химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

тористых соединений —во фтороцерите и в целом ряде других минералов сходного состава.

Лучшим способом переведения минералов в растворимое состояние является их обработка концентрированной серной кислотой. Силикаты церит, ортит и гэдолииит могут быть разложены повторньем выпариванием с концентрированной соляной кислотой. Фосфаты (монацит, ксенотит и пр.) плохо разлагаются соляиой кислотой; .после нагревания с концентрированной серной кислотой избыток последней должен быть удален путем выпаривания и влажную массу медленно вливают ири перемешивании в холодную воду. Ниобаты, танталаты и титанаты (фергуСон-ит, эвксенит, эшинит) лучше всего сплавлять с б—6-кратным количеством гидросульфата натрия. По охлаждении плава прибавляют несколько капель -концентрированной серной кислоты для гсололнекия потерн ее вследствие улетучивания, после чего твердый остаток обрабатывается водой; при этом происходит отделение ниобиевой -и танталовой кислот. Большинство минералов (за исключением ниобатов и танталатов) разлагается также плавиковой кислотой, которая действует даже на холоду: земельные кислоты переходят в раствор, а фтористые земельные металлы остаются нерастворенныыи.

Характерный для редких земель является осаждение их щавелевой и фтористоводородной кислотами из силь-нокислых растворов, благодаря чему вся группа их может быть повторным осаждением отделена от других металлов. Правда, фтористый скандий несколько растворим в избытке фтористоводородной кислоты. Карбонаты и фосфаты также не растворимы в воде.

Сами металлы, получаются путем электролиза расплавленных хлоридов или фторидов. Они белого или бледножелтого цвета и весьма устойчивы иа воздухе. Плотность их колеблется в пределах 6,15 (лантан) и 7,7 (самарий); плотность церия 7,04. Они являются хорошими 'восстановителями и могут применяться вместо металлического магния. Иттрий ие был получен в совершенно чистом виде. В нечистом состоянии он представляет собой серый порошок. Он имеет высокую точку плавления и сгорает в окись. Получают его путем электролиза расплавленного хлорида иттрия и натрия или путем восстановления металлическим магнием.

Металлический церий отличается сильными пирофорными свойствами; ?при ударе или трении о сталь он дает искры. Пирофорным сплавом церия и железа пользуются в газовом освещении. Металл сгорает в кислороде с ярким свечением. Он медленно разлагает воду к хорошо растворяется в кислотах с выделением водорода.

Трехвалентные элементы скандий, иттрий, лантан, гадолиний, иттербий и- лютеций являются гомологами алюминия. Их окиси и соли — белого . цвета. ScsOa обладает слабыми основными свойствами; ЬааОз обладает почти такими же основными свойствами, как и СаО.

Из элементов гадолинитбвой группы иттрий .после wex осаждается в виде гидроокиси; нитрат его разлагается последним при прокаливании нитратов. Из этой груплы, 'поэидимому, лишь один тербий способен давать высший окисел Т04О7, вещество черного цвета в чистом виде. Малые количества этой окиси окрашивают другие окиси этой группы © желтый цвет. При накаливании в несветящемся пламени окись иттрия дает белое свечение, а окись эрбия испускает интенсивно зеленый свет.

За исключением скандия соли этих металлов, образованные даже со слабыми кислотами, трудно гидролизуются. Способность к образованию комплексных солей меньше, чем у тория и циркония, но больше, чем у церитовых земель. Для отделения иттриевых от церитовых земель наиболее важное значение имеет ббльшая растворимость двойных сульфатов элементов игтркевой группы. Получение двойных нитратов при обыкновенной температуре затруднительно. Хлориды кристаллизуются с б молекулами ©оды и при нагревании до 120° они теряют воду и хлористоводородную кислоту, превращаясь в> нерастворимые основные хлориды типа YOC1. Растворимость хлоридов иттриевой группы в пиридине больше, чем хло~ ридов церитовых металлов. Безводные хлориды трудно летучи; хлориды скандия и иттрия являются наиболее летучими из всей группы.

В ряду церитовых металлов смесь окисей, полученная путем прокаливания оюсалатов, выделенных из какого-нибудь типичного минерала, окрашена в буровато-красный цвет и может рассматриваться как; содержащая соли трехвалентных металлов с четырехвалентным церием в /качестве кислотного компонента. Церий является единственным] членом этой группы, образующим устойчивую окись или соль в четырехвалентном состоянии. При более высоких температурах окиси становятся кристаллическими, при температуре вольтовой дуги они слегка летучи. Окиси церитовых металлов легче растворяются в кислотах, чем окиси иттриевых металлов, и хотя на растворимость оказывает влияние предшествующая обработка, тем не менее прокаленные окиси растворяются в кислотах, если только количество окиси; церия СеОг не превышает 50—65%. Церитовые земли являются сильными основаниями и выделяют аммиак из солей аммония даже на холоду. Гидроокись лантана является примерно таким же сильным основанием, как и гидроокись кальция, ио -основность уменьшается в ряду в следующее порядке: тре

страница 318
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
купить дом горки 2 недорогие дома
стоимость компрессора для прецизионного кондиционера alphacool v9xd-at/c11
световые буквы с экраном
gabbianeli note di colore

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.03.2017)