с на сухаревской
рамки для телевизора
екатеринбург цена билетов на киркорова
этажерки для овощей на кухню

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(04.12.2016)