химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

оляной кислоте. Эта реакция чувствительна к изменению кислотности раствора, и так «ак известны другие нерастворимые иодаты, то она не имеет практического значения для открытия циркония, хотя она и рекомендуется для отделения циркония от алюминия.

17. Фосфат натрия NasHPQt осаждает белый Zr(HP04)2 даже из растворов, содержащих 20% (по весу) серной кислоты. Ни один из других элементов не образует гари таких условиях нерастворимого фосфата, за исключением титана, который, однако, •может оставаться в растворе в виде надтитановой кислоты, если перед добавлением фосфата натрия прибавить достаточное количество перекиси водорода.

18. Селенистая кислота HsSeOs является прекрасным осади-телем циркония в виде селенистого цирконила; последний при стоянии превращается в Zr(Se03)2.

19. Купферрон полностью осаждает цирконий в виде белого, творожистого осадка из холодных растворов, содержащих 5—10% по объему концентрированной серной кислоты (отделение от алюминия).

20. Железистосинеродистый калий выделяет из нейтральных растворов белый осадок, из кислых зеленовато-желтый осадок железистосинеродистотю циркония. В растворах сульфатов осаждение очень неполное или вовсе не происходит.

Добавление редактора. 21. jp-Диметиламиноазофениларсиновая

(CHS)2 N

кислота

/ = N/^/AsO (ОН),

реагирует в солянокислом растворе с солями циркония, образуя окрашенный осадок соли циркония, не .растворимый в кислотах:

[HCI-(CHj)a N<^~^>N = N<^~^>As03l2Zr

Окраска образующейся соли отличается от окраски самого реактива; особенно это заметно, если пользоваться для открытия циркония капельной реакцией. Последнюю выполняют следующим образом. На фильтровальную бумагу, пропитанную раствором 0,1 г реактива в 5 мз концентрированной соляной кислоты и 100 ли спирта и затем высушенную, помещают каплю исследуемого раствора. При больших количествах циркония тотчас образуется бурое пятно. Поместив бумагу на короткое время в раствор 2N соляной кислоты, нагретой до 50—60г, можно быстро удалить избыток реактива, после чего отчетливо выделяется циркониевое пятно или кольцо.

Чувствительность реакции 1 : 500 000.

601

Сульфат-ион заметно понижает чувствительность реакции,; Кроме того, реакции препятствуют фосфаты, фториды, а также органические кислоты, дающие с цирконием стабильные комплексы. Единственным металлом, который препятствует открытию циркония, является тантал.

Об условиях открытия циркония в присутствии трехвалентного железа, сурьмы, таллия, а также молибдатов', вольфраматов, солей олова(4) и титана, дающих с реактивом также бурое пятно, см. оригинальную работуТаким образом, эта реакция является особенно ценной по своей большой чувствительности и своей специфичности. * А. К- ;

Реакции сухим путем

ZrCb не плавится в пламени гремучего газа '(отличие ot остальных земель) и отличается своим сильным свечением.

Торий Th. Ат. В. 232,12. Ат. н. 90

Плотность 'И,3—<11,7. Т. пл. 1845°. Т. кип. >3000°

Нахождение в природе. Торит (оранжит) Th?iOi с 50—58% ТпОг; то-рианит, минерал, содержащий 72—76% ТпОг и 11—12% UOs с примесью окислов Pb, Fe, Се, La и др. Небольшие количества (до 8%) были найдены в гадодините УгОг- 3<Ве, Fe)0• 2SiOz в монаците (Се, La, Pr,Nd)P04с2—«%' •ТпОз, а также в редких минералах — колумбите, самарските, пирохлоре, эяксените и т. п. Эвксенит представляет собой, главным образом, тнтанат и ниобат Се, La, Pr, Nd и обычно содержит UOs и FeO.

Торит, монацит и гадолин'ит разлагаются кислотами, лучше всего — серной кислотой.

Получения и свойства. Нечистый металл получается при прокаливании ThCIt или KiThCle с металлическим натрием. На воздухе он устойчив и бладает раиоактивностью. Металл растворяется в соляной кислоте с выделением водорода; он более легко растворяется в серной и плави-ковой кислотах и практически не растворим в растворах едких щелочей.

Он шляется самым тяжелым элементам IV группы периодической системы. В этой группе элементы титан, цирконий, гафний и торий весьма близки друг к другу по своим свойствам. Подобно цирконию торий существует в двух аллотропных формах: кристаллической и аморфной. Подобно тому же цирконию металл сгорает на воздухе, образуя ТпОг. Он также горит в атмосфере хлора, брома, иода или в парах серы при 450°. Торий более электроположителен, чем магний, и легко сплавляется с другими металлами, например с алюминием, медью, никелем и цинком. Сплавом его с вольфрамом пользуются для изготовления нитей накаливания для электрических ламп.

Двуокись тория в совершений чистом состоянии белого цвета. Она входит в состав калильных сеток а образуется при прокаливании Th(NO>)i. Газокалильная сетка, приготовленная из чистого ниурата тория, дает лишь слабое свечение с легким красноватым оттенком. Примесь же следов СаО или СеОг дает значительно более яркий свет. Наиболее яркий свет с желтоватым оттенком достигается при 1% или большем количестве СеО?.

Прокаленная двуокись тория ThCfc может быть растворена путем выпаривания с концентрированной серной кислотой; охлажденный раствор влива

страница 315
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
что означают жёлтые хризантемы
разметка площадки в санкт-петербурге
аксессуары для гироскутеров в москве
помещение для хранения вещей в москве

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)