химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

220°. При выпаривании растворов GaCl3 происходит улетучивание последнего, «о п присутствии серной кислоты галлий не TEPFLETCFLV

Реакции мокрым путем

1. Едкие щелочи и аммиак осаждают белый хлопьевидный осадок гидроокиси галлия':

Ga'" + ЗОН'-». Ga(CH)3,

легко растворяющийся в избытке осадителя:

Ga(OH)3 + ОН'-> GaOa' + 2НЮ.

При кипячении аммиачного раствора осадок снова медленно выделяется. Винная кислота препятствует осаждению галлия аммиаком.

2. Растворимые карбонаты выделяют белый осадок. В избытке

карбоната аммония осадок растворяется.

3. Карбонат бария полностью осаждает галлий на холоду.

4. Кислые сернистокислые щелочи осаждают галлий из нейтрального или слабокислого раствора при температуре кипения

в виде хлопьевидного осадка гидрата окиси галлия (отличие

от цинка).

5. Сернистый водород не осаждает галлий из разбавленных кислых растворов. Однако небольшие количества его могут выпасть в виде сульфида, если одновременно осаждается какой-либо металл группы меди.

6. Эфир извлекает GaCb из водного солянокислого раствора. Также извлекаются эфиром FeCb и Т1С1з. Если взболтать эфирный раствор, разбавленный водой, со ртутью для восстановления железа и таллия, то при вторичном взбалтывании с эфиром /эудет экстрагирован только один GaCh.

624

40 Зак. 9S2. Тредвелл-Гэлл, т. I.

625

7. Уксуснокислые щелочи. При кипячении раствора галлиевых солей, значение рН в котором доведено до 5,3 путем прибавления щелочного ацетата, наблюдается выделение основной соли галлия. Осаждение не полное, если раствор является более кислым или щелочным.

8. Сернистый аммоний выделяет сульфид галлия только тогда, когда в растворе имеет место образование другого нерастворимого сульфида.

9. Ферроцианид калия в присутствии разбавленной кислоты выделяет белый или синевато-белый осадок ферроцианида галлия.

* Добавление редактора. 10. Ализарин . Если к испытуемому; раствору прибавить несколько капель спиртового раствора ализарина, каплю аммиака и немного хлористого аммония и смесь взболтать с эфиром, то в плоскости раздела водного и эфирного слоев собирается окрашенный в розовый цвет лак галлия. Таким путем можно открыть 1 у в 2 мл испытуемого раствора, что отвечает предельной концентрации 1 : 2 ООО ООО- Такие же окрашенные) лаки дают А1 и In.

11. Ферроцианид и соль марганца (2) . Соли двухвалентного марганца образуют с феррицианидом бурый нерастворимый осадок. Такой же осадок получается, если к кислому раствору соля двухвалентного марганца прибавить в присутствии окислителя (KNOa, КВгОз) ферроцианид. Однако при определенной концентрации окислителя и соли марганца образование бурого осадка не происходит. Если к такому раствору прибавить соль галлия, то появляется красновато-бурая окраска раствора или такого же цвета осадок. Очевидно образующийся ферроцианид галлия индуцирует осаждение ферроцианида двухвалентного или ферроцианида трехвалентного марганца.

Выполнение. В фарфоровой чашечке смешивают каплю исследуемого кислого раствора с 4 каплями раствора хлорида марганца и затем добавляют каплю раствора ферроцианида калия, содержащего окислитель. В присутствии галлия образуется красновато-коричневый осадок или такого же цвета муть. В одной капле (0,04 мл) можно обнаружить 5 Y галлия, Предельная концентрация 1:8000.

Для этой реакции необходимы следующие реактивы:

1) 0,5%-ный раствор хлорида марганца в 6fV НС1;

2) 5%-ный раствор KjFe(CN)n, к каждым 20 мл которого добавлено

10 капель 0,1 JV раствора бромата калия.* А. К.

Реакции сухим путем

Галлий дает в искровом спектре две фиолетовые линии между

линиями G и Н при 417,0 и 403 тр. В пламени бунзеновской горелки

видна лишь одна слабая линия,

. , ъ

1 Кислотность .должна варьировать в пределах 1—2W. Ред.

2 N. S. Poluektoff, Mikrochemie 19, 248 (1936).

• N. 3. Poluektoff, loc. cit.

626

Ванадий V. Ат. в. 50,95. Ат. и. 23

Плотность 5,82. Т. пл. 1720°. Т. кип. 3400°

Нахождение в природе. Ванадинит Pb5(VOi)aCI, могграмит (Си, Pb)s(VO,)2 • 2НЮ, карнотит ; крсгме того, .ванадий встречается во шъогш глинах и почти во всех гранитных породах.

Свойства. Металлический ванадий серебристобелого или бледлосерого цвета. Его часто получают из его руд в виде феррованадия, находящего применение в производстве стали.

Металл является сильным восстановителем; он растворяется в соляной кислоте; из металлов ванадий обладает наибольшей твердостью.

Ванадий образует пять окислов: VsO, VsO, V>0», VsOi и VsOs. Первые три окисла обладают ОСНОЕНЫМ характером. Как с самими этими окислами, так и с их солями IB качественном анализе обычно не 'Приходится встречаться за исключением тех случаев', когда при реакциях та ванадий 'соли его подвергают действию энергичных восстановителей.

Окись УЮз темносерого блестящего цвета. Эта окись не растворима в воде, но растворима в разбавленных к|ислотах, образуя окрашенные в синий цвет растворы, которые благодаря своим сильно восстановляющим свойствам обесцвечивают органические красящие веществ»

Оки

страница 329
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
напольная плитка магазин реал
ударно волновая терапия для эрекции стоимость
производитель сантехники
курсы маникюра в электростали цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(03.12.2016)