химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

лько минут прибавляют 1—2 'капли 1%-кой НгО». В присутствии ванадия появляется красноватая окраска.

1 Meyer u. Pawleta, Z. anal. Chem 69, 15 (1926).

s Избыток НгОа вызывает частичное обесцвечивание. Ред.

650

9. Хлористый барий (во не хлористый стронций или калв?

ций), а также нитрат серебра выделяют желтые осадки, которое

становятся белыми при стоянии или при нагревании.

10. Нитрат одновалентной ртути осаждает из нейтральных растворов белый ванадат ртути<(]); осадок растворим в азотной кислоте.

11. Ферроцианид калия, прибавленный к кислому раствору пятивалентного ванадия, дает зеленый, хлопьевидный осадок ферроцианида юанадия. Осадок не растворим в 12%-ной H2SO4.

12. Соли уранила, прибавленные к аммиачному или слабокислому раствору, содержащему ацетат аммония, дают осадок ванадата уравиламмония (U02)NH4V04 • Н2О.

Посредством этой реакции ионы ванадата могут быть от^ делены от щелочных и щелочноземельных металлов и от ионов марганца, цинка и меди. Осадок значительно более растворим, чем фосфат ураниламмония (UO2)NH4P04.

13. Окислители превращают диванадиловые соединения в ванадиевую кислоту. Окисление может быть произведено:

а) бромом в солянокислом растворе:

[V202] • ?" ? + Вп + бЬШ -» 2V04'" -f 2Br' + 12Н',

б) разбавленным лерманганатом калия <в горячем, очень разбавленном сернокислом растворе:

5[V202]' ' • ' + 2Мп04 + 22Н*0 _» 10VCV" + 2Mn' " -f 44Н',

в) перекисью натрия в щелочном растворе:

[VjOs]-"' -r-NasOs-foOH-i. 2V04'" + 2Na' + 4На0.

Посредством этой реакции могут быть отделены хром, алюминий, ванадий, уран и цинк от железа, никеля, кобальта и марганца; хром остается в .растворе в виде хромата иатрия NazCrO*, алюминий — в виде алюмината натрия NaAlOa, ванадий —,в виде .ванадата иатрия NasV04, уран—в .виде надурановокислого натрия и цинк & виде цинката натрия NaaZnOa, железо же осаждается в виде Fe(OH)s, никель—ib виде Ni(OH)2, 'кобальт — в виде Со(ОН)а, марганец в виде водной MnOs.

14. Хлорное железо и диметилглиоксим. Реакция:

ViOt • '- + 2Fe' '' + 4H2C^±2HVOs + 2Fe- ' + ЗН'

протекает в щелочном растворе слева направо, а в кислом растворе — справа налево согласно закону действия масс. Диметилглмоксимовая реакция является чувствительной реакцией на двухвалентное железо. Так как ванадиевая кислота и ванадаты легко восстанавливаются в соль ва.надила при нагревании с концентрированной соляной кислотой, то реакцию на Fe'' посредством диметилглиокеима можно использовать для открытия вашдия.

Выполнение. К капле исследуемого щелочного раствора в маленьком тигле прибавляют 2 капли концентрированной НС1 и выпаривают почти досуха. Остаток после выпаривания переносят на кусок фильтровальной бумаги, прибавляют каплю 1%-ного раствора FeOs и 3 капли 1%-ного спиртового раствора диметилглиокеима. Прн наличии 1 T ванадия, появляется вишнево-красное или бурое окрашивание. Слепой опыт двлжен быть произведен с реактивами; другие восстановители должны отсутство631

вать. Нагревание с концентрированной соляной кислотой обыкновенно приводит к окончательному удалению восстановителей.

15. Оксии (8-гидроксихияолин; см. стр. 215) реагирует с ваиа-датамн в присутствии уксусной кислоты с выделением желтого осадка (C»HeNOH)2 • HSVJOII, который при нагревший переходит в (OH«NOH)4VJOI густого темиооинего цвета. Подобные же реакции дают молибден; вольфрам и титан. Если пользоваться раствором, приготовленным путем сплавления ил» кипячения с NasCOi, то молибденовая я вольфрамовая кислоты могут быть отделены подкислением раствора уксусной кислотой с добавлением раствора ацетата бария. Трехвалентное железо также дает бурый осадок с реактивом и поэтому мешает реакции. Его можно удалить, прибавив немного концентрированного раствора едкого натра, после чего отфильтровывают выделившийся осадок гидроокиси железа я подвергают фильтрат испытанию на ванадий.

Выполнение. К нескольким каплям раствора в ^маленькой пробирке, подкисленным несколькими каплями уксусной кислоты, прибавляют 1— 2 капли 2,5%-ного раствора окоина в 6%-ной уксусной кислоте. Раствор взбалтывают с небольшим количеством хлороформа. Даже 0,1 Y ванадия окрашивает хлороформ в красный или буровато-фиолетоюый цвет.

Орговшадаты и метаванадаты можно отличить следующими реакциями.

16. Соли меди дают с метаванадатами синевато-зеленый порошкообразный осадок, а с ортованадатами — осадок яблочно-зеленого цвета.

17. Свинцовые соли образуют белый осадок с ортованадатами, а серебряные соли — оранжево-красный осадок.

Реакции сухим путем

Перл буры, слабо насыщенный соединением ванадия, остается бесцветным в окислительном пламени; при сильном насыщении он окрашивается в желтый цвет, а в восстановительном пламени — в зеленый.

ЗЕМЕЛЬНЫЕ КИСЛОТЫ

ВОЛЬФРАМ, ТАНТАЛ, НИОБИЙ

Эти три металла выделены в отдельную группу, потому что они при действии кислот, обычно употребляемых в качестве растворителей, не образуют растворимых в воде солей и поэтому не попадают вместе с другими металлами в раствор при систематическом ходе качественного ан

страница 332
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
правка вмятины на двери без покраски
tf65 pt1000 50 g 1/2
вентилятор канальный ровен wrw 70-40/35.4d
оренбург автономные канальные рекуператоры

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.11.2017)