химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ют в ледяную воду или разбавленную серную кислоту; она не растворяется в других кислотах даже -после сплавления со щелочами. Торий Обнаруживает стремление к образованию коллоидных растворов, но способносгь его к образованию комплексов меньше, чем у церии, циркония или титана.

Продажный нитрат тория с 48—49% ТпОг обыкновенно содержит больше 5% ThCSOaK Однако 'присутствие сульфата не может быть открыто, если предварительно не выделить торий посредством щавелевой кислоты. Смесь сульфата и нитрата при прокаливании плавится и разлагается, чрезвычайно увеличиваясь в объеме, оставляя после свечения объемистую белую окись мягкой консистенции. После тврокалкаашя в окислительном пламени бунзеновокой горелки -в течение нескольких минут она должна оставаться совершенно белой. Если замечается розовый оттенок, то это слзжит признаком наличия неодима и лразеодима.

Реакции мокрым путем

Следует пользоваться раствором Th(SO»)s или Th(NOs)i. Безводный сульфат тория легко растворяется в ледяной воде, но при нагревании концентрированного раствора или даже при стоянии раствора при комнатной температуре выделяется мало растворимая водная соль Th(SO*)s • 8НаО или ТЬДЗОО* • 9НЮ (отличие от AI, Be, Ti, Zr). Это свойство может быть использовано для отделения тория от небольших количеств других редких земель. Гидраты с 8 или 9 (молекулами воды «превращаются при температуре выше 45е* в Th(SO*)a - 4НЮ; расшоримость последней соли падает с повышением температуры. В контакте с кипящим раствором она является стабильной фазой.

1. Карбонаты щелочных металлов осаждают белый карбонат, растворимый в избытке осадителя и не осаждаемый из полученного раствора аммиаком. При кипячении раствор мутнеет и ?становится прозрачным при охлаждении.

2. Аммиак, сульфид аммония или едкие щелочи выделяют белый осадок Тл(ОН)4, не растворимый в избытке осадителя, но растворимый в разбавленных кислотах непорредственно после осаждения. При кипячении с нитратом' тория или при добавлении небольшого количества хлористого алюминия, хлорного железа или соляной кислоты легко получается коллоидный раствор гидроокиси тория. Последний может быть также легко получен путем диализа ториевых солей в чистой воде. При прокаливании гидроокиси получается ТЬОг, растворимая в концентрированной серной кислоте только' при долгом воздействии.

3. Карбонат аммония осаждает белый карбонат, легко растворимый в избытке осадителя; при нагревании до 50° осаждается основной карбонат, снова: растворяющийся при охлаждении раствора. Аммиак в этом растворе ие дает осадда.

4. Карбонаты бария или свинца полностью осаждают торий на холоду в виде Тл(СОф5. Щавелевая кислота осаждает из не слишком кислых растворов весь торий в виде белого кристаллического щавелевокислого тория, практически не растворимого © избытке щавелевой кислоты и разбавленных минеральных кислотах.

Формула осадка: Тп(С20*)2 ? 6НгО. Оксалат тория растворяется в растворе ацетата аммония, содержащем немного уксусной кислоты. При температуре кипения он растворяется в концентрированном растворе оксалата щелочного металла, особенно в оксалате аммония с образованием весьма устойчивых комплексных ионов: [Th(CaOe)4]"", [Th(C204)e]" или LThi(C204)s]", При охлаждении осаждение не происходит, если было взято

603

достаточное количество оксалата аммония (отличие от ионов Се, La, Рг, Nd и частью от Y и Ег). При прибавлении соляиой кислоты происходит разложение комплексного оксаЛатного иона и выделение осадка оксалата тория.

При слабом прокаливании оксалата образуется двуокись тория, которая с соляной или азотной кислотой дает коллоидный раствор; получающийся золь — М'ОЛочнобелого цвета в отраженном свете и прозрачно желтый в проходящем свете.

6. Щавелевокислый аммоний также осаждает щавелевокислый

торий, который при температуре кипения легко растворяется

в избытке щавелевокислого аммония. Раствор по охлаждении

остается прозрачным, при условии если первоначальный раствор

ториевой соли не содержал слишком много свободной серной

кислоты и если прибавлено достаточно- оксалата аммония. Из

кипящего раствора двойной щавелевокислой соли аммония и тория соляная кислота выделяет почти весь торий (отличие от

Zr). О составе различных двойных комплексных океалатов тория и аммония см. Гаузер и Вирт (О. Hauser 'и F. Wirth)

В присутствии уксуснокислого аммония онсалат аммония не выделяет осадка, но последующая добавка НС1 осаждает из этого раствора почти весь торий в виде оксалата.

7. Тиосульфат натрия осаждает при температуре кипения весь торий.

8. Фтористый водород осаждает из разбавленных растворов на холоду объемистый белый осадок ThF^bbO, который превращает весь раствор в студень, не растворяющийся ни в воде, ви в плавиковой кислоте (отличие от алюминия, бериллия, циркония и титана).

9. Фосфорноватокислый натрий NaHPOs по Коосу (Koss)2 осаждает полностью из концентрированного солянокислого раствора аморфный фосфорноватокислый торий ТпРгОв-ПНгО, не растворимый в воде и едких щелочах (отличие от трехвалентных земель

страница 316
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат видеопроектора москва
Компания Ренессанс: лп-11 - всегда надежно, оперативно и качественно!
стул изо купить
Вся техника в KNSneva.ru Panasonic KX-FLM663RU - офис в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11, КНС Нева.

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)