химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

о в царской водке, может медленно растворяться в горячей азотной кислоте (и даже в холодной, будучи сплавлен с другими металлами—'Cu, Ag и т. д.). При этом образуется раствор бурого цвета нитрата двухвалентного палладия.

Губчатый -палладий, осажденный из растворов, растеряется в соляной кислоте при взбалтывании с воздухом или еще быстрее —при добавлении перекиси водорода. Менее легко происходит растворение в серной кислоте. Прн сплавлении с пиросульфагом калия образуется растворимый сульфат

палладия PdSOi.

Лучшим растворителем для палладия является царская водка.

щается палладием, ред.

567

При .растворении тонко раздробленного палладия в соляной кислоте образуется PdCls; при растворении в царской водке—смесь PdCb и PdCh;

если последний раствор выпарить досуха, PdCli нацело превращается

е PdCli. j

А. Соединения двухвалентного палладия

Реакции мокрым путем

Следует употреблять раствор хлористого шлладия.

1. Едкие щелочи осаждают коричневую основную соль, растворимую в избытке осадителя. Бели раствор предварительно подкислить НС1, то КОН не дает осадка (отличие от платины). Осаждение коричневой основной соли происходит полностью при кипячении раствора, нейтрализованного NaHOOj до рН = 6.

2. Углекислый натрий осаждает гидрат закиси палладия Pd(OH)s, растворимый в избытке осадителя и снова осаждающийся при кипячении.

3. Сернистый водород осаждает из кислого или нейтрального растворов черный сульфид палладия, не растворимый в сернистом аммонии и сернистых щелочах, но растворимый в кипящей соляной кислоте и еще более' легко в царской водке.

Сульфид палладия PdS растворяется в растворе тиокарбоиата калия и из раствора вновь не выпадает ори действии двуокиси углерода. (Сульфид свинца не растворяется в тиокарбонате калия, а сульфид ртути после растворения в тиокарбонате калия снова может быть осажден двуокисью углерода.)

4. Аммиак выделяет осадок мясокрасного цвета [Pd(NH3)2Cb]„ ,

растворимый в избытке аммиака с образованием бесцветного раствора, содержащего хлористый тетрамин палладия

[Pd(NH3)4]Cl2. При лодкислении соляной кислотой выпадает

желтый кристаллический осадок хлористого диамина палладия

[Pd(NH3)2]Cb. Последнее соединение трудно растворимо в разбавленной соляной кислоте, и им пользуются для приготовления

чистого палладия.

В растворе нитрата палладия аммиак не дает осадка, но образует бесцветный нитрат тетрамина палладия [Рй(гШз)4](гТОз)2.

формула его иногда пишется так: PdClj' Pdi.NHs).

568

5. Хлористый аммоний. Бели раствор хлористого палладия или хлоропалладита натрия обработать хлористым аммонием и выпарить досуха иа водяной бане, то остаток может быть растворен в очень малом количестве воды. Если этот раствор подкислить азотной кислотой, весь палладий постепенно осаждается в виде красного (NH4)2[PdCU] (отличие от платины).

6. Хлористый калий осаждает только из концентрированных растворов красно-бурый Кг-fPdCU] (правильные октаэдры). При окислении, например, хлорной водой выпадает Кг[РёС1б], который значительно труднее растворим.

7. Йодистый калий и иодистоводородная кислота осаждают черный йодистый палладий Pd.h даже из очень разбавленных растворов. Осадок не растворим в воде, спирту, эфире н HF, ко растворим з NHs и избытке KJ.

8. Цианистая ртуть Hg(CN)s выделяет желтовато-белый, жела-тинообразный осадок цианистого палладия Pd(CNb, трудно растворимого в разбавленной соляной кислоте, легко растворимого в избытке цианистого калия и аммиака. Применяя в качестве осадителя едва ионизирующую цианистую ртуть, избегают растворяющего действия .избыточных циан-ионов, хлорные же ионы (большой избыток которых действует растворяющим образом) будут связываться ионами ртути(2).

Так как Pd(CN)2 восстанавливается до металла хлористым оловом, а цианистые соединения золота и платины им не восстанавливаются, то на этом основана следующая капельная реакция для открытия палладия з присутствии золота и платины. Помещают на кусочек фильтровальной бумаги каплю насыщенного раствора цианистой ртути, каплю испытуемого раствора и затем еще каплю раствора цианистой ртути. Палладий при этоь! выделяется в центре пятна, золото же и платина перемещаются кнаружи и их можно совершенно смыть несколькими каплями воды. Если теперь прибавить каплю раствора хлорисюго олова, то при наличии палладия центр -пятна окрасится <в тем'нооранжевый или зч>лотисто-желтый цвет. Таким путем можно открыть 0,6 У Pd в 0,03 мл (предельная концентрация 1 : 50 000)

9. Ацетилен осаждает ацетиленистый палладий, растворимый

в аммиаке, цианистом калии и бисульфите натрия.

10. Диметилглиоксим дает желтый осадок, легко растворимый

в растворе цианистого калия или в аммиаке; осадок лишь

слегка растворяется в 50'X-hcim спирте и разбавленных кислотах. Золото и платина мешают этой реакции, потому что их

соли восстанавливаются до металла, но другие платиновые металлы не мешают.

Путем этой реакции Pd может быть осажден из 0,8—0,9 N НС1 в присутствии Pt, которая остается в растворе.

11. а-Нитрозо-

страница 296
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
гидроэхолокация что это такое
фирмы игровых компьютеров
вентилятор кров9-7,1ду в самаре
дставка под цветы деревянная, размер: 72х55х55, модель тм-3

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(19.10.2017)