![]() |
|
|
Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализводы и 2 мл молярного раствора NaHCCb. Нагревают в водяной бане 5 мин. и, если раствор не показывает щелочной реакции по лакмусу, прибавляют еще NaHCOs. Охладив несколько, прибавляют 1 мл бромной воды и еще немного гидрокарбоната, затем нагревают 10 мин. Образующийся NaBrO осаждает иридий .в виде черной hCk. Фильтруют, подкисляют НС1, выпаривают досуха и убеждаются в присутствия платины, повторив реакцию с NH4CI. 2. Бромистый калий дает с платинохлористоводородной кислотой сначала желтый осадок КгРЮб. При кипячении с концентрированным раствором бромистого калия хлор замещается бромом. При охлаждении выделяется foPtBre в виде яркокрас-ного осадка. Осадок образуется также при растворении свеже-осажденного гидрата двуокиси платины в разбавленной бромистоводородной кислоте с последующим добавлением бромистого калия. 3. Сернистый водород осаждает бурую двусернистую платину весьма медленно на холоду и быстро при нагревании: HsfPtCle] + 2H2S-* 6НС1 + PtS2. Сернистая .платина не растворима в минеральных кислотах, но легко растворима в царской водке. Она трудно растворима в растворах моносульфидов щелочных металлов, но более легко растворима в лолисулыфидах щелочных металлов с образованием тиосоли. Последняя разлагается кислотами с выделением осадка сульфида платины. 4. Йодистые щелочные металлы. Иод-ион вытесняет хлор из аниона платинохлористоводородной кислоты с образованием темного красно-бурого иона [PtJe]". Для полного вытеснения хлор-иоиа по уравнению: [PtCle]" + 6J'-> [PtJ6]" + 6С1' необходим избыток иод-иона. Эта реакция, требующая для ее завершения некоторого времени, весьма чувствительна. При концентрации в 10~4 моля в литре появляется еще желтое окрашивание при нагревании в течение нескольких минут. Реакция наиболее чувствительна ,в слабом минеральнокислом растворе. Сероводород, 'Сульфиты и тиосульфаты как восстановители мешают реакции, также мешает реакции хлорная ртуть вследствие образования с иод-ионом комплексного соединения. 5. Цианистый калий. Циан-ион вытесняет при долгом кипячении хлор-ион из хлорплатината, причем происходит обесцвечивание раствора. Поэтому циан-ион препятствует вышеприведенным реакциям. 6. Азотистокислые щелочи. Нитрит-ион ведет себя подобно циан-иону. Он вытесняет при продолжительном нагревании хлор-ион из хлорошгатината. Поэтому вышеприведенные реакции не выполнимы в присутствии КОг'-иона. 7. Восстановители легко восстанавливают соли четырехвалентной платины до металла. В зависимости от выбранного восстановителя и условий опыта получают либо порошкообразную платину в легко отфильтровываемой форме, либо в виде коллоидной суспензии с окраской от бурого до черного цвета. Осторожное восстановление на холод}' благоприятствует образованию коллоидного осадка платины. Удается также восстановление доводить лишь до двухвалентной платины. а) Цинк, кадмий, алюминий и т. п. особенно легко восстанавливают соли четырехвалентной платины в слабокислом растворе до металла, выдающегося в виде тончайшего порошка, легко проходящего при промывании водой через фильтр. Можно получить прозрачный фильтрат, если промывание вести раствором какой-либо соли. б) Хлористое олово восстанавливает платинохлористоводородную кислоту до илатинистохлористоводородной кислоты, но не до металла. в) Щавелевая кислота не осаждает платину. Гидроксиламин в кислом растворе и в растворе едкого h.-тра, ацетилен и перекись водорода также не осаждают платину (отличие от золота). (NH4)s[PtCl« г) Хлоргидрат гидразина быстро восстанавливает аммиачные растворы платинохлористоводородной кислоты до металла. Часть металла выделяется в виде зеркала на стенках сосуда: 6NHS + H-.N ? NH2 • 2HCU 8NH4CI + N2 + Pt. v / - д) Муравьиная кислота осаждает из нейтральных растворов при температуре кипения всю платину в виде черного порошка: HsfPtCli] + 2НСООН - Pt + 2СОг + 6HCI. е) Формальдегид осаждает из щелочного раствора платину в весьма тонко раздробленном состоянии. В присутствии солей осадок фильтруется, но при промывании водой проходит легко через фильтр: [PtCle]" + НСНО -f 40Н' -> 6СГ + СОг + ЗН2О + Pt. ж) Глицерин восстанавливает соли четырехвалентной платины в горячем щелочном растворе до черного порошкообразного металла, причем углерод глицерина окисляется до карбоната и оксалата. Виннокислые соли щелочных металлов в горячем щелочном растворе также восстанавливают соли платины до металла: CsH5(OH)3 + 3[PtCU]" + 160Н'-». -» 18СГ + СОэ' + GO*" + 12НгО -f 3Pt. 3) Окись углерода. Бели в раствор платинохлористоводородной кислоты, к которому 'прибавлен небольшой избыток уксуснокислого натрия, пропускать окись углерода, то образуется красный коллоидный металл (отличие от палладия). После продолжительного стояния вся платина выделяется в виде 565 564 черного порошка, а раствор над последним становится бесцветным. При этом происходит следующая реакция: [PtCUy Н-2СО-Ь2Н20-» 6СГ+4Н* +2C02 + Pt. и) Сернокислое двухвалентное железо не восстанавливает ,в кислом ра |
[каталог] [статьи] [доска объявлений] [прайс-листы] [форум] [обратная связь] |
|
Введение в химию окружающей среды. Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей
среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги
заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в
разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности.
Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и
атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на
химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах.
Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии
университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга
читателей.
Химия и технология редких и рассеянных элементов. Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов
химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии
лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во
второй
части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана,
лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В
третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия,
тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание
уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В
технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика
рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов
производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие
составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по
1972 год включительно.
|
|