химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

мия спиртом.

6. Йодистый калий постанавливает четырехокись осмия в кислых растворах. Если смешать 2 мл 1%-ного раствора йодистого калия я 20 капель концентрированной серной кислоты с каплей раствора осмиевой соли, то получается зеленый раствор HiOsJt; это окрашенное соединение может

быть извлечено эфиром.

7. Хлористое олово дает бурый осадок, растворяющийся в соляной кислоте с образованием окрашеииого в бурый цвет раствора;

8. Сернистая кислота восстанавливает четырехокись ОСМЙЯ, причем раствор постепенно окрашивается а желтый, красновато-бурый, зеленый и, наконец, в индигово-симий дает.

9. Цинк и другие металлы « кислом растворе осаждают металлический

осмий.

* Добавление редактора. 10. Тиомочевина. При нагрева'нин раствора, содержащего четырехокись осмия, в течение нескольких минут с избытком гиомочевины и с несколькими каплями соляной кислоты жидкость окрашивается в красный цвет (реакция Чугаева)1.

11. Открытие оеммя путем активирования раствора хлората. Хлораты щелочных .металлов обладают весьма малой окисляющей способностью в ?нейтральном или слабокислом растворе, но в присутствии даже следов четырехокиси осмия (а также гидроокиси рутения) растворы хлоратов активируются, приобретая способность легко восстанавливаться до хлорида в присутствии какого-либо восстановителя. Так, например, хлорат выделяет иод из иодида калия в присутствии следов четырехокиси осмия. Нужно, однако, считаться с тем, что сама четырехокись осмия действует окисляющим образом на раствор иодида, но это только при больших количествах ее. Поэтому при реакции на осмий следует настолько разбавить растзор его, чтобы реакция между ним и иодадом не происходила.

Эту чрезвычайно чувствительную реакцию целесообразно производить по Файглю в шде кацельной реакции Е.

На часовом стекле (или IB фарфоровой чашечке) к кашле раствора хлората и иодида (в 10 мл по 1 г каждой соли)) прибавляют каплю серной кислоты О :1000) и по 1 капле нейтрального испытуемого и крахмального растворов. В присутствии осмия появляется синее окрашивание. Чувствительность 1:10000000.* А- К.

Реакции сухим путем

Все осмиевые соединения восстанавливаются до металла при нагревании в атмосфере водорода.

Рутений Ru. Ат. В. 101,7. Ат. н. 44

Плотность 12,26 (кристалл.); 1!,0 (сплавл.). Т. пл. 2450°. Т. кип. 2700° Свойства. Рутений может быть получен в виде темносерого или черного порошка и в виде блестящих пористых палочек; он хрупок, может быть растерт в порошок и плавится в пламени гремучего газа.

575

"Trsc'hugalew, С г. 167, № (Wllfc « Ф а йгл!,> Капельный аиаляз, стр. 283.

При 'Плавлении часть рутения окисляется в четырехокись рутения, летучее вещество с резким запахом, подобным запаху OsOi. Расплавленный металл разбрызгивается при охлаждении.

Практически рутений не растворяется ни в одной из кислот, даже в царской водке. При сплавлении с КОН и KNOj (или К СЮ») он окисляется в рутенат калия KifRuO*].

При прокаливании с KCI в атмосфере хлора он образует растворимый KafRuCle], Получающийся зеленовато-черный плав растворяется в иоде, образуя о,ракжево-желтый раствор, окрашивающий кожу в черный цвет. Постепенно при стоянии или тотчас при кипячении образуется черный' объемистый коллоидный осадок (чувствительная реакция). На рутений не действует сплавление с персульфатом калия.

Рутений образует следующие окислы: RuO, RuiOa, RuOs, [RuOs], [RuiO?], RuO*.

Важнейшим из этих окислов является RuO*. Он получается:

а) путем обжига самого металла или его окислов при температуре

выше 1000° (осмий образует летучую четырехокись при 400°);

б) путей оплавления металла с КОН и KNOi в серебряном тигле с последующим растворением плава >в воде, 'насыщением холодного раствора

хлором и перетонкой раствора из маленькой реторты:

KJRUOI + Cl.-> 2КС1 + RuO.;

?в) путем обработки раствора .рутената калия КОН и СЬ с последующей перегонкой;

г) путем перегонки рутената калия с KClOs и НС1.

При перегонке разбавленного раствора после прибавления азотной кислоты RuO* не выделяется (отличие от осмия). Но при выпаривании раствора с хлорной кислотой до появления паров последней RuO* улетучивается.

Четырехокись рутения образует золотистожелтые блестящие ромбические иглы, которые летучи « обладают характерным запахом; она кипит при 100' и отличается малой растворимостью в воде. При добавлении спирта и соляной кислоты она превращается в треххлориетый рутений RuCle (или Ru=Cle). Бели раствор этой соли подщелочить аммиаком, прибавить тиосульфат натрия и нагреть, то появляется интенсивная красновато-фиолетовая окраска (весьма чувствительная и характерная реакция).

При действии на раствор рутената калия азотной кислоты осаждается черная гидроокись рутения Ru(OH)s; она растворяется в соляной кислоте с образованием раствора, окрашенного в желтый или бурый цвет.

Реакции мокрым путем

Следует пользоваться раствором хлорида рутения RuCIs.

1. Сернистый водород сначала не выделяет осадка , но спустя некоторое время раствор приобретает лаауревосинюю окраску и оса

страница 300
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
аренда плазменных панелей в воронеже
Компания Ренессанс лестница на второй этаж деревянная - цена ниже, качество выше!
кресло престиж серый
КНС Нева рекомендует где покупать комплектующие для компьютера - офис в Санкт-Петербурге, ул. Рузовская, д.11

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)