химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

при разбавлении их горячей водой и пересыщении аммиаком.

5- Углекислый барий не дает полного осаждения даже при

кипячении.

6. Щавелевая кислота образует белый хлопьевидный осадок

оксалата циркония, легко растворимый в избытке щавелевой кислоты и щавелевокислого аммония и трудно в разбавленной соляной кислоте.

7. Щавелевокислый аммоний относится точно так же, как и

щавелевая кислота.

Цирконий из раствора в щавелевокислом аммонии не осаждается соляной кислотой (отличие от тория).

Примечание. Совершенно иначе, чем нитрат и хлорокись, относится к щавелевой кислоте и щавелевокислому аммонию сернокислый цирконий. Хотя на это обстоятельство в свое время было обращено внимание Берце-лиусом (Berzelius) и Пфаффом (Pfaff), тем не менее почти все химики упускали его из виду до тех пор, пока Руэр (R. Ruer) * опять не напомнил о нем.

Если к водному раствору сернокислого циркония прибавить щавелевую кислоту 'Или щавелевокислый аммоинй, осадок ие образуется; осадок не образуется даже в растворах нитрата или хлорокиси, если только они содержат в достаточном количестве серную кислоту или ее натриевую или аммониевую соль.

Такое ненормальное "явление объясняется тем, что цирконий дает с серной кислотой и сернокислыми щелочами комплексные соединения. Так, раствор сернокислого циркония содержит кислоту Ha[ZrO(S04)2], и при прибавлении к раствору хлорокиси циркония (или нитрата) сернокислого натрия или аммония (но не сернокислого калия, см. п. 9) образуется натриевая или аммониевая соль циркониевосерной кислоты:

ZrOCla + 2NaaS04->- 2NaCl + Naa[ZrO(30«)s] с довольно устойчивым анионом [ZrOfSCMaj", так что щавелевая кислота ие осаждает оксалата циркония.

8. Фтористый водород не да-ет обыкновенно осадка (отличие от тория, церия и других редких земель), но из концентрированных растворов циркония при осторожном прибавлении плавико1 г, anore. Chem. 42, 65 (1904),

599

598

вой кислоты может быть выделен объемистый осадок, растворяющийся в избытке осадителя. Получающийся анион ZrF," является наиболее устойчивым комплексом, образуемым цирконием. Разрушение его производится путем выпариванияс сернЬй кислотой.

9. Сернокислый калий. Концентрированный раствор K2SO4 постепенно осаждает на холоду весь цирконий в виде двойной сернокислой соли циркония и калия, не растворимой в избытке реагента (отличие от А1 и Be). Сернокислая соль циркония-калия, полученная на холоду, легко растворяется в избытке разбавленной НО. Если же осадок образован при нагревании, то 'получаются вследствие гидролиза основные сернокислые соли циркония, едва растворяющиеся в НО (отличие от Th и Се).

10- Сернокислый натрий не дает осадка даже при кипячении подкисленного H2SO4 раствора (отличие от Ti).

11. Ализаринсульфокислота. Концентрированный солянокислый раствор ализаринсульфокислоты, обладающий желтой окраской, образует по прибавлении к нему циркон-иона лак фиоле-тсфо-крашогО' цвета. Если к лаку прибавить фтор-ион, то образуется ZrFe" и снова появляется желтая окраска ализаринсульфокислоты. "

12. Перекись водорода (30%) осаждает из слабокислых растворов при непродолжительном стоянии объемистый белый осадок перекиси циркония, которая при нагревании с концентрированной соляной кислотой выделяет хлор. Если к раствору, содержащему Zr, прибавить фосфат натрия и 'перекись водорода, то осаждается Zr(HPOi)2. [Н2О2 препятствует осаждению

Ji(HP04)!.]

13. Тиосульфат натрия осаждает при нагревании весь цирконий в виде гидрата окиси, к которому всегда примешивается S.

14. Куркумовая бумага, смоченная солянокислым раствором какой-либо циркониевой соли и высушенная на .водяной бане, окрашивается в красно-бурый цвет (отличие от Th).

15. Соляная кислота. Чтобы констатировать присутствие циркония, Руэр рекомендует следующий способ.

Осаждают цирконий на холоду аммиаком, фильтруют, промывают, отделяют ир возможности осадок от фильтра и растворяют « соляной кислоте или, если удаление с фильтра невозможно вследствие малого количества осадка, нагревают этот .последний вместе с фильтром с не очень концентрированной соляной кислотой и фильтруют. Солянокислый раствор выпаривают иа водяной бане почти досуха и растворяют осадок по возможности в малом количестве воды. К холодному насыщенному раствору прибавляют по каплям концентрированную соляную кислоту: в присутствии циркония образуется обильный осадок хлорокнеи циркония. Полученный осадок снова! растворяют при нагревании и раствору дают охладиться. Через некоторое время выкристаллизовываются нежные, блестящие, как шелк, иглы хлорокиси (ZrOCl* ? 8HsO).

Прокаленная двуокись циркония ZrOa не растворима в соляной кислоте, Ее оплавляют с KHSO« в кварцевом тигле или превращают в сульфат циркония путем нагревания с концентрированной серной кислотой

(2:1), растворяют пла© в воде, осаждают цирконий аммиаком в виде- гидроокиси и 'Поступают с иея, как выше указано.

16. Иодат натрия выделяет из слабокислых растворов объемистый осадок иодата циркония, растворимого в горячей разбавленной с

страница 314
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
Скамейка с подставкой для обуви RB 0628-TP SR
купить брелок сигнализации леопард
замена катализаторов audi
Viessmann Vitoplex 200 900 с Vitocrossal 200

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(08.12.2016)