химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ревании соль растворилась. Затаивают другой конец трубки и нагревают в течение получаса при 180°. После охлаждения открывают трубку, отфильтровывают основной сульфат алюминия-калия и осаждают бериллий аммиаком. Чтобы очистить гидроокись бериллия, его быстро растворяют в соляной кислоте, прибавляют немного лимонной кислоты и осаждают бериллий из кипящего раствора, в 'виде фосфорнобериллиевоаммониевой соли.

* Добавление редактора. 14. Щелочной раствор хикализарина

(1, 2, 5, 8-тетрагидроксиантрахинон) дает с щелочным растворам бериллиевой соли васильковосинее окрашивание. В отсутствие бериллия щелочной раствор окрашивается в фиолетовый цвет, присущий самому хинализарину.

Чувствительность реакции чрезвычайно велика: 0,5 if Be в 1 мл или 1 : 2 000000.

Об открытии Be в присутствии Mg, дающего ту же реакцию с хинализа-рином (стр. 303), см. оригинальную работу Г. Фишера К* А. К.

Реакции сухим путем

Соли бериллия, омоченные раствором нитрита кобальта, при прокаливании дают серую массу. Сплавленная с двукратным количеством кислого фтористого калия HKFz масса растворяется в воде, содержащей фтористоводородную кислоту. При тех же условиях фторид калия-алюминия не растворяется.

Весьма хорошо удается открытие бериллия в искровом спектре по двойной линии 313,1 и 313,0 цц.

Уран U. Ат. в. 238,97. Ат. н. 92

Плотность 18,7. Т. пл. около 1850°

Нахождение в природе. К главным минералам, содержащим уран, относятся урановая смоляная руда UsOe; карнотит Ks(UOs)s(V04)! • 8Н2О и авту-нит Са(иОг)г • (РСн) ? 8НгО. Его находят также в более редких минералах, как уранит (иОг)гСи(Р04)! ? 8НЮ; самарскит (ниобиевая соль железа, иттрия, церия и эрбия, содержащая меняющиеся количества урана) и либи-гит U(CCb)» • 2СаССЬ ? IOHIO.

Свойства. Металлический уран похож по внешнему виду на никель. Он ковок и тягуч, превосходно полируется, но во влажном воздухе быстро тускнеет; в тонко раздробленном состоянии подобно железу он горит на воздухе, разбрасывая искры, если его нагреть до 170°. Уран медленно разлагает воду при комнатной температуре и довольно быстро при кипячении.

Уран является элементом, обладающим наибольшим атомным весом. В периодической системе он находится в одной группе с серой и хромом, которые в своей .высшей положительной валентности (+6) дают с кислородом двухвалентные анионы SOs" и Сг04". Так как согласно общему правилу чем ниже положение элемента в группе, тем сильнее выражены его основные свойства, то уран в своей высшей положительной валентности (+6) дает с кислородом двухвалентный катион UOa". во многих отношениях напоминающий нон магния. Так, он образует осадок UCbNHiPOi ? 6НЮ, соответствующий MgNHjPOi • 6Н2О, который при прокаливании превращается в (UOOsPsO?, аналогичный MgsPjO?. С другой стороны, ураи с валентностью +6 образует подобно хрому двухвалентные анионы биураната U2O1".

Окислы урана применяются в керамике для производства желтых и флуоресцирующих стекол. Их используют также в сталелитейной промышленности в качестве заменителя вольфрама, но спрос на них мал, воз-можно вследствие их высокой цены.

Окиси и гидроокиси. В литературе описаны пять окислов урана: UOs, UsOs, UOs, UsOe и UO«. Из них определенно известны UOa, UOs и UsOi, хотя последняя, может быть, является соединением UOa и 2UOs. Темно-бурая двуокись UOs получается при сгорании урана на воздухе при 150— 170° или при нагревании 1Шв в токе водорода приблизительно при 625— 650°. Трехокись урана UOs кирпичнокрасного цвета образуется при нагревании ураната аммония (Nfh^UaO? или карбоната уранил-аммония (NH<)4(UCbXCOa)s при температуре, не превышающей 300°. Эта окись подобно WOs и МоОа обладает амфотернььм характером, причем ее кислотные свойства менее выражены. Она образует два гидрата, желтый моногидрат UOs-НгО и дигидрат UOs.2HaO. Первый может вести себя как урановая кислота H2UO4, а второй — как гидроокись уранила UOa(OH)i, являющаяся по своим реакциям основанием.

Без доступа воздуха двуокись урана растворяется в сильных кислотах с образованием урановых солей:

UOa + 4НС1 -> 2НгО + UCI4; UOa + 2H2S04 -э- 2НзО + и(?Оф.

Урановые соли чрезвычайно нестойки и на воздухе быстро образуют ураниловьте соли, содержащие двухвалентную группу UOa:

2UCl4 + Oa + 2HaO-»-2UOaCb + 4HCI; " 2U(SO<)j + О2 + 2НЮ^> 2UOsS04 + 2HsSOi.

Трехокись урана растворяется в кислотах, образуя ураниловые соли: UOs + 2НС1 -> UO.C1. + НаО, ''

При прокаливании урана аа воздухе получается UsOs или (2UOs.UOa). Эта окись без доступа воздуха растворяется в сильных кислотах с образованием урановых и ураниловых солей:

(2UO. • UOa) + 4H.SO< -» 2UO-S04 + U(S04)! + 4НаО.

При растворении в царской водке получают хлористый уранил:

0UsO. + 18НС1 + 2HNOs ->? 9UO2CI2 + 2NO + 10НЮ.

Ниже приведены реакции только солей уранила.

Все урамиловые соедииакия окрашены ib желтый или желгговато-зеленый цвет. Большая часть их растворима в воде, за исключением окиси, сульфида, фосфата и ураната. В минеральных кислотах все урановые соединения растворимы, за исключением же

страница 307
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
400 apyy
http://taxiru.ru/shashechki-30-sm/
где купить билеты на концерт руки вверх в крокус сити цена
sumx-s-0.63

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(23.10.2017)