химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

ся в царской водке, ио если

он сплавлен с малым количеством платины, то большая часть родия и

часть платины остаются нерастваренными. ^

При сплавлении о пиросульфатом калия образуется двойная сернокислая соль калия и родия, растворяющаяся в воде с образованием желтого раствора, который ста-новится красным от прибавления соляной кислоты.

Родий образует три окисла: закись RhO, окись ЯЬгОа и двуокись RhOs; все они обладают ясно выраженным основным характером. Только окись RbsOa1 дает ряд солей, в которых родий входит в состав аниона; из них наиболее важное значеяие для аналитических целей имеет хлороро-диат натрия. В виде этого соединения родий легче всего перевести в раствор. Эту соль получают путем тщательного смешения тонко раздробленного металла с двукратным количеством сухого хлористого натрия и последующего слабого прокаливания смеси в фарфоровой лодочке в токе влажного хлора. Получающаяся таким образом соль Nas[RhCle] растворяется в воде (45 ч. воды растворяют 1 ч. соли). Из этого раствора могут быть выкристаллизованы большие тёмнокрасные блестящие триклинические призмы Naa[RhCl,].9H50.

• Бунэеяо.м Оыло, получена двойная) сернистокислая соль родия и на-хрия состава 4RhS03-6NaaSOs ? 9HiO.

571

Реакции мокрым путем

Следует пользоваться раствором хлорородиата натрия NasfRhCU],

1. Сернистый водород осаждает весьма медленно на холоду но значительно быстрее при нагревании черный сульфид родия RI12S3 или Rh(SH)s. не растворимый в сернистом аммонии, рас-творимый з концентрированной азотной кислоте, броме или царской водке. Моносульфид калия, прибавленный в избытке, осаждает двойной сульфид родия и калия, разлагаемый водой.

2. Едкие щелочи вначале не выделяют никакого осадка, но спустя некоторое время выделяется желтый осадок гидроокиси родия Rh(OH)a "НзО. Осадок растворяется в избытке осадителя и снова выпадает при кипячении в виде буровато-черного Rh(C-H)3.

Из раствора двойного сульфата родия и калия едкое кали тотчас осаждает желтый осадок.

При добавлении едкого кали к хлориду родия осадок вначале не выделяется, но после прибавления небольшого количества спирта осаждается буровато-черная гидроокись родия.

3. Аммиак образует в концентрированных растворах спустя некоторое время желтый осадок двух.тористого хлоролентамина родия [RhCl(NH;)o]Cl2, не растворимый в холодной соляной кислоте.

4. Нитрит калия, нагретый с растворам хлорородиата натрия, выделяет трудно растворимый, оранжево-желтый осадок гекса-нитрородиата калия Ks[Rb(N02)c], растворимый в соляной кислоте.

Если применяется NsNCh, образуется растворимый Nas[Rh(NOa)G], который не реагирует с разбавленным раствором NaOH. Также ведет себя я иридий' и этим путем придай и родий могут быть отделены от группы меди.

Если раствор Nas[Rir(NO:05. Восстановители. Муравьиная кислота в присутствии ацетата аммония, так же как и цинк, в присутствии кислот, осаждает

черный металл. Сульфат -гидроксиламина ие реагирует (отличие

от золота). При встряхивании с золотом или ртутью металли

ческий родий не выделяется (отличие от золота, платины и палладия).

Реакции сухим путем

Все родиевые соединения при прокаливании в атмосфере водорода или с содой на угле перед паяльной трубкой восста-нязливаются до металла. Металл легко идентифицировать по его нерастворимости в царской водке; его переводят в раствор путем сплавления с персульфатом калия; обрабатывая полученный плав водой и добавляя КОН и немного спирта, наблюдают образование бурой гидроокиси; особенно характерным является получение розово-красного раствора при растворении продукта, образующегося путем сплавления металла с хлоридом натрия в атмосфере хлора (стр. 571).

Осмий Os. Ат. В. 190,2. Ат. н. 76

Плотность 21,3—22.48. Т. пл. 2700. Т. кип. > 5300°. Осмий и рутений отличаются от других платин

страница 298
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
записаться на курсы эксель юго западная
система мульти рум
цена выьянуть одну точку от града ростов
купить рамки под номер с шторкой

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(05.12.2016)