химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ия можно пользоваться избытком винной кислоты, а затеи прибавить аммиак. Если такой раствор кипятить при доступе 'воздуха, то в присутствии следов церия происходит изменение жел-той окраски в бурую; более быстрого окисления достигают прибавлением небольших количеств НгОз

9. Хлор. При пропускании хлора в раствор соли закиси церия, к которому был прибавлен избыток едкой щелочи, осадок окрашивается в желтый цвет (СеОг • ЗНгО).

При продолжительном пропускании хлора осадок целиком переходит в раствор.

J0. Бром относится, как хлор, только осадок не растворяется при действии избытка окислителя (отличие от лантана, неодима и празеодима).

11. Окислители. Соли закиси церия могут быть окислены

в соли окиси церия:

а) путем напреваиия с РЬОг и HNO3 (1 :2),

б) лутем нагревания с надсернакмелым аммонием в присутствии небольшого количества серной кислоты

в) путем электролиза и

г) .посредством NaBiOs.

При всех этих -реакциях раствор окрашивается в желтый или оранжевый цвет.

12. Тиосульфат натрия ие дает осадка даже в кипящих

растворах солей трехвалентного церия (отличие от Th).

* Добавление редактора. 13. Бензидиновая реакция.2 Бели каплю исследуемого раствора, нанесенную на фильтровальную бумагу, привести в соприкосиовение с каплей едкой щелочи и затем смочить уксуонокислым бензидином, то появление синего окрашивания будет указывать на присутствие церия. Реакция во много раз чувствительнее реакции с НгОг.

'Wirth, Chem. 2tg. 37, 773 (1913).

г F е i g 1, Oester. Chem-Ztg., 22, 124 (1919).

14. Фосфорномолибденовая кислота Н7[Р(Мог07)в]3. К капле исследуемого раствора о фарфоровой чашке прибавляют камю насыщенного раствора реактива' и каплю 40%-woro раствора NaOH. В зависимости от количества Се(3) появляется более или менее интенсивное синее окрашивание, обусловливаемое образованием молибденовой сини. Открываемый минимум 0,52 г, Се. Предельная 'концентрация 1 :61 ООО. Фосфорномолибденовая кислюта является строго специфическим реактивом на трехвалентный церий только в пределах группы редких земель, включая торий и цирконий . А. К.

Б. Соединения четырехвалентного церия

Для нижеследующих реакций можно пользоваться оранжевочкрасным раствором нитрата Ce(NOs) или двойной азотнокислой солью окиси церия и аммония Ce(NHi)2(NOs)i ? НгО.

Сульфат четырехвалентного церия желтого цвета, раствор его окрашен в тешгожелтый цвет; фосфат и иодат также желтого цвета. В последнее время сульфат четырехвалентного цер-ия предложен в качестве окислителя вместо КМп04 или КаСг^рт. Четырехвалентный церий весьма легко восстанавливается даже горячим раствором хлористоводородной кислоты.

Образование соединений окиси церия. Как уже было упомянуто, гидрат закиси церия «а воздухе желтеет, так как си постепенно переходит в гидрат окиси. Этот переход совершается! тотчас при действии хлора или хлорноватистохислых солей. При пропускании хлора в раствор соли закиси церия в присутствии КОН образующийся сперва белый CeгСеОг + 8НС1 + 2KJ -» 2КС1 + 4HsO + J. + 2СеСЬ.

Если СеОа слегка нагревать с небольшим избытков концентрированной серной кислоты, то она количественно превращается в сульфат Ce(SO )?. Это является наиболее удобным путем получения раствора соли четырехвалентного церия. Если же нагревание производить с большим количеством серной кислоты при температуре кипения последней, то происходит разложение и образование сульфата трехвалентного церия с выделением кислорода. Раствор соли четырехвалентного церия может быть также получен путем окисления азотнокислого раствора трехвалентного церия висмутатом натрия на холоду.

При прокаливании смеси гидратов закиси церия и празеодима на воздухе получается кор<ичке,вая масса, содержащая весь церий IB виде двуокиси, легко растворяющейся <в избавленных кислотах с образованием солей окиси церия. При растворении в концентрированной НО происходит выделение хлора и восстановление в соль закиси церия. Концентрироваииая азотная кислота также растворяет эту смесь с образованием солей закиси и окиси церия; при этом происходит заметное выделение кислорода.

Легкость растворения в кислотах коричневой массы, содержащей празеодим, объяоняепся следующим: СеОа, как МпОг и РЬОа (стр. 244 я 129), может играть роль кислотного ангидрида; поэтому бурая смесь окислов содержит празеодим в виде празеодим овой соли цериевой

страница 323
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Предлагаем приобрести в КНС Нева Intel Pentium Dual-Core - 10 лет надежной работы в Санкт-Петербурге.
sicma.
аскона беатрис 180 200кровать с подъемным механизмом
сковорода вок купить в спб недорого

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(28.07.2017)