ревании соль растворилась. Затаивают другой конец трубки и нагревают в течение получаса при 180°. После охлаждения открывают трубку, отфильтровывают основной сульфат алюминия-калия и осаждают бериллий аммиаком. Чтобы очистить гидроокись бериллия, его быстро растворяют в соляной кислоте, прибавляют немного лимонной кислоты и осаждают бериллий из кипящего раствора, в 'виде фосфорнобериллиевоаммониевой соли.

* Добавление редактора. 14. Щелочной раствор хикализарина

(1, 2, 5, 8-тетрагидроксиантрахинон) дает с щелочным растворам бериллиевой соли васильковосинее окрашивание. В отсутствие бериллия щелочной раствор окрашивается в фиолетовый цвет, присущий самому хинализарину.

Чувствительность реакции чрезвычайно велика: 0,5 if Be в 1 мл или 1 : 2 000000.

Об открытии Be в присутствии Mg, дающего ту же реакцию с хинализа-рином (стр. 303), см. оригинальную работу Г. Фишера К* А. К.

Реакции сухим путем

Соли бериллия, омоченные раствором нитрита кобальта, при прокаливании дают серую массу. Сплавленная с двукратным количеством кислого фтористого калия HKFz масса растворяется в воде, содержащей фтористоводородную кислоту. При тех же условиях фторид калия-алюминия не растворяется.

Весьма хорошо удается открытие бериллия в искровом спектре по двойной линии 313,1 и 313,0 цц.

Уран U. Ат. в. 238,97. Ат. н. 92

Плотность 18,7. Т. пл. около 1850°

Нахождение в природе. К главным минералам, содержащим уран, относятся урановая смоляная руда UsOe; карнотит Ks(UOs)s(V04)! • 8Н2О и авту-нит Са(иОг)г • (РСн) ? 8НгО. Его находят также в более редких минералах, как уранит (иОг)гСи(Р04)! ? 8НЮ; самарскит (ниобиевая соль железа, иттрия, церия и эрбия, содержащая меняющиеся количества урана) и либи-гит U(CCb)» • 2СаССЬ ? IOHIO.

Свойства. Металлический уран похож по внешнему виду на никель. Он ковок и тягуч, превосходно полируется, но во влажном воздухе быстро тускнеет; в тонко раздробленном состоянии подобно железу он горит на воздухе, разбрасывая искры, если его нагреть до 170°. Уран медленно разлагает воду при комнатной температуре и довольно быстро при кипячении.

Уран является элементом, обладающим наибольшим атомным весом. В периодической системе он находится в одной группе с серой и хромом, которые в своей .высшей положительной валентности (+6) дают с кислородом двухвалентные анионы SOs" и Сг04". Так как согласно общему правилу чем ниже положение элемента в группе, тем сильнее выражены его основные свойства, то уран в своей высшей положительной валентности (+6) дает с кислородом двухвалентный катион UOa". во многих отношениях напоминающий нон магния. Так, он образует осадок UCbNHiPOi ? 6НЮ, соответствующий MgNHjPOi • 6Н2О, который при прокаливании превращается в (UOOsPsO?, аналогичный MgsPjO?. С другой стороны, ураи с валентностью +6 образует подобно хрому двухвалентные анионы биураната U2O1".

Окислы урана применяются в керамике для производства желтых и флуоресцирующих стекол. Их используют также в сталелитейной промышленности в качестве заменителя вольфрама, но спрос на них мал, воз-можно вследствие их высокой цены.

Окиси и гидроокиси. В литературе описаны пять окислов урана: UOs, UsOs, UOs, UsOe и UO«. Из них определенно известны UOa, UOs и UsOi, хотя последняя, может быть, является соединением UOa и 2UOs. Темно-бурая двуокись UOs получается при сгорании урана на воздухе при 150— 170° или при нагревании 1Шв в токе водорода приблизительно при 625— 650°. Трехокись урана UOs кирпичнокрасного цвета образуется при нагревании ураната аммония (Nfh^UaO? или карбоната уранил-аммония (NH<)4(UCbXCOa)s при температуре, не превышающей 300°. Эта окись подобно WOs и МоОа обладает амфотернььм характером, причем ее кислотные свойства менее выражены. Она образует два гидрата, желтый моногидрат UOs-НгО и дигидрат UOs.2HaO. Первый может вести себя как урановая кислота H2UO4, а второй — как гидроокись уранила UOa(OH)i, являющаяся по своим реакциям основанием.

Без доступа воздуха двуокись урана растворяется в сильных кислотах с образованием урановых солей:

UOa + 4НС1 -> 2НгО + UCI4; UOa + 2H2S04 -э- 2НзО + и(?Оф.

Урановые соли чрезвычайно нестойки и на воздухе быстро образуют ураниловьте соли, содержащие двухвалентную группу UOa:

2UCl4 + Oa + 2HaO-»-2UOaCb + 4HCI; " 2U(SO<)j + О2 + 2НЮ^> 2UOsS04 + 2HsSOi.

Трехокись урана растворяется в кислотах, образуя ураниловые соли: UOs + 2НС1 -> UO.C1. + НаО, ''

При прокаливании урана аа воздухе получается UsOs или (2UOs.UOa). Эта окись без доступа воздуха растворяется в сильных кислотах с образованием урановых и ураниловых солей:

(2UO. • UOa) + 4H.SO< -» 2UO-S04 + U(S04)! + 4НаО.

При растворении в царской водке получают хлористый уранил:

0UsO. + 18НС1 + 2HNOs ->? 9UO2CI2 + 2NO + 10НЮ.

Ниже приведены реакции только солей уранила.

Все урамиловые соедииакия окрашены ib желтый или желгговато-зеленый цвет. Большая часть их растворима в воде, за исключением окиси, сульфида, фосфата и ураната. В минеральных кислотах все урановые соединения растворимы, за исключением же