химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

овых металлов летучестью окисей.

Свойства. Осмий — самый тяжелый из всех металлов; в компактном виде он своим синевато-белым цветом запоминает цинк. Он может быть сплавлен в электрической печи Ч Очень тонко раздробленный осмий окисляется воздухом! при обыкновенной температуре; приблизительно при 400° о« воспламеняется и быстро сгорает JB четырехокись осмия OsO-t, которая летуча при 100°. Чем плотнее металл, тем выше должна быть температура для его окисления, Осмий был открыт Теннаном (Tennant) в 1803 г.

В компактном состоянии осмий не растворяется ни в одной из кислот, но в тонко раздробленном состоянии (в каком он получается при растворении его сплава с цинком в азотной кислоте) он растворяется в азотной кислоте, еще более легко в царской водке, а особенно в дымящей азотной кислоте с образованием четырехокиси осмия, которая может быть выделена из раствора путем дестнлляции.

Os2Og

полутораокись, черная, не растворимая в кислотах

OsO

закись осмия, серовато-чериая, ие растворимая в кислотах

Компактный осмий (может быть переведем в раствор путем сплавления с едким натром в смеси с нитратом или хлоратом калия. Плав содержит соль надосмиевой кислоты (OSO4). Осмий образует пять окислов:

oso5

[С*03] осмиевая кислота, известны только ее производные

двуокись ОСМИЙ, черно-серого цвета, не растворимая в кислотах

Os04

четырехокись осмиа,

бесцветные иглы, растворимые в воде

„ наиболее важное соединение для аналитических

Четырехошсь осиия-наиболее важн дахе при растворении

целей получается при оки"енви"ы°"'™й Тзотиой кислоте или царской So раздробленногов ™?а/д,—^« ^"смеси с нитратом или к^Й22Ж. ГеХрТт^Г—Seen при ,00». Пары ее тапомн573

нают по запаху хлор; они сильно раздражают слизистые оболочки и отла-чаются ядовитостью.

Хлориды осмия могут быть, получены только сухим путем. Известны OSCIB, OsCh и OsCli. Калиевая соль гипотетической хлороосмиевой кис-лоты HiOsCIe, образующая тёмнокрасные октаэдры* растворима в воде и разлагается при кипячении раствора. При прокаливании томно раздроблен, «ого осмия с хлоридом калия в токе хлора образуется Ki[OsCli]; эта соль растворяется в воде, причем раствор окрашен в красный цвет.

А. Соединения четырехвалентного осмия

Реакция мокрым путем

Следует пользоваться раствором хлороосмеата калия KsfOsClj],

1. Перегонка с кислотой. Бели раствор хлористого или 6ptf-мистого осмия обработать разбавленной аэотяой или хлорной кислотой, смесь подвергнуть перегоню из маленькой реторты и пары (пропускать в раствор едкого натра, то последний окрасится о желтый цвет вследствие образования [OaOi(OH)i]". При подкислений этого раствора выделяется четырехокись осмия, которая может быть узиана по своему резкому, запаху. Если к кислюму раствору прибавить немного тиосульфата натрия и нагреть, то выделяется бурый осадок сульфида осмия.

2. Сернистый водород осаждает буровато-черный сульфид осмия, не растворимый в сернистом аммонии. Осадок выделяется как из кислых, так и из щелочных растворов.

3. Едкое кали, аммиак или карбонат калия осаждают красновато-бурую шдроакись осмия Os(OH)i.

4. Восстановители. При действия на раствор хлорида; осмия таннинз и саирта с добавлением небольшого количества соляной кислоты, раствор окрашивается в темносиний цвет вследствие образования двухлористого осмия OsCh. Йодистый калий восстанавливает восьмивалентный осмий до четырехвалентного с выделением' иода; раствор окрашивается в темный красновато-пурцурный цвет.

5. Перекись натрия. Сплавление с перекисью натрия превращает осмий в NasOsO*, который растворяется а воде, образуя оранжево-желтый раствор. Если последний подкислить и нагреть, то' выделение летучей четырехокиси осмия не наблюдается при условии сохранения осмия в восстановленном состоянии, что достигается добавлением спирта; последний изменяет оранжево-желтый цвет раствора в розовато-лиловый.

Б- Соединения восьмивалентного осмия Реакции мокрым путем

Четырехокись осмии, опущенная в кипящую воду, плавится и медленно растворяется. Получающийся раствор бесцветен, не показывает кислой реакции, но отличается своим неприятным запахом. Пары OsCu весьма ядовиты и вызывают воспаление глаз.

1. Сульфат двухвалентного железа осаждает черную двуокись осмия.

2. Раствор индиго обесцвечивается.

574

3. Сернистый водород сначала окрашивает раствор в темиобурый цвет; при добавлении кислоты получается бурый осадок четырехсернистого осмия OsS4. который ие растворен з едких и углекислых щелочах к 1в сульфидах.

4. Едкое кали, прибавленное в избытке к концентрированному раствору, окрашивает последний в желтый цвет. При кипячении такого щелочного раствора 'большая часть четырехокиси перегоняется (весьма характерно), остающаяся же часть разлагается иа кислород и осмиат калия KirOsOj; после долгого кипячения из последнего образуются четырехенкись осмия, гидроокись осмия и едкое кали.

5. Нитрит калия образует красные кристаллы осмиата калия. То же самое соединение может быть получено при восстановлении раствора четырехокиси ос

страница 299
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
прокат планшетов москва
Компания Ренессанс изготовление лестниц из дерева - всегда надежно, оперативно и качественно!
кресло 993
сниму для хранения вещей

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(11.12.2016)