химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ании при температуре приблизительно 2500° в вытянутые отдельные кристаллы с сохранением первоначальной формы палочек или проволоки. Благодаря этому они при любой деформации оказываются весьма мягкими и эластичными.

Компактный металл весьма устойчив по отношению к царской водке и концентрированной азотной кислоте. Для переведения его в раствор, необходимо сначала окислить его в токе кислорода до WOe, которую затем растворяют, как выше было указано.

При тёмнокрасном калении металл реагирует с хлором, воспламеняясь, с образованием шестихлористого вольфрама WCle (т. пл. 275°, т. кип. 347°), дающего черно-фиолетовый кристаллический возгон. При нагревании последнего с водородом образуются хлориды более низких степеней окисления .вольфрама.

При прокаливании металла с углем или СО образуются карбиды вольфрама, твердость которых подобна твердости алмаза.

Реакции мокрым путем

Следует употреблять раствор вольфрамовокислого натрия.

1. Минеральные кислоты HNOs, HQ и H»S04 выделяют на холоду белый аморфный осадок водной вольфрамовой кислоты H2WO4 • НгО. Винная кислота препятствует осаждению.

Промы.вание осажденной вольфрамовой кислоты необходимо всегда производить водой, содержащей кислоту или какую-нибудь соль, потому что в .противном случае вольфрамовая кислота пептизируется и проходит через фильтр.

Фосфорная кислота относится к вольфрамовокислым щелочам иначе, чем остальные минеральные кислоты; он дает белый осадок, растворяющийся в избытке реактива за счет образования легко растворимой комплексной соли фосфорновольфрамовой кислоты, например №зР04- 12\УОз, с которой выполнимы те же реакции, какие дает аналогичная фосфорномолибде-новая кислота.

2. Органические кислоты (лимонная, винная и др.) образуют с вольфрамовой кислотой комплексные ионы и предотвращают ее осаждение.

3. Нитрат ртути(1) осаждает из нейтрального раствора белый вольфрамат одновалентной ртути.

4. Уксуснокислый свинец, хлористый барий и азотнокислое серебро осаждают из нейтрального раствора вольфраматы белого цвета.

5. Сернистый водород не дает никакого осадка в кислом растворе.

6. Сернистый аммоний не дает осадка с раствором вольфра-мата щелочного металла, но образует тиовольфраматы WS4". Если же раствор подкислить, то осаждается светлобурый трехсернистый вольфрам WS3, дающий с водой коллоидные растворы и совершенно не растворимый в соляной кислоте. В (NH4)aS трехсернистый вольфрам WS3 снова растворяется, образуя WS4"7. Хлористое олово дает сначала желтый осадок, который при прибавлении HQ и при нагревании становится синим. Это одна из наиболее чувствительных реакций на вольфрамовую кислоту.

8. Олово. Если вольфрамат калия восстанавливать соляной кислотой и оловом приблизительно при 50° до тех пор, пока окраска, начиная от синего цвета, пройдя через фиолетовый и красно-бурый цвета, не станет темножелто-зеленой, и затем насытить хлористоводородным газом, то выкристаллизовывается желто-бурая соль [\УгС1<|]Кз с трехвалентным вольфрамом. Аналогичная рубидиевая соль зелено-желтого, а цезиевая соль желтого цвета.

9. Цинк. Если к раствору вольфрамата щелочного металла прибавить НС1 и цинк, то осажденная соляной кислотой вольфрамовая кислота тотчас окрашивается в красивый синий цвет, вызываемый образованием промежуточной окиси WCls

10. Сульфат двухвалентного железа дает желтовато-бурый осадок, который при подкислений не становится синим (отличие от молибдена).

11. Ферроцианид калия с небольшим количеством кислоты дает буровато-красный раствор и осадок того же цвета.

Реакции сухим путем

1 Образующийся вначале осадок снова растворяется в концентрированной соляной кислоте, после чего восстановление цинком идет дальше, причем раствор становится сначала синим, затем зеленым и, наконец, бурым.

Перл фосфорной соли остается бесцветным в окислительном пламени, в восстановительном же пламени перл окрашивается н синий цвет и становится кровавокрасным от прибавления небольшого количества FES04.

634

635

Тантал Та. Ат. в. 180,88. Ат. н. 73

Плотность 16,6. Т. пл. 2800°

Ниобий Nb. Ат. В. 92.91. Ат. н. 41

Плотность 7,37. Т. пл. 1950°

Эти два редких элемента принадлежат к пятой группе периодической системы и в соответствии с этим образуют пятиокиси общей формулы ReOs, являющиеся ангидридами танталовой и ниобиевой кислот, называемых «земельными кислотами». Оба элемента не только всегда встречаются совместно в минералах, но за весьма малыми исключениями, дают одни и те же химические реакции; иоетсаду отделение их друг от друга может быть выполнено только путем фракцианировакия. Отделение их от других элементов усложняется тем обстоятельством, что они в противоположность большинству металлов не образуют простых растворимых в воде солей и поэтому для растворения их приходится превращать в комплексные соединения.

Нахождение в природе. Наиболее часто встречающимся минералом является ннобит (или колумбит), соединение гипотетической ниобиевой кислоты HNbOs с закисью железа: Fe{NbOa)2 или FeO-NbzOs. Тантал всегда присутствует в '

страница 334
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
металлочерепица в ярославле цена
лапароскопия пупочной грыжи цена камчатский
силиконовые рамки для номеров
концерт авва в москве 10 февраля 2017 года

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)