химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ализа, описанном в части IV этой книги.

В этом отношении они сходны с кремнием, который удаляется из раствора в виде кремневой кислоты до осаждения аналитических групп.

Вольфрам, тантал и ниобий образуют кислотные ангидриды WCh, TasOs, NbiOs, которые подобно кремневой кислоте реагируют с гидроокисями щелочных металлов, образуя растворимые вольфраматы, танталаты и ниобага. В противоположность кремневой кислоте они образуют комплексные соединения с щавелевой, винной и с другими органическими оксикислотами.

Из этих трех кислот вольфрамовая является довольно сильной кислотой, образующей ясно выраженные устойчивые соли, подобные молибдатам, между тем как танталовая и ниобиевая кислоты представляют собой очень слабые кислоты (особенно первая), обнаруживая резкое сходство с сурьмяной кислотой.

Вольфрам W. Ат. в. 183,92. Ат. н. 74

Плогеость 19,1. Т. пл. около 3400°

Нахождение в природе. Вольфрам не очень распространен в природе, тем не менее известен целый ряд хорошо выкристаллизовывающихся вольфрамовых минералов, большею частью встречающихся в оловянных рудных жилах -и в происшедших из последних наносных россыпях. К минералам шеелитавой группы принадлежат: шеелит CaWOi, шеелева медная РУДа (Са, CuJWOvpefiHHTFeWO*, штольцит (шеелевао&ннцоваяруда) PbWO*. Эти минералы кристаллизуются в квадратной системе и образуют с повелитом CaMoOi и вульфенитом (желтой свинцовой .рудой) РЬМоО< изоморфную грулпу. Другую группу вольфрамятов, кристаллизующихся в моноклинической системе, составляют гюбнерит MnWCX вольфрамит (Мп, Fe)WCh и фербернт FeWCX Важнейший из «их — вольфрамит, содержащий большею частью небольшие холичестеа кремневой, танталовой и ниобиевой кислот.

Свойства. Вольфрам обладает .наибольшим сходством со своим предшественником >в шестой труппе периодической системы:—с молибденом-. Таю например, он-и легко восстанавливаются до сильноокрашенкых низших степеней окисления и склонны к образованию комплексных кислот.

двуокись вольфрама

Вольфрам образует два устойчивых окисла:

wo3

трехокись вольфрама

Двуокись вольфрама представляет собой бурый порошок, который может быть Легко получе» путем восстановлен и я WOs в токе водорода при температуре тёмнокрасного каления. Она 'пирофорная, и (прежде чем выста>-вить ее на воздух, необходимо ее охладить в токе водорода. При сильном прокаливания в токе водорода WOa 'восстанавливается до серюго порошкообразного, не меняющегося иа воздухе металла. Такое свойство окиси весьма важ'но для количественного определения вольфрама.

Трехокись вольфрама является кислотным ангидридом. Она получается при прокаливании вольфрамовой кислоты и вольфрам овокислых солей аммония и ртути(1), далее —при окислении двуокиси вольфрама путем прокаливания «а воздухе, а также при .прокаливании металла ' в. токе кислорода.

Полученная таким образом трехокись представляет собой канареечно-желтый .порошок, растворяющийся в едких щелочах и аммиаке с образованием вольфраматов (солей вольфрамовой кислоты). Легче удается растворение путем предварительного сплавления с карбонатом натрия:

WOs + NasCOs -> NaaW04 + СОа.

При этом нормальный вольфрамат, соединяясь с трехокисью, образует комплексные поливольфраматы.

При сплавлении с пиросернокнелым калием трехокись превращается в вольфрамо1вокислый калий:

W03 + К2?*07->- КДУО* + 2SOs.

Вольфрам при обработке плава водой обыкновенно не переходит в раствор, потому что плав содержит всегда наряду с вольфрамовокислым калием избыток пиросернокислого «алия; при растворении в воде последний разлагает вольфрамовокислую соль, выделяя де растворимую в воде и кислотах вольфрамовую кислоту:

K*WO* + K2SSO7 + Н*0 ~> 2K1SO4 + H*W04.

633

В тех случаях, когда обрабатываемый водой плав не содержит пнро-сернокислого калия в количестве, необходимом для вышеуказанного разложения, вольфрам переходит в раствор, но не количественно.

Если к воде прибавить немного сереой кислоты, вольфрам совсем не растворяется. Этим свойсввом вольфрама пользуются для' его отделения от титана. Но если к воде прибавить углекислый аммоний, вся вольфрамовая кислота переходит в раствор. Пэследним свойством пользуются для отделения вольфрамовой кислоты, от кремневой.

При частичном восстановлении вольфраматов при нагревании образуются вольфрамовые бронзы, отличающиеся разнообразием оттенмоа цветов между синим и желтым и сошершееиой нерастворимостью в кислотах. Они могут быть переведены в растворимый вольфрамат путем прокаливания с .кислым сернистокислым аммонием.

Если кипятить вольфрамовую кисл'оту с вольфраматом калия, то она постепенно переходит в метавольфрамат (соль метавольфрамовой кислоты) *:

W04" + 3WO«-> W4O1J".

Минеральные кислоты не выделяют осадка в растворах метавольфра-матов. Но если раствор долго кипятить с избытком кислоты, то растворимая метавольфрамовая кислота постепенно переходит в обыкновенную вольфрамовую кислоту, выпадающую из раствора:

HsV^Ois;+ 3№0 -> 4H2WO4.

Спрессованные и уплотненные .палочки из .металлического порошка переходят при прокалив

страница 333
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда проекционного экрана 150 х 200 см
Компания Ренессанс: лестница на второй этаж купить в москве - доставка, монтаж.
кресло ch 297
хранение вещей вна шереметьевской

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)