химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ждается бурый сульфид рутения (весьма чувствительная и характерная реакция).

2. Гидроксиламин восстанавливает четыреххлорнстый рутений в треххлориетый (отличие от платины).

3. Роданистый калий в отсутствие других платиновых металлов постепенно окрашивает раствор в ^красный, затем в пурпурный, а при нагревании в фиолетовый цвет (весьма характерная реакция).

4. Йодистый калий осаждает черный йоЯид; реакция ускоряется нагреванием.

5. Едкие щелочи осаждают черную гидроокись рутения Ru(OH)s, растворимую в кислотах, но не растворимую в едких щелочах.

6. Сернистый аммоний осаждает буровато-черный сульфид, трудно растворимый в избытке осадителя.

Если раствор рутения слепка подщелочить содой и короткое время кипятить с нитритом калия, то после охлаждения небольшое количество сульфида аммония окрашивает раствор BI красивый карммиовокраюный цвет, который может перейти в бурый. Большее количество сульфида аммония дает бурый осадо]». Крао ный цвет раствора обусловливается образованием комплексного аниона [Ru(NOs)«]".

7. Цинк вначале окрашивает раствор хлорида в лазуревасивий цвет, но постепенно раствор обесцвечивается и выпадает

металлический рутений. Взбалтывание раствора рутения с золотом или ртутью не приводит к осаждению металлического рутения (отличие от золота, платины и палладия).

* Добавление редактора. 8. Тиомочевина CS(NHz)s дает с солями .рутения ори нагревании в кислом растворе интенсивное сииее окрашивание. При добавлении избытка аммиака окраска становится розовой. При подкислении снова появляется синее окрашивание. Цветная реакция осмиевых солей с тиомочевиной (см. Осмий, реакция 10) от аммиака не изменяется .

9. Рубеановый водород (SCNrb)2 в сильно кислом растворе реагирует с солями рутения, образуя синее растворимое соединение. Осмий не реагирует с рубеановодородной кислотой, что весьма важно для открытия рутения в присутствии столь сходного с |ним ло своим реакциям осмия. Так как платина и палладий реагируют с рубеаяовым водородом, образуя красные кристаллические осадки, то их можно отделить от рутениевого растворимого продукта, окрашенного в синий цвет, фильтрованием или центрофугированием.

Выполнение . В микротительке слабо нагревают иа пламени микро-горелки каплю солянокислого исследуемого раствора с 1—2 каплями раствора 'рубеановодородной кислоты в ледяной уксусной кислоте (си. стр. 157). В зависимости от количества рутения образуется более или менее интенсивное окрашивание; чувствительность 1:25X1000.* А. К.

Реакции сухим путем

Рутений растворяется при долгом плавлении в перле селитры на магнезиальной .палочке, .причем перл окрашивается в бурый цвет; растворение рутения в селитре ллроиеходит значительно медленнее, чем растворение осмия. Того же эффекта достигают посредством перла из смеси селитры и едкого натра. Плав

зуется°№04- В П,рИсутсташ концентрированной азотной кислоты обра.

2foRuO. + 4HN03 -> 4KN08 + 3Ru(OH), + RuO*.

576

растворяют в соляной кислоте и исследуют раствор на присутствие рутения посредством тиомочевины.

Иридий 1г. Ат. в. 193,1. Ат. н. 77

Плотность 22,4. Т. пл. 2350°. Т. .кип. 4800° Свойства. Иридий сходен с платиной, отличается от нее своей ломкостью. Сплав его с платиной применяется для изготовления разновесок, наконечников вечных перьев и пр.

Иридий получается путем прокаливания хлороиридата аммония CNHtMIrCie] в виде серой губчатой массы, весьма трудно растворяющейся в царской водке. После сильного прокаливания он почти совсем нерастворяется в царской водке.

Он более растворим в царской водке, если его осадить иа растворов в тонко раздробленном состоянии посредством муравьиной кислоты или если он сплавлен с другими металлами (Au, Pt). Сплавление с персульфатом «алия на него не Оказывает никакого действия (отличие от родия). Он окисляется при сплавлении с NaOH и KNO» в серебряном тигле, во образующееся при этом соединение (соединение IraOs с натрием) лишь отчасти растворяется в воде. Если же пяав обработать царской водкой, то получают тёмнокрасный раствор Nas[IrCle]'.

При прокаливании металла с NaCI в атмосфере хлора легко обра-ауется Na2[lrCU], водный раствор которого окрашивается в красновато-бурый цвет:

1гО,

Иридий образует следующие окислы:

Ir5Os(?)

синевато-черный

иглы с металлический блеском

и гидроокись:

ИОН),

инднговосинчВ

порошок

IrCU черный

Весьма характерен темный цвет хлоридов:

1гС13

темнозеленый ч бурый >

Реакции мокрым путем

Следует пользоваться раствором №г[1гС1<].

1. Сернистый водород сначала обесцвечивает раствор вследствие восстановления тетрахлорида в трихлорид иридия, сопровождающегося выделением серы; после этого осаждается бурый 1ггЭз, легко растворимый в (NH^S. Из всех платиновых металлов иридий наиболее трудно осаждается сероводородом. Он легче осаждается из солянокислых, чем из хлорнокислых растворов.

1. Хлор. Если пропускать хлор в разбавленный раствор тетрахлорида иридия, то раствор приобретает по Пальмеру (Palmaer)2 краековато-фио1 По W. Palmaer [Z. anorg. Chem

страница 301
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
дачный поселок подмосковье шале
энк 1602 с вентилятором
легко атлетический магазин в москве
моноколесо ips 191 обзор

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(22.05.2017)