химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ржащего хлористый аммоний.

(Отделение урана от ионов стронция, кальция и щелочных металлов и менее удовлетворительно от барий-ионов.)

10. Перекись водорода осаждает желтоватую перекись урана, не растворимую в соляной кислоте. Присутствие сульфат-иона препятствует осаждению. Перекись урана растворяется в растворе карбоната аммония, образуя темножелтый раствор. Если осадок, образованный перекисью водорода, растворить в серной кислоте и раствор взболтать с небольшим количеством эфира, то последний окрашивается в синий цвет11. Перекись натрия выделяет желтый осадок, растворимый в избытке реактива; от прибавления спирта выделяется желтый осадок надурановокислого натрия ЫагиОэ-бНЮ.

12. Куркумовая бумага окрашивается водными растворами ураниловых солей, особенно нитрата уранила, в бурый цвет. Реакции препятствует присутствие значительного количества кислоты.

Реакции сухим путем

Перл буры (или фосфорной соли) окрашивается в окислительном пламени в желтый, а в восстановительном пламени в зеленый цвет.

Титан Ti. Ат. В. 47,90. Ат. н. 22

Плотность 4,49. Т. пл. 1799°. Т. кип. > 3000°

Нахождение в природе. Титан встречается в природе чаще всего в виде двуокиси: рутил квадратной системы, анатаз квадратной системы и брукит ромбической системы. Далее он образует минералы: перовскит CaTiOs, титанит или сфен CaSiTiOi «, наконец, ильменит FeTiOs, а также входит в состав многих кристаллических руд.

Свойства. Металлический титан по своему серому цвету весьма сходен с железом; на воздухе он легко сгорает, образуя белую двуокись титана; он также соединяется с азотом, образуя нитрид. Металл достаточно тверд, чтобы чертить стекло; он очень хрупок на холоду, но при красном калении он ковок и может быть вытянут в проволоку. По своим химическим свойствам он сходен с церием, торием, цирконием и гафнием- Чрезвычайно большие количества двуокиси титана применяются для производства белых красок; титановые краски отличаются большой кроющей способностью и хорошо противостоят действию воздуха.

ОКИСЛЫ. В литературе описаны четыре окисла титана. Окись титана ТЮ или ИгОя, получаемая путем восстановления ТЮг при высокой температуре углеродом или магнием. Она обладает основными свойствами, но ее соли нестойки и имеют малое значение. Трехокись или, как ее раньше называли, полутораокись титана TiaOs, образуется в виде черных блестящих кристаллов при нагревании ТЮг в токе водорода. Ее соли фиолетового или зеленого цвета являются чрезвычайно сильными восстановителями; треххлориетый титан TiCh по своим восстановительным свойствам близок к хлористому олову SnCli и им пользуются в количественном анализе для титрования солей трехвалентного железа. Гидроокись Ti(OH)3, образующая при прибавлении едкой щелочи или аммиака к соли трехвалентного титана, окрашена в темный цвет и отличается большой нестойкостью. Важнейшим окислом титана является двуокись ТЮг, представля591

ющая собой наиболее устойчивый продукт окисления титана. Гидроокись Ti(OH) или TiO(OH)s обладает амфотерными свойствами, причем основной характер ее более резко выражен, чем кислотный; даже ее щелочные соли не растворимы в воде вследствие их гидролиза. Гидроокись титана TiO(OH)i чаще называют метатитановой кислотой.

Двуокись титана, встречающаяся в природе (рутил и ПРО не растворима нн в одной из кислот. Чтобы перевести ее в раствор, лучше всего сплавлять ее с пиросульфатом калия, причем она превращается в сульфат титана:

TiOi + 2KfS»0 -» Ti(SO«)« + 2К!?04.

Охлаждеиный плав растворяется в холодной воде1 Двуокись тотвяа можно также перевести в раствор путем сплавления с карбонатом натрия с последующей обработкой плава 6W соляной кислотой.

При действии на кислый раствор соли титана перекиси водорода образуется перекись титана. Для перекиси титана были предложены формулы: ТЮз, ТЮз-Н-Оа и bhTiOs; ада также получила- название1 надтитановой (пертитановой) кислоты. Для соединения, получающегося при добавлении НгО: к сульфату титана, принята формула H-[TiO!Растворимость. Металлический титан легко растворяется в фтористоводородной кислоте. Четырехфтористый титан TiFi кипит при 284° и соединяется с избытком фтористоводородной кислоты с образованием комплексной фторотитановой кислоты HeTiFe, калиевая соль которой KsTiFe трудно растворима. В количественном анализе часто приходится иметь дело с водной кремневой кислотой, содержащей некоторое количество водной TiOi. Количество SiOj определяется путем прокаливания осадка до постоянного веса, после чего его нагревают с серной и плавиковой кислотами, снова прокаливают и взвешивают остаток. Первое взвешивание дает сумму SiOa-f-TiOs. При обработке плавиковой кислотой образуются SiF и. возможно, T1F4. При нагревании с серной кислотой фтористый кремний целиком улетучивается, a TIF4 превращается в Ti(S04)s, который при дальнейшем 'нагревший теряет SOs и остаток после окончательного нагревания представляет собой ТЮг.

Титан растворяется в горячей разбавленной соляной кислоте, образуя TiCU, если раствор защищен от окисления.

страница 309
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
футзалки в нижнем новгороде купить
Stuhrling Original 107A.3345K34
курсы мезотерапии без медицинского образования в москве
37523-000

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)