химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

я фтористых соединений выпариванием с HsSO«, осадить 1п(ОН)« вместе с гидроокисями редких вемель аммиаком, растворить In(OH!h»6iVСНаСООН и осадить сероводородом InsS».

2. Растворимые карбонаты осаждают белый студенистый карбонат [пг(СОз)з. Он растворяется на холоду в растворе карбоната аммония и при кипячении снова осаждается.

3. Карбонат бария осаждает основную соль даже на холоду (отличие от Zn, Mn, Со, Ni и Fe- ").

4. Фосфорнокислый натрий дает белый объемистый осадок.

Обыкновенно яндий не осаждается из кислых растворов фосфатом натрия в виде фосфата индия, до в' присутствии цирконии и титана он может выпасть вместе с Zr(HPO»)i и Ti(HPO»)!. Поэтому до испытания на Zr ил» Ti лосредством №гНРО» необходимо удаление индия.

5. Щавелевокислый аммоний осаждает из концентрированных растворов белый кристаллический оксалат индия.

6. Ацетаты щелочных металлов не осаждают из растворов чистого 1пС1з даже малых количеств основной соли индия, при рН около 5,3; но в присутствии большого количества трехвалентного железа осаждение индия в виде основной соли практически .полное.

,1. 623

7. Сернистый водород выделяет из слабокислого раствора

желтый осадок сульфида индия:

21п" '' + ЗНг5 ?+ Уп& + т\

Осадок образуется в присутствии 6iV уксусной кислоты, но не выделяется в 0,ЗА/ минеральной кислоте.

8. Сернистый аммоний осаждает белый сульфид. При кипячении желтого сульфида с желтым сернистым аммонием получается белый сульфид, который до некоторой степени растворим; при охлаждении из раствора выделяется белый объемистый сульфид. Точно еще не выяснено, какова должна быть формула желтого и белого сульфида.

9. Ферроцианид калия выделяет белый осадок железистосине-родистого индия.

10. Феррицианид. роданид и бихромат калия не дают осадка

К2СЮ4 выделяет желтый осадок.

11. Цинк осаждает индий в виде белых блестящих хлопьев.

* Добавление редактора. 12. Ализарин и хинализарин1 дают

с индием окрашенные лаки, причем первый тёмнокрасный, а второй сиреневый. Обе реакции отличаются большой чувствительностью и могут быть выполнены в виде капельных реакцийа) Ализарин. На, фильтровальную бумагу, пропитанную насыщенным спиртовым раствором ализарина и затем высушенную, помещают каплю нейтрального или слабокислого испытуемого раствора

и дают последнему впитаться в бумагу. Полученное пятно подвергают действию паров аммиака. В присутствии индия появляется красный индиевый лак, в отсутствие же индия образуется фиолетовое окра:

шивание ализарината аммония. Так как при малом количестве индия

фиолетовая окраска может помешать видимости индиевого лака, то бумагу

погружают в насыщенный раствор борной кислоты. При этом фиолетовая окраска, вызываемая аммиаком, исчезает и вместо нее появляется

желтая окраска красителя, на фоне которой, хорошо выделяется индиевый

лак ализарина. В одной капле (0,25 мл) можно открыть 0,05 Y In.

б) Хинализарин. Фильтровальную бумагу пропитывают раствором

0,01 г хинализарина в 2 мл пиридина; разбавляют 20 мл ацетона. Бумагу

хранят после высушивания в закрытой склянке. Реакцию выполняют точно

так, как указано при предыдущей реакции. После обработки насыщенным раствором борной кислоты в присутствии индия появляется на розовом фоне сиреневое пятно. Чувствительность реакции та же, что и предыдущей.

Так как большое число элементов группы сернистого аммония дает такие же окраски или окрашенные гидроокиси с обоими реактивами, то открытие индия без предварительного отделения этих элементов невозможно. Однако авторы цитируемой работы нашли, что индий может быть открыт в присутствии целого ряда элементов третьей группы путем подбора надлежащих маскирующих средств (см. оригинальную работу). * А. К.

Реакции сухим путем

При прокаливании солей индия на угле поверхность последнего покрывается блестящим металлическим налетом.

Соли индия окрашивают пламя в синевато-фиолетовый цвет. В спектре ясно видны две линии при 451,1 и 410,1 mj*.

J д. Kornarowsky nl N. S. Poluektoff, Mikrochemie, 16, 227 (1934/1935).

Таллий Ga. Ат. в. 69,72. Ат. н. 31

Плотность 5,96. Т. пл. 301°

Нахождение в природе. Галлий встречается в природе обыкновенно в малых количествах. Он находится во многих образцах сфалерита и бокситов, а также в других минералах. Он представляет собой твердый белый металл, не очень ковкий и не легко окисляющийся.

Свойства. Соляная кислота, едкое кали и аммиак растворяют галлий с выделением водорода:

2G. + 6Н ? ^ 2Ga • ' • + ЗНг; 2Ga + 20Н' -* 2[GaOj]' + Hs; 2Ga + 6HiO + 8NH, ->2[Ga(NH»W ' '' + 3H* + 60H'.

Металл пассивируется холодной азотной кислотой, но при нагревании он растворяется с выделением бурых паров:

Ga + 6HNOa ->? Ga(NOj). + ЗНаО + 3NOa.

Галлий в своих солях бывает двухвалентным и трехвалентным. Соединения двухвалентного галлия неустойчивы и легко окисляются. Окись галлия СааОз и гидроокись Ga(OH)s белого цвета. Соли трехвалентного галлия бесцветны или белы. Треххлориетый галлий—-бесцветное гигроскопическое вещество, плавящееся при 75° и кипящее при 215—

страница 328
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
ручки для мебели кнопка медь античная
Guess Trend W0863G1
De Dietrich GT 220 228 с СУ Diematic3
шумоглушитель ldr 60-35 cilencer

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(06.12.2016)