химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

я и калия. Эта двойная соль растворима :в воде менее, чем чистый хлорид магния, и более, чем чистый хлорид калия. При растворении карналлита в воде двойная

соль более или менее полно разлагается (в зависимости от разбавления) согласно уравнению:

MgCU-KCI^MgClj + KCI. .

Поэтому, если карналлит растворить в воде и раствор затем упарить, то из него будет выпадать только хлорид калия.

Закон действия масс помогает найти условия, при которых из раствора будет выкристаллизовываться карналлит. Согласно вышеприведенному уравнению мы для каждой концентрации имеем:

[MgClJjKCl] [MgClj-tCCl] сопяПоэтому, чтобы воспрепятствовать разложению двойной соли, к раствору необходимо добавить избыток MgCh. И.действительно, в Страссфурте этот минерал парекристаллвзовывается из 23%-наго раствора хлористого магния.

Закон действия масс показывает, что когда концентрация какого-либо вещества, участвующего в химической реакция, увеличивается, то возрастает тенденция реакции протекать в том направлении, при котором это вещество разлагается; если какое-либо вещество, образующееся при химической реакции, будет удаляться из реакционной смеси, го это увеличит тенденцию реакции итти в сторону образования этого вещества. Выделение образующихся при реакции веществ в виде осадка или газа способствует более полному течению реакции. Если удалять газ путем кипячения, то реакция, при которой он образуется, будет протекать полностью. Равным образом, если какой-нибудь осадок был бы абсолютно не растворим в воде, то реакция, при которой этот осадок образуется, протекала бы также полностью.

Теория электролитической диссоциации или ионизации Свойства водных растворов солей, кислот и оснований обнаруживают ряд ненормальностей по сравнению со свойствами других растворов. Приведем следующий пример. Как правило, изменение точки кипения или замерзания данного неводного растворителя будет одним и тем же, если в 1000 г его растворить 1 моль любого вещества (на этом основано приближенное определение молекулярного веса веществ). То же самое справедливо в отношении водных растворов неэлектролитов, т. е. веществ, водный раствор которых проводит электрический ток не лучше, чем сама вода. Если же на основании изменения точки замерзания или кипения водного раствора какого-нибудь электролита (т. е. (вещества, водный раствор которого проводит электрический ток значительно лучше, чем сама вода) мы захотели бы определить молекулярный вес последнего, то получили бы слишком низкие величины; раствор ведет себя так, как -если бы в нем было большее число молекул растворенного вещества, чем можно ожидать на основании других данных.

14

К тому же заключению приводят И другие физические свойства растворов электролитов, как, например, упругость паров и осмотическое давление.

М. Фарадей (Faraday) при исследованиях закопав электро-лиза, результаты которых он опубликовал в 1834 г., предполагал, что первое действие электрического тока во время электролиза сводится к расщеплению первоначальных молекул на меньшие частицы, названные им ионами1.

Ованте Аррениус (Svante Arrhenius) в 1887 г. предложил теорию ионизации, согласно которой расщепление молекул на ионы происходит независимо от электрического тока: ионы образуются в водных растворах тотчас по растворении вещества. Эта теория Аррениуса в настоящее время является общепринятой. Исторически теория ионизации была развита на основа,-нии изучения чисто физических свойств водных растворов, ка-' ковыми являются точка замерзания, точка кипения, упругость паров, осмотическое давление и отношение водных растворов к электрическому току; особенно же важное значение теория ионизации приобрела для объяснения химических свойств растворов электролитов.

Если водный раствор хлористого бария смешать с разба>-вленным раствором серной кислоты, то образуется белый кристаллический осадок сульфата бария;

ВаСЬ"+ H2SO4 s= 2Н01 -f BaS04.

Такой же осадок идентичного химического состава может быть получен и из любой другой растворимой бариевой соли, причем вместо серной кислоты может быть взят любой растворимый сульфат.

Прибавление небольшого количества нитрата серебра к водному раствору хлористого бария вызывает появление белого творожистого осадка хлористого серебра, темнеющего под влиянием света:

ВаСЬ Ч- 2AgNOj=Ba(NOs)2 -f 2AgCl.

Тот же осадок образуется, если вместо хлористого бария пользоваться соляной кислотой или каким-либо другим хлоридам, а вместо нитрата серебра какой-либо другой растворимой солью серебра.

Таким же путем могут быть показаны определенные свойства, которыми отличаются водные растворы всех кислот, как, например, окрашивание синего лакмуса в красный цвет. Этими так называемыми кислыми свойствами они обязаны водороду кислот, который ведет себя совершенно иначе, чем водород (других соединений.

; и to ^^^^^^^

15

Основания также отличаются определенными характерными реакциями, которые приписываются находящемуся в них гидро-ксилу ОН. Водный раствор какого-нибудь основания окрашивает красный

страница 3
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветы срочно доставка
Фирма Ренессанс изготовление металлических лестниц - качественно и быстро!
кресло руководителя ch 993
склад временного хранения вещей в москве в сао

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)