химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ду группой щелочных земель и алюминием. Наиболее сильными основными свойствами обладает иттрий, другие же элементы по своей основности могут быть расположены в следующем порядке: гадолиний, тербий, эрбий,

иттербий скандий. Вследствие отличительного положения, занимаемого ими в периодической системе, возможно, что элементы между иттрием и скандием более близки1 между собой и что по той же причине скандий в некоторых отношениях похож на бериллий, а в некоторые других отношениях — на торий и цирконий. При дробном осаждении щелочами или при разложении путем прокаливания нитратов элементы обнаруживают ту же постепенность в свойствах: иттрий, как уже выше было указано, осаждается и разлагается последним. Отделение его от других иттриевых земель основано на том, что последние фракции обыкновенно обогащаются иттрием.

Окись иттрия УгОв является главной составной частью так называемых иттриевых земель.

Нижеследующие реакции общи всем иттриевым землям. Исключения будут указаны, Предполагается, что исходным раствором служит раствор

Y(NOs)a.

Реакции мокрым путем

1. Аммиак или сернистый аммоний осаждают белую гидроокись, не

растворимую в избытке осадителя.

В присутствии винной или лимонной кислоты гидроокись не осаждается, но при прибавлении аммиака к виннокислому раствору осаждается белый хлопьевидный осадок двойной виннокислой соли аммония и иттрия.

2. Едкие щелочи осаждают белую гидроокись, не растворимую в избытке реактива; присутствие винной кислоты не препятствует осаждению,

но в этом случае осадок представляет собой тартрат иттрия (отличие от

Al, Be, Th и Zr). При прокаливании осадка получается окись, легко растворяющаяся в кислотах.

Гидроокись, выделенная из горячего раствора, имеет консистенцию студня, легко отфильтровываемого; осадки же из холодных растворов слизисты и трудно промываются. Гидроокиси иттрия и эрбия поглощают двуокись углерода из воздуха.

3. Карбонат аммония дает белый осадок карбоната, легко растворимого в избытке реактива; раствор спустя некоторое время "мутнеет вследствие выделения Двойной соли Уг(СОз)з ? 2(NH4)bCOs» 2HjO.

Подобный же раствор эрбия мути не дает.

Раствор чистой гидроокиси в избытке углекислого аммония полностью осаждается при кипячении; «о если присутствует хлористый аммоний, то при дальнейшем кипячении происходит полное разложение осадка с выделением аммиака и переходом иттрия обратно в раствор.

4. Углекислые щелочи осаждают белый карбонат,, легко растворимый

в избытке осадителя; при стоянии раствора из него выделяется нерастворимая двойная соль.

Растворимость карбоната иттрия в избытке осадителя значительна больше растворимости карбонатов церитовых земель, и это служит основанием для его отделения- Карбонат иттрия растворяется Легче в гидрокарбонате калия и в карбонате аммония, чем в нормальном карбонате калия, но растворимость его не так велика, как растворимость соответствующего бериллиевога осадка.

Эрбий ведет себя ка.к иттрий, только карбонатный раствор его не мутится при стоянии.

5. Щавелевая кислота осаждает белый оксалат иттрия, не растворимый

в избытке осадителя, трудно растворимый в НС( и заметно растворимый

в оксалате аммония.

В растворах солей эрбия щавелевая кислота дает светлокрасный лоошкообразный осадок, во всем остальном сходный с оксалатом иттрия, тиошение к щавелевой кислоте является важной характерной особен*

39 Зак* Тредпелл-Голл, т. I. 609

ностыо всей группы редких земель (за исключением циркония), которая отличает их от алюминия и бериллия. Растворимость оксалатов иттриевых земель вообще больше растворимости соответственных солей элементов цеоитовой группы, и при кипячении с концентрированным раствором оксалата щелочного металла оксалать* иттриевых земель, особенно же оксалат скандия, растворяются более легко, чем оксалаты церитовой группы* После разбавления и охлаждения осадок обыкновенно вновь выделяется (отличие от тория).

6. Сульфат калия образует двойную соль, растворимую в растворе

KJSO* (отличие от ZT» Th, Се, Ьгц Nd и- Рг).

Точно так же ©едет себя эрбий.

В пределах группы иттриевых земель (исключая весьма легко раство римый двойной сульфат скандия) двойные сульфаты европия, гадолиния < тербия наименее растворимы; они занимают среднее положение междз церитовыми н Другими иттриевыми землями,

7. Фтористый водород выделяет белый аморфный осадок YFs, кото

рый при нагревании становится порошкообразным. Он не растворим

в воде и >в HF (отличие от AI, Be, U и Ti).

Осадок растворяется .в минеральных кислотах, если он не был предварительно прокален; после сильного прокаливания он менее растворим. ,

Фтористый скандий слабо растворяется в концентрированной соляной кислоте, после же прокаливания для растворения его требуется концентрированная серная кислота. Фтористый скандий подобно фтористому цирконию легко образует растворимые двойные соли, ,и этим1 скандий отличается от фтористых солей других редких земель.

8. Тиосульфат натрия не осаждает иттрий из кипящего раствора

страница 320
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
тарас скачко помогите больному ребенку
Магазин КНС цифровые решения купить компьютер асус - супермаркет компьютерной техники.
скамейка садовая металлическая москва сварная
наружные баннеры

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(25.06.2017)