![]() |
|
|
Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализйные соли, выделяя аммиак. Прокаленная окись легко растворяется в разбавленных кислотах. 3. Карбонат аммония выделяет белый, мало растворимый в избытке реактива осадок (отличие от алюминия); после долгого стояния выделяется на холоду кристаллический карбонат лантана и аммония. 4. Щавелевая кислота дает белый кристаллический осадок, не растворимый в избытке осадителя, но хорошо растворимый в разбавленной соляной кислоте (отличие от тория); в щавелевокислом аммонии осадок не растворим (отличие от циркония и церия). 2Се'' • '.-f. НЮг->2Се-'' -f 2Н' + 02. Полагают, что НгО* образует La*Os, Z. anorg. Chem. 21, 70 (1899). 616 617 5. Сульфат калия образует кристаллический осадок La2(SO«)ji •3K2SO1 белого цвета, не растворимый в концентрированном растворе КгЭО*. 6. Сернокислый лантан в безводном состоянии легко растворяется в ледяной -воде. При нагревании раствора до 30° почти весь лантан осаждается в виде мало растворимого Lai(SO«)j> • 9ШЭ. Растворимость этой соли в четыре раза меньше раство« римости Се2(90*)3-8НЮ я Cea(S04)s • 9НгО. А 7. Иод. Если к холодному разбавленному уксуснокислому!; раствору прибавить аммиак, полученный слизистый осадок лро-> мыть водой и посыпать небольшим количеством кристалличе-i ского иода, то образуется синее окрашивание, постепенно распространяющееся по всей массе и напоминающее собою синее окрашивание йодного крахмала. Синяя окраска уничтожается кислотами и щелочами. Йодная реакция на лантан ненадежна, если он находится в смеси редких земель, потому что празеодим дает при тех же условиях синевато-фиолетовое окрашивание, а церий, окисляясь на воздухе, также окрашивается в синевато-серый или синевато-фиолетовый цвет. 8. Фтористый водород осаждает белый желатинообразный становящийся затем кристаллическим фтористый лантан (ЬаЯз•ЗНгО) не растворимый в избытке осадителя, а также в разбавленных кислотах; в более концентрированных минеральных кислотах осадок постепенно растворяется. 9. Тиосульфат натрия не осаждает лантана. Празеодим Рг. Ат. в. 140,92. Ат. н. 59 Плотность 6,60. Т. пл. 940° Этот элемент был найден в церитовых минералах в количестве -в два раеа меньшем, чем неодим. При дробной кристаллизации комплексной аммониевомагниевой соли азотной кислоты празеодим находят в фракциях между лантаном и неодимом. Окись празеодима РГЕОЗ, ОТ которой производятся соли, желтого цвета-; при иатрева«ии в кислороде при 300° или при сплавлении с хлоратом натрия она переходит в черную двуокись PrCto. Спектр поглощения празеодима доказывает пять полос, которые с увеличением разбавления разделяются на очень узкие, резко ограниченные полосы, максимум абсорбции которых следующий: 596,4; 588,2; 481,3; 468,8 и 442,2 тц. Чтобы открыть бесцветный лантан в солях празеодима, необходимо исследование искрового спектраНеодим Ndr. Ат, в. 144,27. Ат. н. 60 Плотность 6,90. Т. пл. 840° СОЛИ ЭТОГО элемента выделяют из- остатков, получающихся при производстве тория из монацитовой руды путем повторной кристаллизации 1 Смешанные соли празеодима и неодима раньше назывались солями дидима и для смеси обоих элементов применялся символ Di. 618 двойных иитратоа магния и марганца. Окись неодима NdsDj после прокаливания окрашена в светлосиний цвет со слабой красноватой флуоресценцией (если она совершенно чиста). Малейшие примеси празеодима или марганца дают желтовато-бурую смешанную окраску. Соли неодима красновато-фиолетового цвета и отличаются красивой розово-синей или розово-фиолетовой флуоресценцией. Эта флуоресценция особенно заметна в отраженном свете, если соль неодима, например оксалат его, поместить на белую бумагу. Раствор нитрата дает следующие спектры поглощения: 677, 57&—572, 532—509, 475, 479, 427 т(*. Иллиний И. Ат. в. 146-148. Ат. н. 61 39 У 64 Gd 61 11 62 Sm 60 Nd 5© Рг Открытием иллиния1 заполнилась группа редких земель. Иллиний, названный по штату Иллинойсу н его университету, где производились главные работы над этим элементом, принадлежит, вероятно, к наименее распространенным в природе из всех элементов этой группы. Он может быть открыт путем рентгеновского спектрального анализа и определен магнитно-оптическим методом. Его свойства сходны со свойствами других элементов. Количества его, находимые в отходах монацита при производстве газокалильных сеток или в минералах (например, гадолинит), настолько малы, что фракционированных осаждений, производившихся ежедневно в течение трех лет и требовавших много тысяч операций, оказалось недостаточно для получения сколько-нибудь значительного количества чистой иллиниевой соли. Исследования показали, что его основность «емного более основности иттрия и значительно больше основности самария. В общем основность редких земель понижается с повышением атомного номера. Исключение представляет иттрий. Основность изменяется в следующем порядке: 66 Ат. н. 57 Символ La Самарий Sm* Ат. в. 150,43. Ат. н. 62 Самарий кз -всей группы церитовых земель обладает наименьшей основностью и .не |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|