химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

. 10, 322—326 (1895)]. IrCls и его двойные соли существуют в двух модификациях: темнозеленой и бурой.

2 Z. anorg. Chem. 10, 358 (1895).

578

летовую окраску; спустя некоторое время на место красной окраски появляется бурая. Ту же самую красную окраску наблюдал Ферстер (Foers-ter)1 на. иридиевом аноде в серной кислоте. Согласно Пальмеру красный цвет обусловливается образованием (иридиевого соединения, в которой валентность иридия больше четырех.

3. Хлорид калия осаждает буровато-черный хлороиридат калия Ks[IrCle], не растворимый в спирте, трудно растворимый в воде.

4. Едкий натр. При прибавлении едкого натра к раствору тёмнокрасный цвет последнего переходит я зеленый; .при нагревании раствор сначала окрашивается в красноватый цвет и, наконец, в лазуревосиний:

2IrCl« + 2NaOH 21гС1з + NaCI + НЮ + NaOCl.

Если теперь подкислить раствор соляной кислотой, прибаЕить немного опирта2 и хлористый «алий, то осадок не будет выделяться, потому что образующийся при этом Кз[1гС1в] легко'растворим в воде и в растворе хлорида калия (отличие от платины).

При добавлении гипохлорита или гипобромита к щелочному раствору образуется синяя двуокись IrOz.

5. Хлористый аммоний осаждает тёмнокрасный хлороиридат

аммония (NHiMIrCb], не растворимый в насыщенном растворе

осадителя.

Если на раствор калиевой или аммониевой соли Н2[1гС1в] в горячей воде подействовать нитритом' калия, то образуется оливковозеленая калиевая или аммониевая соль Hs [IrCU]:

Кг[1гС1б] + KNOa -»? KsflrCIeJ + NO!.

Соль выкристаллизовывается при охлаждении. Но если прибавить к горячему зеленому раствору избыток нитрита калия, то раствор окрасится в желтый цвет и, наконец, выделится белый осадок.

6. Восстановители обыкновенно либо изменяют окраску раствора в зеленоватый цвет, вследствие восстановления тетрахлорида в трихлорид, либо раствор обесцвечивается и выделяется

тонко раздробленный металл.

Так, при нагревании раствора с нитритом калия получается оливковозеленая окраска:

lrCl. + KNO. -* IrCU + КС1 -KNOs.

Если раствор кипятить в течение некоторого времени с избытком KNOz, он становятся желтым и часть иридия выделяется в виде желтовато-белого осадка, трудно растворимого в холодной соляной кислоте или в кипящей воде. Осадок имеет состав 3Ks[!r(N02)«j • КаЦгС!»].

1 Z. Electrochein. 1», 175.

679

' Спирт восстанавливает NaOCl в NaCI.

? 37*

Муравьиная кислота не полностью восстанавливает растворы ИРИДИЯ до металла; [восстановленный металл трудно растворяется в царской водке. Взбалтывание раствора иридия с серебром или ртутью не восстанавливает иридия до металла (отличие от Pt, Pd и Au).

Щавелевая кислота, сульфат железа (2), хлористое олово и гидроксил-амюн восстанавливают тетр а хлорид в трихлорид; цинк восстанавливает до металла так же, как и муравьиная кислота, если ее применять при натре» вании в присутствии ацетата аммония. Менее легко протекает реакция восстановления в присутствии большого количества минеральной кислоты.

Кипячение с хлористым оловом с добавлением избытка едкой щелочи выделяет осадок телесного цвета.

Реакции сухим путем

При сплавлении с содой в нижнем восстановительном пламени может быть 'получен серый хрупкий металл, не растворимый в царской водке. Оплавление с перекисью натрия в никелевом тигле превращает иридий в окись или натриевую соль, которая не растворима в воде, но легко растворима в соляной кислоте.

Разделение и открытие шести платиновых металлов

? Разделение и открытие рутения, родия, палладия, осмия, иридия и платины (элементы 44, 45, 46, 76, 77 и 7>8 периодической системы) представляют ряд трудностей, потому что все эти металлы, принадлежащие к одной и той же VIII группе (стр. 101), обладают сходными свойствами. Кроме того, элементы эти редки и весьма рассеяны; поэтому .важйго открытие весьма малых количеств их. Долгое время авторитетными считались работы СентчКлер-Девилля (Sainte-Claire-Deville), Дебрея (Debray) н Стаса (Stas)в перовых изданиях настоящего руководства излагалась также схема анализа, предложенная Мнлиусом и Дитцом (Mylius и, Dietz)2. В последних изданиях рекомендовался ход анализа, разработанный Нойесом и его учениками. Совсем недавно Джилкрист (Gilchrist) й Вихерс (Wichers)3 предложили более простой метод, являющийся в то же время и наиболее точным. Этот метод дает возможность определять от 0,015 до 0,3 г любого элемента или всех членов этой группы элементов с точностью ±0.3 мг. Нижеследующая схема анализа базируется ва этой методе Джилкриста и Вихерса, не затрагивая, однако» всех деталей и предосторожностей, которые 1НЕОБХОДИМЫ для точного количественного анализа.

Почти 'все схемы анализа используют летучесть Os04 и RuO*- Четырехокись осмия улетучивается при кипячении раствора, сильно подкисленного азотной кислотой, или смесью последней с хлорной кислотой, или серной кислотой. Нойес рекомендует перегонку обоих окислов производить из смеси азотной и хлорной кислот; Джилкрист и Вихерс предпочитают отгонку OSOI из раствора, содержащего азотную кислоту, и пос

страница 302
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
такси по безналичному расчету
схема сервопривода siemens sqn72.2a4a20bc
фото табличка с названием фирмы
комплект садовой мебели элегант

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(30.03.2017)