химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

сколько приближается к тербию, из группы иттриевых земель. Его соли типа трехвалентного металла окрашены в топазовожелгый цвет. Реакции его аналогичны реакциям других членов этой группы. Двойной нитрат его наиболее растворим и наименее устойчив из всей группы. Главные полосы поглощения самария находятся при 560, 500, 480, 463, 417 тц, но полосы его значительно менее очетливы, чем полосы поглощения неодима и празеодима.

Таллий TI. Ат. в, 204,39. Ат. н. 81

Плотность 11,9. Т. пл. 302°. Т. кип. 1650° Нахождение в природе. Таллий весьма мало распространен в природе. Его находят в небольших количествах во многих пиритах н как спутника калия в карналлите и сильвине; в некоторых слюдовых породах, содержащих литий, и во многих минеральных водах. Он может отчасти замещать серебро в медносеребряных селенндах [крукезит (Ag, Tl, Си)гЗе (правильной системы), берцелианит (Cu, Ag, Tl)tSe (ромбической системы)]. Характерные таллиевые минералы неизвестны. Главным источником для получения таллиеаых соединений служат отбросы сернокислотных заводов, перерабатывающих колчеданы, содержащие галлий.

Свойства. По цвету, мягкости, высокой плотности и низкой точке плавления таллий напоминает свинец.

•Harris, Hopkins a. Vutema, J. Am. Chem. Soc. 48, 1585 (1926).

619

Таллий легко растворяется в серной и азотной кислотах и труднее в соляной. Он образует два окисла: закись TUO н окнсь ThOi. Оба они имеют основной характер и образуют соли, в которых таллий может фигурировать в качестве одновалентного и трехвалентного элемента.

А. Соединения одновалентного таллия

Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой темный порошок; ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода иэ воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома (Происходит окисление их в соли трехвалентного таллня.

Таллий по своей плотности и растворимости его галоидных соединений подобен свинцу; с другой стороны, он сходен с щелочами по растворимости н щелочной реакций гидроокиси и карбоната, по образованию нерастворимого хлюрашгатината, по образованию квасцов и по нерастворимости комплексной соли с нитритом трехвалентного кобальта.

Реакции мокрым путем

Для следующих реакций следует пользоваться сульфатом закиси таллия.

1- Сернистый водород не дает осадка в минеральнокислых растворах солей закиси таллия; в нейтральном растворе происходит неполное осаждеиие черного -сернистого тавглия TiaS. TUS легко растворяется в минеральных кислотах и не растворяется в уксусной кислоте и сернистых щелочах. На воздухе происходит быстрое окисление сернистого таллия в сернокислую соль закиси таллия.

2. Сернистый аммоний выделяет весь таллий в виде TfeS.

3. Едкие щелочи и аммиак не дают осадка.

4. Углекислые щелочи образуют осадок только в очень концентрированных растворах, так как карбонат таллия достаточно растворим (100 ч. воды растворяют 5 ч. соли).

5. Платинохлористоводородная кислота осаждает светложел-тый хлороплатинат таллия lb [PtCle], который почти не растворим в воде; 1 ч. растворяется в 15 600 ч. НгО яри 15° и в 1950 ч. при 100°.

6. Сульфат алюминия. При выкристаллизовьпвании раствора сернокислого таллия с сернокислым алюминием получаются блестящие бесцветные октаэдры таллиевых квасцов TIAl(S04)a-• 12НЮ7. Феррицианид .калия осаждает из щелочного раствора бурый Т1(ОН)з:

2[Fe(CN)e]'" + 30H' + ТГ '-»• 2[Fe(CN)e]"" + Tl(OH)j.

8. Хлористо- и бромистоводородная кислоты выделяют тяжелые осадки белого Т1С1 и бледножелтого TIBr. Хлорид заметно

растворим в горячей воде, бромид менее растворим, а иодид

почти не растворим. Фторид же, например, легко растворим

в воде.

S20

9. Йодистый калий осаждает желтый иодид T1J даже из разбавленных растворов. Подобно йодистому свинцу T1J не растворяется в холодном растворе тиосульфата натрия.

TeJ менее растворим, чем Pbja. При комнатной температуре 1 л воды растворяет 0,61 г PbJ* н лишь 0,08 г TU. Кроме того, PbJj более растворим в избытке KJ, потому что образуется комплексный анион PbJi", йодистый же таллий ог прибавления к нему общего иона становится еще менее растворимым.

10. Хромовокислые щелочи осаждают желтый хромат одновалентного таллия, не растворимый в холодной азотной или

серной кислоте.

TlzCrOi более растворим, чем PbCrCu. Один литр воды при 60° растворяет 0,3 г TlzCrOa и лишь 0,1 г РЬСг04.

ll.i Гексанитрокобальтиат натрия осаждает светлокрасный гексаиигрокобальтиат таллия:

[ Co(NO*)«]"' + ЗТ1 • -* Tlj [Co(N04)„]. 12. Цинк, алюминий или магний осаждают металлический таллий в виде черных мелких кристаллов: 2л + 2ТГ -v Zn'' + 2TI.

* Добавление редактора, 13. Фосфорномолибденовая и бромистоводородная кислоты1. Соли одновалентного таллия дают с фосфорномолибденовой кислотой фосфоромолибдат одновалентного таллия. Бели к последнему прибавить концентрированную бромистоводород

страница 326
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Филейные ножи Victorinox купить
мса лужники москва адрес
касио edifice wr 100m
операция по удалению крайней плоти цена

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)