химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

створе платинохлористоводородную кислоту (отличие от хлорного золота), но в растворе, подщелоченном содой, вся -платина при нагревании восстанавливается до металла:

[PtCl6]" + 6СОа" + 4Fe* ' + 6Н2О 6С02 + 6СГ + 4Fe(OH)3 + Pt.

к) Фосфорноватистокииый натрий NarfePOs дает в солянокислом (растворе при нагревании бурую окраску, которая, очевидно, обусловливается образованием иона двухвалентной -платины. (Отличие от солей золота, восстановляющихся до металла.)

Реакции сухим путем

Все соединения платины при прокаливании с содой на угле дают губчатый металл серого цвета, принимающий металлический блеск при растирании его пестиком в агатовой ступке. Своим серовато-белым цветом он отличается от золота, а не-плавкортью и нерастворимостью в кислотах—от свинца, олова и серебра.

Отделение золота от платины

Из концентрированного раствора платину осаждают раствором хлористого аммония, фильтруют и выделяют золото из фильтрата посредством .сернокислой соли закиси железа.

Отделение золота от платины производится лучше всего по Нойесу и Брэю следующим образом. Выпаривают раствор в царской водке до объема, меньшего, чем 1 мл, следя за тем, чтобы остаток не перегревался. Прибавляют 12 мл воды, кипятят, и если нужно, фильтруют. Прибавив 1 каплю &N соляной кислоты, сильно взбалтывают в делительной воронке с 10 мл чистого уксусноэтилового эфира. Отделяют водный слой, который взбалтывают со свежей порцией уксусноэтилового эфира. В органической растворителе растворяется практически все золото, и совсем не растворяется платина. Соединенные эфирные экстракты выпаривают на водяной бане досуха и остаток прокаливают только до видимого красного каления. Охлаждают, прибавляют 1 мл \2N соляной кислоты и несколько капель концентрированной азотной кислоты. Выпаривают почти досуха и, прибавив 5 мл воды и 2 мл 6N едкого натра, нагревают до кипения. При этом происходит осаждение тонко раздробленного золота и пурпурная окраска замечается уже при 0,2 мг Au. Водный раствор, полученный при экстрагировании этилацетатом, выпаривают почти досуха, прибавляют 1 мл воды и снова -выпаривают иа водяной бане до исчезновения запаха кислоты. Прибавляют 2 капли 6N соляной кислоты, не больше 1 мл воды и затем NH*C1 в порошке до тех пор, пока не прекратится его растворение при перемешивании или взбалтывании. Охлаждают в ледяной воде. При наличии 0,3 мг платимы получается заметный осадок (NH^PtCIe,

Палладий Pd- Ат. е. 108,7. Ат. н, 46

Плотность 11,8. Т. пл. 1550°. Т. кип. 2200°

Нахождение в природе. Палладий встречается как спутник платимы в типичных платиновых рудах. Иногда его находя! также в золотых и, в виде следов, в серебряных рудах.

Свойства. В самородном состоянии металл имеет цвет серебра. Оса->ьденг-ый из растворов, он представляет собой черным порошок, обладающий способностью хорошо растворять газообразный водород. Так. например, один объем губчатого палладия поглощает при комнатной температуре 700 объемов водорода. По эта растворимость водорода значительно повышается, если палладий находится .в коллоидном состоянии. Самородный палладий также в состоянии поглощать большие количества водорода, если его охладить в атмосфере водорода.

Палладий, насыщенный водородом, является чрезвычайно сильным восстановителем, с которым очень удобно производить многочисленные процессы восстановления в водном растворе. Так, например, рас: нор соли трехвалентного железа очень быстро восстанавливается до двухвалентного, осли его нагреть с палладиевой спиралью, насыщенной водородом.

Если водород и кислород (воздух) одновременно пропускать через слегка (накаленный дг-^жо- раздробленный ? металлический Палладий, то (водород окисляется в воду; аналогичным путем окись углерода может превратиться в двуокись углерода . Метан разлагается только при более сильном прокаливании палладия и этим путем возможно отделение его от смеси РЬ и СО.

Коллоидный палладий обладает замечательным каталитическим действием. Так, при пропускании водорода в раствор ненасыщенных органических соединений часто происходит прямое восстановление (гидрогенизация) их в присутствии небольшого количества коллоидного палладия.

При слабом накаливании на воздухе металл покрывается синей побежалостью вследствие поверхностного окисления; при юолее сильном- прокаливании происходит распадение окиси.

Палладий образует два окисла: РсЮ и PdOs, обладающие характером основных ангидридов, и два ряда содей: соли двухвалентного и четырехвалентного палладия. Соединения четырехвалентного палладия мало устойчивы и обнаруживают стремление к переходу в двухвалентную форму; двуокись палладия отдает половину своего кислорода при слабом нагревании. Раствор четыреххлористого палладия, образующийся п виде бурого раствора из двухлористого палладия при пропускании в пего хлора, снова отдает присоединенный хлор при выпаривании на водяной бане. Поэтому при анализе большею частью имеют дело с солями двухвалентного палладия.

Палладий в противоположность другим металлам платиновой группы, растворяющимся тольк

страница 295
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
steb3000200
метро комсомольское театр
стул бежевый крокодил (белый перламутровый крокодил) купиь в москве
самоклеющаяся бумага yf cntrk fdnjvj,bkz

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(24.11.2017)