химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

осадок и промывают его горячей водой. Желтый осадок представляет собой PdCCeHuNiOO н содержит 31,6% Pd. 6 дальнейшей идентификации Pd нет необходимости.

8. Открытие родия- К фильтрату, полученному после осаждения палладия, прибавляют 10 мл концентрированной серной кислоты и выпаривают до выделения паров последней. При этом происходит обугливание находящегося в растворе избытка прибавленного дим'еттилглиоксима. Охлаждают, прибавляют около 2 мл концентрированной азотной кислоты и нагревают до тех пор, пока снова не начнут выделяться густые пары. Подобную операцию повторяют до полного окисления угля. Затем, выпарив снова до появления паров, охлаждают, осторожно прибавляют 20 мл холодной 'воды и снова выпаривают до выделения паров, чтобы быть уверенным в полном удалении всей азотной кислоты. Охладив, наконец, раствор, прибавляют по каплям воду, сначала в таком количестве, чтобы объем ее был равен объему имеющейся кислоты, после чего разбавляют приблизительно до 200 мл. Нагревают до кипения и прибавляют по кашлям 20%-ный раствор треххлористого титана для осаждения родил.

В присутствии избытка треххлористого титана жидкость над осадком кажется слегка пурпуровой. В присутствии большого количества иридия о полноте осаждения родия судят по прекращению дальнейшего образования осадка и по окрашиванию раствора над осадком в оранжевый цвет . Кипятят 2 мин., фильтруют и промывают осадок 2,5%-ной серной кислотой. Фильтратом пользуются для реакции на иридий.

Если хотят подтвердить реакцию на родий в случае малого осадка, последний вместе с фильтром нагревают с серной и азотной кислотами точно так, как это было указано для удаления избытка диметилглиоксима. После полного окисления угля при действии горячей концентрированной серной кислоты охлаждают, разбавляют 20 мл воды и снова выпаривают до появления паров серной кислоты. Охлаждают н повторяют реакцию с треххлористым титаном.

9. Открытие иридия. Фильтрат, полученный по выделении родия, охлаждают, поместив стакан в сосуд с дробленым льдом. Чтобы осадить избыток титана, прибавляют небольшой избыток охлажденного, свежеприготовленного раствора купферрона. Отфильтровывают и промывают осадок 2,5%-ной серной кислотой. Фильтрат выпаривают досуха и разрушают избыток купферрона обработкой азотной кислотой, как это описано в п. 8. В дальнейшем прибавлении серной кислоты нет необходимости. По удалении органического вещества, которое, повидимому, мешает гидролитическому осаждению окиси любого члена этой группы металлов, раствор нейтрализуют и осаждают водную двуокись иридия бикарбонатом и броматом матрия точно так, как описано в п. 6. Образование при данных условиях осадка служит достаточным доказательством наличия иридия.

ГРУППА Ш. МЕТАЛЛЫ ГРУППЫ (NHt) aS

БЕРИЛЛИЙ, УРАН, ТИТАН, ЦИРКОНИЙ, ТОРИЙ, ГАФНИЙ, СКАНДИЙ, ИТТРИЙ, ЦЕРИЙ, ЛАНТАН И ДРУГИЕ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ, ТАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ГАЛЛИЙ И ВАНАДИЙ

Бериллий Be. Ат. в. 9,02. Ат. н. 4

Плотность 1,84. Т. пл. 1370° Нахождение в природе. Хризоберилл Ве(А102)г; фенацит ВезЕЮ»; берилл BeiAUSi«Oie; эвклаз AlBeHSiO*; мелифаннт BezCasNaShOioF и лейкофа. нит BeCaNaSisOaF.

Свойства. Бериллий является двухвалентным металлом, образующим белую окись ВеО, растворимую в кислотах. Металл устойчив на воздухе, на него не действует вода, но он растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах, а также в едком натре нли кали с выделением водорода: Be+ 2Н'— Be-• + Нг; Be + 20Н'->ВеОг" + Н».

Бериллий подобно алюминию пассивируется при действии азотной кислоты. Его электропроводность превосходит электропроводность меди; твердость его почти равна твердости кварца. Иногда им пользуются вместо алюминия в качестве окна в рентгеновских трубках. Изучены некоторые его сплавы. Прибавление окиси бериллия вместо окнси кальция к стеклу увеличивает твердость последнего и повышает точку плавления, но высокая цена препятствует его промышленному использованию. ВеО может применяться в качестве огнеупора взамен MgO.

Гидроокись бериллия Ве(ОН)г сходна с гидроокисью алюминия по своему внешнему виду н по своим амфотеряым свойствам. Подобно А1(ОН)> гидроокись бериллия с трудом растворяется в кислотах, если дать ей постоять некоторое время после осаждения.

По своим химическим свойствам бериллий очень сходен с алюминием. Соли его в водном растворе показывают кислую реакцию и обладают сладковатым вяжущим вкусом.

Реакции мокрым путем

Следует употреблять раствор сульфата бериллия.

1. Аммиак и сернистый аммоний дают белый осадок Ве(ОН)г,

сходный то виду с А!(ОН)з, едва растворимый в избытке осадителя и легко растворимый в НС1 с образованием бесцветного

раствора. Часто наблюдающаяся желтая окраска раствора гидроокиси бериллия в НС1 обусловлена следами хлорного железа.

2. Едкое кали осаждает белый студенистый гидрат окиси

584

бериллия, легко растворимый в избытке осадителя с образованием бериллатов:

Be-' + 20Н' Ве(ОН>; Ве(ОН)г + 20Н' -> ВеОг" + 2HsO.

Бериллаты щелочей легко расщепляются гидролитически при нагревании с водою; поэтому р

страница 305
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
компьютерные столы компактные
как выправить багажник своими руками
VS16501
аренда автомобилей бизнес

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.08.2017)