химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

воды и 2 мл молярного раствора NaHCCb. Нагревают в водяной бане 5 мин. и, если раствор не показывает щелочной реакции по лакмусу, прибавляют еще NaHCOs. Охладив несколько, прибавляют 1 мл бромной воды и еще немного гидрокарбоната, затем нагревают 10 мин. Образующийся NaBrO осаждает иридий .в виде черной hCk. Фильтруют, подкисляют НС1, выпаривают досуха и убеждаются в присутствия платины, повторив реакцию с NH4CI.

2. Бромистый калий дает с платинохлористоводородной кислотой сначала желтый осадок КгРЮб. При кипячении с концентрированным раствором бромистого калия хлор замещается бромом. При охлаждении выделяется foPtBre в виде яркокрас-ного осадка. Осадок образуется также при растворении свеже-осажденного гидрата двуокиси платины в разбавленной бромистоводородной кислоте с последующим добавлением бромистого калия.

3. Сернистый водород осаждает бурую двусернистую платину весьма медленно на холоду и быстро при нагревании:

HsfPtCle] + 2H2S-* 6НС1 + PtS2.

Сернистая .платина не растворима в минеральных кислотах, но легко растворима в царской водке. Она трудно растворима в растворах моносульфидов щелочных металлов, но более легко растворима в лолисулыфидах щелочных металлов с образованием тиосоли. Последняя разлагается кислотами с выделением осадка сульфида платины.

4. Йодистые щелочные металлы. Иод-ион вытесняет хлор из

аниона платинохлористоводородной кислоты с образованием темного красно-бурого иона [PtJe]". Для полного вытеснения

хлор-иоиа по уравнению:

[PtCle]" + 6J'-> [PtJ6]" + 6С1'

необходим избыток иод-иона. Эта реакция, требующая для ее завершения некоторого времени, весьма чувствительна. При концентрации в 10~4 моля в литре появляется еще желтое окрашивание при нагревании в течение нескольких минут. Реакция наиболее чувствительна ,в слабом минеральнокислом растворе. Сероводород, 'Сульфиты и тиосульфаты как восстановители мешают реакции, также мешает реакции хлорная ртуть вследствие образования с иод-ионом комплексного соединения.

5. Цианистый калий. Циан-ион вытесняет при долгом кипячении хлор-ион из хлорплатината, причем происходит обесцвечивание раствора. Поэтому циан-ион препятствует вышеприведенным реакциям.

6. Азотистокислые щелочи. Нитрит-ион ведет себя подобно циан-иону. Он вытесняет при продолжительном нагревании хлор-ион из хлорошгатината. Поэтому вышеприведенные реакции не выполнимы в присутствии КОг'-иона.

7. Восстановители легко восстанавливают соли четырехвалентной платины до металла. В зависимости от выбранного восстановителя и условий опыта получают либо порошкообразную платину в легко отфильтровываемой форме, либо в виде коллоидной суспензии с окраской от бурого до черного цвета. Осторожное восстановление на холод}' благоприятствует образованию коллоидного осадка платины. Удается также восстановление доводить лишь до двухвалентной платины.

а) Цинк, кадмий, алюминий и т. п. особенно легко восстанавливают соли четырехвалентной платины в слабокислом растворе

до металла, выдающегося в виде тончайшего порошка, легко

проходящего при промывании водой через фильтр.

Можно получить прозрачный фильтрат, если промывание вести раствором какой-либо соли.

б) Хлористое олово восстанавливает платинохлористоводородную кислоту до илатинистохлористоводородной кислоты, но не

до металла.

в) Щавелевая кислота не осаждает платину. Гидроксиламин

в кислом растворе и в растворе едкого h.-тра, ацетилен и перекись водорода также не осаждают платину (отличие от золота).

(NH4)s[PtCl«

г) Хлоргидрат гидразина быстро восстанавливает аммиачные

растворы платинохлористоводородной кислоты до металла.

Часть металла выделяется в виде зеркала на стенках сосуда: 6NHS + H-.N ? NH2 • 2HCU 8NH4CI + N2 + Pt.

v / - д) Муравьиная кислота осаждает из нейтральных растворов

при температуре кипения всю платину в виде черного порошка:

HsfPtCli] + 2НСООН - Pt + 2СОг + 6HCI.

е) Формальдегид осаждает из щелочного раствора платину

в весьма тонко раздробленном состоянии. В присутствии солей

осадок фильтруется, но при промывании водой проходит легко

через фильтр:

[PtCle]" + НСНО -f 40Н' -> 6СГ + СОг + ЗН2О + Pt.

ж) Глицерин восстанавливает соли четырехвалентной платины

в горячем щелочном растворе до черного порошкообразного

металла, причем углерод глицерина окисляется до карбоната и

оксалата. Виннокислые соли щелочных металлов в горячем щелочном растворе также восстанавливают соли платины до

металла:

CsH5(OH)3 + 3[PtCU]" + 160Н'-». -» 18СГ + СОэ' + GO*" + 12НгО -f 3Pt. 3) Окись углерода. Бели в раствор платинохлористоводородной кислоты, к которому 'прибавлен небольшой избыток уксуснокислого натрия, пропускать окись углерода, то образуется красный коллоидный металл (отличие от палладия). После продолжительного стояния вся платина выделяется в виде

565

564

черного порошка, а раствор над последним становится бесцветным. При этом происходит следующая реакция:

[PtCUy Н-2СО-Ь2Н20-» 6СГ+4Н* +2C02 + Pt.

и) Сернокислое двухвалентное железо не восстанавливает ,в кислом ра

страница 294
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
цветы для украшения на свадьбу
Фирма Ренессанс: лестница из дерева купить - доставка, монтаж.
стул посетителей kf 1 купить
Компьютерная техника в КНС Нева - игровые видеокарты купить - кредит онлайн не выходя из дома в Санкт-Петербурге!

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(10.12.2016)