химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ную кислоту, то образуются молибденовая синь и бромид трехвалентного таллия. Эта весьма чувствительная реакция может быть использована для открытия таллия(1). Необходимо только отсутствие таких восстановителей, которые образуют с фосфорномолибденовой кислотой молибденовую синь, например соли меди(1), олова(2), сурьм<ы(3), железа(2) и др.

Выполнение. На фильтровальную бумагу наносят каплю насыщенного раствора фосфорномолибденовой кислоты и на середину пятна помещают каплю исследуемого раствора, после чего прибавляют каплю бромистоводородной кислоты. В зависимости от количества таллия образуется более или менее интенсивное синее пятно. Таким путем можно в 1 капле (0,025 лл) открыть 0,13 т Т|(1). Чувствительность 1:200 000.* А. К.

Б. Соединение трехвалентного таллия

Хотя соли закиси таллия могут быть окислены царской водкой, хлором или бромом в соли окиси таллия, все же лучшим способом получения последних является растворение окиси таллия в кислотах2. От соединений закиси таллия они отличаются легкой гидродиэуемостью в водном растворе. Так, сернокислая соль окиси таллия Tls(SO«)s разлагается при кипячении ее водного растяора на H2SO4 и бурый гидрат окиси таллия Tl(OH)s; точно так же ведет себя и нитрат окиси таллия.

1 Н. С. Полуэкгов, Редкие металлы 2, 41 (1933).

2 Концентрированная серная кислота не действует на ТЬОз иа холоду, но только при нагревании. Значительно легче растворяется >в кислотах ТЮ(ОН).

621

Хлорный таллий T1CU представляет собой расплывающееся, очень легко разлагающееся вещество; уже при 100° происходит обильное выделение хлора и образование соли закиси таллня.

Реакции мокрым путем

T1J + J,.

1. Едкие щелочи и аммиак осаждают бурую гидроокись таллия Т1(ОН)з из растворов солей трехвалентного таллия, которая при стоянии на воздухе переходит в TIO(OH); Tl(OH)s трудно растворяется в кислотах и не растворяется в избытке едких щелочей.

2. Соляная кислота и хроматы щелочных металлов не дают осадка.

3. Йодистый калий осаждает йодистый таллий с выделением иода:

3J' + ТГ

4. Сернистый водород восстанавливает в кислых растворах трехвалентный таллий:

HsS -f ТГ ?' -> ТГ + 2Н- +S.

При нейтрализации кислоты осаждается сульфид одновалентного таллия.

Восстановление солей трехвалентного таллия .возможно также и металлической ртутью. Так, при взбалтывании T1CU со ртутью выпадает Т1С1:

TlCV+2Hg-» Hg'aCb -f Т1С1. Соли трехвалентного таллия восстанавливаются также сернистой кислотой; TI2SO4 в отличие от РЬЗСЧ растворим в воде.

5. Эфир. Треххлористый таллий подобно FeCia и GaCb более растворим в смеси НС1 с эфиром, чем в водно.ч растворе НО. Эти три хлорида могут быть извлечены из 6N раствора НО путем взбалтывания с эфиром.

6. Ацетаты щелочных металлов осаждают при кипячении ТЮ(ОН),

Реакции сухим путем

Таллиевые соли окрашивают несветяицееся пламя бунзенов-ской горелки в великолепный изумрудно-зеленоватый цвет.

Пламенный спектр- Единственная зеленая линия 635 тц, которая почти совпадает с линией бария, но смешение их исключается, так как линия таллня значительно интенсивнее окрашена и характер свечения ее иной, чем у линии бария.

Индий !п. Ат. в. 114,76. Ат. н. 49

Плотность 7,3. Т. пл. 155° Индий был открыт в цинковых рудах; его находят также вместе с вольфрамом. Свободный элемент представляет собой белый блестящий 622

метслл, напоминающий по внешнему виду платину. О» очень мягок, ковок и оставляет черту на бумаге. Он медленно окисляется на воздухе, но менее легко, чем цинк. Металл растворяется в разбавленных солдной и серной кислотах, причем выделяется водород и образуются трехвалентные ионы индия:

гы + ен" -* яп- •• + зн*.

Азотная кислота его легко растворяет; в серной кислоте выделяется безводная соль.

Индий образует три хлорида: InCl, InCU и; InCU, но 8 водном растворе устойчивы только соли трехвалентного металла. Окись индия IntQs бледно-желтого цвета на холоду и красновато-бурого цвета в горячем состоянии. При прокаливании в атмосфере водорода, или с углем ойа восстанавливается до металла. Прокаленная окись медленно растворяется в холодных кислотах, но более легко в горячих разбавленных кислотах. Соли индия бесцветны; сульфат, нитрат и хлорид растворимы в воде.

Реакции мокрым путем

1. Едкие щелочи и аммиак осаждают белую студенистую

гидроокись индия:

In"" + ЗОН'-+ In(OH)s.

Осадок по своим свойствам и по внешнему виду похож на гидроокись алюминия. Винная кислота ирепятствует осаждению. Он растворяется в избытке едких щелочей, но жидкость мутнеет при стоянии и при кипячении с хлористым аммонием вследствие снова выделяющейся гидроокиси.

NMOJ также осаждает 1п(ОН)>. Осадок растворим в HF. Его можно отделить от Ti(OH)« и Zr(QH)i путем частичяой нейтрализации HF-растаора посредством NH«OH и пропускания в раствор HiS. При гтом осаждается желтый InsS». В присутствии, значительных количеств редкоземельных металлов (например. Се) 1п(ОН)> часто не удается растворить в HF. В таком случае лучше всего отделять In от редких земель путем разложени

страница 327
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить кровельную сетку в оренбурге
шашки такси на батарейках
пуф банкетка флоренция 5
синемакс сигнализация

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(07.12.2016)