химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

лезистосннеродистого уранила.

При систематическом ' ходе анализа бериллий сопутствует урану. Их разделение основано на том, что выпаренный уксуснокислый раствор ацетата уранила не растворим в безводном хлороформе, тогда как основной ацетат бериллия растворим в хлороформе.

Реакции мокрым путем

1. Едкое кали осаждает аморфный желтый ураяовокислый калий (уранат калия). Реакция протекает в три стадии. Сначала образуется гидроокись уранила:

UO2" +20Н' -> UOa(OH>,

которая тотчас отщепляет воду и переходит а диураясвую кислоту:

2UO»(OH)i -+HiO + HjUjOy.

При дальнейшем добавлении едкого кали осадок превращается в диурановокислый калий (диуранат калия): Н2игОт + 2К- + 20Н'-> ВД-От + 2НЮ, который при осторожной нейтрализации теплого раствора выкристаллизовывается и может быть получен в легко отфильтровываемой форме. Напротив, он весьма трудно отфильтровывается, когда он находится в состоянии студня. То же самое относится и к осаждению аммиаком.

2. Аммиак осаждает желтый аморфный уранат аммония:

2UCV * + 6NH4OH ч. (NHi)jUiO, + 4NHV' + ЗНЮ. Уранаты щелочных металлов растворимы в карбонатах щелочных металлов, в особенности в карбонате аммония, с образованием комплексных солей:

7 + 6(NH.)aCOs + ЗНЮ -+ 2(NH«)«[UOi(CO.).] + 6NH4OH. Поэтому в присутствии достаточного количества карбоната щелочного металла аммиак не осаждает урана. Винная и лимонная кислоты (« другие органические вещества) также препятствуют его осаждению аммиаком и едкими щелочами подобно тому, как они препятствуют осаждению железа, хрома и алюминия, между тем как таннин дает темнобурый осадок в растворе тартрата, содержащего ацетат.

3. Карбонат натрия выделяет из концентрированных растворов оранжево-желтый осадок натриевой соли уранил-карбоната:

UOi(NOs)* + 3NaaCOs -* 2NaNO»'+ Nat[UOfe(COs)a]. Натрий-уранил-карбонат растворим в большом избытке воды, поэтому осаждение не удается в разбавленном растворе. Еще более растворим он в растворе карбоната натрия, особенно же в растворе гидрокарбоната натрия. Из такого раствора едкий натр снова осаждает уранат натрия, но аммиаком он не осаждается.

4. Карбонат бария осаждает на холоду весь уран в виде бариевой .соли уранил-карбоната:

UCh(N03)2 + 3BaCOs-> Ba(NOa)2 + Ba2[U02(C03)3]. В присутствии солей NHi' выделение урана не бывает количественным.

5. Сернистый аммоний осаждает бурый сульфид уоанила:

U02(NOs)2 + (NH4)2S 2NH4NO3 + UOsS, растворимый в разбавленных кислотах и углекислом аммонии: UOjS + 3(ГМНфСО« -»• (NH4)2S + (NH4)4[UOj(COj)S].

533

588

Поэтому сернистый аммоний не осаждает сернистый уранил из растворов ураниловых солей в присутствии углекислого аммония.

При кипячении раствора урановой соли, к которой был прибавлен сернистый аммоний, сернистый уранил разлагается на серу и черную двуокись урана 1)Ог, которая не растворима в избытке сульфида аммония н раствора карбоната аммония. Если сульфид уранила остается на некоторое время в соприкосновении с избытком сульфида аммония, то он при доступе воздуха постепенно превращается в красное вещество или в черное если доступ воздуха исключен: повидимому, эта реакция обусловливается образованием тиосульфата аммония.

6. Фосфат натрия осаждает желтовато-белый фосфат уранила:

UCr(NOs)2 + NasHPO* 2NaNOa + U0'2HPO4.

В присутствии же уксуснокислого аммония осаждается фосфорно-ураниламмониевая соль:

U02(N03)2NasHPCu + CHsCOONH. -> 2NaNOa -F CHsCOOH +

+ UOJNHJPOL

Оба осадка не растворимы в уксусной кислоте, но растворимы в минеральных кислотах.

7. Железистосинеродистый калий Ki[Fe(CN)e] выделяет бурый осадок, а в очень разбавленных растворах образует буро'-'

краоное окрашивание:

:[Fe(CN)„]" + UCV ? -> (U02>[Fe(CN)B].

Едкое кали превращает буровато-красный осадок в желтый вследствие образования диураната калия:

(U02)2[Fe(CN)e] +6КОН -+ K4[Fe(CN)9] +ЗН2О + К21Ш,.

(Этой реакцией, а также тем обстоятельством, что железистосинеродистый уранил не образуется в разбавленном уксуснокислом растворе, пользуются для открытия меди и молибдена в присутствии урана).

Реакция на IKV' с железистосинеродистый калием весьма чувствительна и удается даже при количествах урана меньше 1 у. Реакция может быть выполнена в присутствии железа и меди, если прибавить йодистый калий для восстановления железа до двухвалентного, а меди до однова. лентной. Двухвалентное железо и одновалентная медь с ферроцианидом не реагируют. (Выделяющийся при реакции иод обесцвечивают тиосульфатом натрия, после чего уран может быть открыт ферроцианидом калия. По опытам Файгля восстановление до ионов двухвалентного, железа и одновалентной меди целесообразно производить одним только тиосульфа- ' том натрия. Присутствующая медь действует как катализатор при восстановлении железа.

8. Цинк (а также кадмий) восстанавливают в присутствии разбавленной серной кислоты желтую ураниловую соль до зеленой

соли четырехвалентного урана:

IXV" +4Н' +Zn-* Zn"- 4-2НЮ + и ,

9. Окись ртути в виде суспензии осаждает полностью уран

при кипячении раствора, соде

страница 308
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
орматек кидс смарт натурел
дачный дом в рассрочку
аренда акустики на презентацию
постановление правиттельства по поподу украшения витрин

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(26.06.2017)