химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

», когда оно употребляется ы смысле воль-тажа.^и значением его, когда им хотят охарактеризовать природу электрического заряда.

Вода представляет вещество, которое ионизирует в малой степени и продукта-:'-! ионизации которого являются Н' и ОН'. Следовательно, вода может рассматриваться и как кислота, и как основание. Имеются вещества, являющиеся кислотами, которые в то же время дают водородных ионов не больше, чем вода. Точно так же имеются другие вещества основного характера, не дающие больше гидроксильных ионов, чем вода. Вода характеризуется именно тем, что при ее диссоциации одновременно образуется .равное количество водородных и гидроксильных ионов. Существуют другие гидроокиси, обладающие кислыми и основными свойствами, что зависит от двоякого характера их ионизации; в одном случае они диссоциируют как кислоты, .в другом — как основания. Такие вещества называются а м ф о т е* р н ы .м и электролитам и.

Гидроокись алюминия .представляет такой амфотерный электролит. Это вещество имеет очень малое произведение растворимости, и концентрация его ионов, находящихся в насыщенном растворе, чрезвычайно мала. Однако химическое поведение гидроокиси алюминия показывает, что она способна диссоциировать по двум направлениям:

А1(ОН)з -> А1(ОН)а' -Ь ОН' (ионизация по типу основания); АЦОН)3^ Н' + АЮзНаЧ" H'-f AlOs'-f №>0 (ионизация по типу кислоты).

74

. Закон действия масс дает возможность предвидеть, какая из этих двух реакций ионизации будет иметь место. В присутствии сильной кислоты, например хлористоводородной, действие общего водородного иона будет препятствовать гидроокиси алюминия диссоциировать по типу кислоты; это действие значительно более заметно, чем действие ацетата натрия на уксусную кислоту, потому что в этом случае различие з проценте ионизации хлористоводородной кислоты и алюминиевой кислоты значительно большее. С другой стороны, присутствие водородных ноноз благоприятствует ионизации гидроокиси алюминия по тину основания. Ргвкозесие между Н", ОН' и НгО устанавливается, когда почти все ОН'-ионы гидроокиси алюминия прореагируют с Н'-ионами хлористоводородной кислоты. Вследствие удаления из реакционной смеси ОН' идет дальнейшая ионизация AI(OH)s; А1(СН)а° ионизирует на А1(ОН)' " и ОН' и, наконец. А1(ОН)" ионизирует на А1" " и ОН'. Таким путем происходит растзоренис А1(ОН)з с образованием АГ'\

Точно так же в присутствии гидроокиси «атрия действие введенного в .растер общего ОН'-иона препятствует ионизации гидроокиси алюминия по типу основания; Н'-ионы, образующиеся при диссоциации его но типу кислоты, реагируют с ОН'-ионами гидроокиси натрия. В результате весь алюминий растворяется В виде алюмината натрия.

Всякий раз, когда окись или гидроокись растворяется при химической реакции .как в, кислоте, так и в едкой щелочи, заключают, что данное вещество является амфотерным электролитом.

Открытие кислот и оснований. Теория индикаторов

Чтобы определить концентрацию свободных водородных или гидроксильных ионов, пользуются некоторыми красящими органическими веществами, называемыми индикаторами* Индикаторы являются либо весьма слабыми кислотами, либо весьма слабыми основаниями, либо амфотерными электролитами. В свободном состоянии эти кислоты или основания неустойчивы и приобретают устойчивость за счет перегруппировки атомоз в молекуле. Цвет какого-либо органического соединения обусловливается наличием некоторой определенной группировки атомов, образующей так называемый хромофор; если эта группировка меняется, окраска меняется также или совсем исчезает.

Концентрация водородных ионов может быть также определена электрометрически путем измерения электродвижущей силы водородного электрода, ломещеднаго в раствор и соединенного с электродом известной электродвижущей силы, каким является каломельный элемент. Если определенную таким образом электродвижущую силу сопоставить с электродвижущей силой нормального водородного электрода, то [Н'] возможно вычислить, пользуясь формулой Нериста (стр. 56);

?аз- = 0 + 0,059 Igc,

7S

где с— концентрация водородных ионов (в молях на литр)' з исследуемом растворе. При помощи потенциомегричееких измерений возможно определить концентрацию водородных ионов, при которых данный индикатор меняет свой цвет. Так как ори протекающих полностью реакциях нейтрализации концентрация водородных ионов всегда бывает 'малой, то более удобно пользоваться выражением — lg[H']==pH, чем концентрацией с.

Если кислота нейтрализована основанием, то образующейся водный раствор соли будет иметь рН = 7 только в том случае, когда кислота и основание ионизируют в одинаковой степени. Если кислота сильнее основания, тогда водный раствор соли будет иметь рН <[ 7, и наоборот, в водном растворе соли рН будет > 7, если основание сильнее кислоты. Обычная дестилли-роеанная вода всегда содержит угольную кислоту в количестве, достаточном, чтобы рН равнялось приблизительно 5,5.

В 'качественном анализе наиболее употребительны следующие индикаторы.

Метилоранж, имеющий красный или розовый цвет в

страница 30
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
наматрасники метро
стоимость выскабливания
сковорода гриль купить в самаре
балада о маленьком се

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.06.2017)