химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

. в. 149,13. Ат. н. 58

Плотность 6,9. Т. пл. 640°

Церий образует две окиси: СегОз и СеОг; первая обладает основный, а вторая — амфотерным характером. Соли закиси церия белого, а окиси церия оранжево-красного цвета. Растворы бесцветны; они обладают сладким и вяжущим вкусом.

А. Соединения трехвалентного церия Реакции мокрым путем

Следует употребляггь .раствор нитрата церия (3) Ce(NOs)j.

1. Аммиак или сернистый аммоний образуют белый осадок

Се(ОН)а, не растворимый в избытке осадителя. легко растворимый .в кислотах. В присутствии винной, лимонной и других

кислот вышеуказанные реактивы не дают осадка (отличие OTY).

Белый гидрат закиси Се(ОН)з постепенно переходит на воздухе вследствие медленного окисления .в Ce(OH)i, причем цвет его становится синевато-серым, затем синевато-фиолетовым и, наконец, желтым.

2. Едкие щелочи также осаждают Се(СН)3 даже в присутствии вииной кислоты. Белый Се(ОН)з постепенно приобретает из воздухе желтый цвет вследствие окисления в Се(ОН)4.

3. Растворимые карбонаты образуют белый осадок, не растворимый в избытке осадителя. Аморфный вначале осадок постепенна становится кристаллическим. В концентрированных растворах карбонатов щелочных металлов образуется весьма мало растворимая двойная соль; наименее растворима калиевая соль.

4. Щавелевая кислота или щавелевокислый аммоний осаждают белую щавелевокислую' соль закиси церия, не растворимую в избытке реактива, а также в разбавленных минеральных кислотах. При прокаливании остается нерастворимый СеОг, окрашенный в еветложелтый цвет .

5. Карбонат бария медленно осаждает весь церий на холоду.

6. Сульфат калия. Бели к нейтральному раствору соля закиси

церия прибавить до насыщения твердого K2SO4, то осаждается

постепенно при обыкновенной температуре, быстрее при нагревании, ®есь церий в виде кристаллического двойного сульфата

калия и закиси церия (Сег(ЗОч)з ? ЗКгЭС^. Эта соль совершенно не растворима в концентрированном растворе сернокислого калия, но растворимав большом количестве воды, а еще легче — всиль-ных кислотах. Из слабокислых растворов при пересыщении их сульфатом калия весь церий выпадает в виде Ce2(SO«)3 • 2K2SO» • ?НЮ (отличие от AI, Be и иттриевых земель).

Сульфат натрия относится совершенно аналогично (отличие от Th и Zr).

7. Фтористый водород образуете нейтральных и слабокислых растворах солей закиси церия студенистый осадок, который после продолжительного нагревания превращается в порошок (CeFs • №0). Осадок почти не растворим в плавиковой кислоте « в воде, но растворим в сильных минеральных кислотах (отличие от AI, Be, Zr и Ti).

8. Перекись водорода. Бели осадить соль закиси церия аммиаком и прибавить избыток перекиси водорода, то образуется красновато-бурый осадок гидроокиси перекиси церия СеОз• лН20 или [Ce(OH)s? О• ОН(?)], не обладающей устойчивостью. При кипячении в течение некоторого времени происходит разложение как HsOs, так и осадка, и остается чистый желтый Се(ОН)».

Эту реакцию можно сделать весьма чувствительной для открытия следов церия .в растворе редких земель следующим образом. К нейтральному или слабокислому раствору прибавляют НеОа и по каплям очень разбавленный аммиак до образования небольшого ненечезающего осадка. В присутствии церия сначала осаждается слабоосновная гидроокись перекиси церия в виде красновато-бурого осадка; .в отсутствие церия осадок синевато-белого цвета- Не менее чувствительна реакция, если аммиак заменить избытком ацетата щелочного металла и нагреть раствор по прибавлении Н2О2 до 50—60°; при этом церий выделяется в в-иде красновато-бурого основного ацетата перекиси церия (реакция Гартлея) . НаОе может применяться для колориметрической реакции на следы церия. Если к раствору редких земель прибавлять теплый очень концентрированный раствор карбоната калия до тех пор, пока образовавшийся осадок не растворится в избытке осадителя, то по прибавлении НЮг раствор окрасится в желтый цвет даже в присутствии следов церия. При осторожном разбавлении 'водой до тех пор, пока большая часть других карбонатов не выпадет , можно очень легко заметить, что жидкость лад осадкой окрашена в желтый цвет . В присутствии большого количества, церия постепенное прибавление НгОг вызывает переход оранжево-красного цвета раствора в густой крованокрасный цвет вследствие образования двойной соли карбонатов калия и перекиси церия. При добавлении большого количества НгО» цвет раствора бледнеет и Се осаждается в виде желтого осадка, повидимому, производного СеО .

Вышеуказанный углекалиевый раствор может быть окислен также и при пропускании через него воздуха, но в этом случае конечным продуктом является двойная углекислая соль калия и четырехвалентного церия и раствор становится желтым независимо от количества церия. Сперва под действием воздуха часть церия окисляется в перекись; но соль перекисицерия непосредственно реагирует с неизмененной частью соли трехвалентного церия, превращаясь в соль четырехвалентного церия, которая устойчива по отношению к кислороду.

Вместо карбоната кал

страница 322
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
установка anr-6
пульт управления siemens pxm20 инструкция
шкафчики для одежды
купить мяч чемпионата европы 2016

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(29.06.2017)