химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

кислоты. При обработке этой соли более сильной кислотой образуется празеодимовая соль этой кислоты с выделением цериевой кислоты (гидрата окиси церия), которая в гидратированной форме легко растворяется, образуя соль окиси церия.

Основные соли четырехвалентного церия. Если раствор нитрата Се(4) выпарить на водяной бане до сиропообразной консистенции, то охлажденная масса легко растворяется в воде; полученный раствор можно кипятить, причем он не мутится. Но если прибавить немного азотной кислоты, то тотчас образуется желтый осадок, состоящий из основного нитрата четырехвалентного церия; если же прибавить большее количество кислоты, осадок снова растворится. Это может быть объяснено следующим образом. При действии на раствор нитрата четырехвалентного церия большого количества воды происходит гидролитическое расщепление, но образую615

щаяся при этом основная соль находится в состоянии гидрозоля, который превращается кислотой в гидрогель.

Так как соли лаитана, празеодима и неодима при таких условиях не дают основных солей, то этим свойством церия можно пользоваться для отделения его от этих металлов.

Характерно для церия образование с аммонием двойной кристаллической соли азотной кислоты: CefNOsH^NH.NOi-bbO.

Все соли четырехвалентного церля легко восстанавливаются До солей трехвадантного церия обычными восстановителями (спиот, HJ, SO,, HS. HNO2, НЮ! и т. п.).

Реакции мокрым путем

1. Едкие щелочи и аммиак осаждают желтую гидроокись церия Се(ОН)4. Она растворяется в азотной кислоте, образуя красный раствор; при растворении же в соляной кислоте выделяется хлор и образуется хлористый церий СеСЬ:

2Ce(OH)i + 8Н' + 2СГ -> 2Се''' + СЬ + 8ШЭ.

Гидроокись церия{4)— слабое основание; соли четырехвалентного церия легко восстанавливаются в кислых растворах. Четыреххлорнстый церий известен только в растворе, и он легко разлагается подобно четырех-хлористому марганцу.

При растворении гидроокиси церия в серной кислоте образуется смесь сульфатов четырехвалентного и трехвалентного церия. Известен также в твердом состоянии сульфат четырехвалентного церия, который может быть получен с четырьмя молекулами кристаллизационной воды. При нагревании в сернокислом растворе эта соль разлагается:

4Ce2. Щавелевая кислота образует а концентрированных раство-. pax солей окиси церия осадок сперва грязно оранжевого цвета, который три дальнейшем прибавлении щавелевой кислоты переходит в желтый цвет и приобретает студенистую консистенцию, переходящую затем в кристаллическую форму. Осадок растворяется в большом избытке щавелевой кислоты, образуя желтый раствор1, иоторый на холоду постепенно' мутнеет (быстрее при нагревании), так как при этом соль окиси церия переходит с выделением СОа в соль закис» и, как таковая, полностью выпадает (отличие от Th, солей закиси церия, La, Nd, Pr « иттриевых земель).

Щавелевокислый аммоний относится так же, как и щавелевая кислота.

3. Нитрат аммония дает в концентрированном азотнокислом растворе относительно не растворимый двойной нитрат Ce(NH«)«(N03)e. Другие церитовые металлы образуют двойные нитраты, отличающиеся своей большей растворимостью в азотной кислоте.

4. Перекись водорода восстанавливает кислые растворы солей четырехвалентного церия:

Реакции сухим путем

Перл буры в горячем состоянии окрашен в окислительном пламени в тёмнокрасный цвет; на холоду он светложелтого цвета или почти бесцветен; в восстановительном пламени перл совершенна бесцветен. Сильно прокаленная двуокись церия остается в перле во взвешенном состоянии, отчего он1 кажется мутным и желтоватым.

Лантан La. Ат. в. 138,92. Ат. н. 57

Плотность 6,16. Т. пл. 826°

Лантан образует только одну окись *, LasOs, которая легко растворяется в кислотах даже после сильного прокаливания. Соли его бесцветны ь 1не дают спектра поглощения; этим лантан отличается DT неодима!, празеодима и эрбия. Искровый спектр дает, однако, характерные линии в фиолетовой и ультрафиолетовой частях. Из всех редких земель лантан отличается своей наибольшей основностью. Окись в чистом состоянии белого цвета и похожа на окись кальция по своему отношению к воде и. углекислому газу. Сульфат Ьа2(?04)э-9НгО слабо растворяется в воде; безводный сульфат растворяется значительно легче в ледяной воде (стр. 607).

Присутствие фосфорной кислоты способствует растворе«ию этих суль-фагов. Минерал церит, будучи выпарен с серной кислотой, очень легко растворяется в воде при комнатной температуре.

Реакции мокрым путем

Следует употреблять раствор азотнокислого лантана Ьа(Г\10з)з.

1. Аммиак или сернистый аммоний осаждают плохо фильтрующуюся белую основную соль. Присутствие винной кислоты препятствует осаждению (отличие от иттрия).

2. Едкие щелочи осаждают белый гидрат окиси лантана La(OH)a, не растворимый в избытке осадителя. При обработке окисляющими веществами изменения в окраске не происходит (отличие от церия)- La(OH)a окрашивает в синий цвет красную лакмусовую бумагу и равлагает при нагревании аммони

страница 324
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
оренсия на год делают в количестве
Межкомнатная дверь Волховец 6348 (Ромбо)
купить набор сковородок с антипригарным покрытием
http://www.kinash.ru/etrade/goods/4289/city/Cheliabinsk.html

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)