химический каталог




Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ

Автор Ф.П.Тредвелл, В.Голл

. При отношении же серебра к золоту меньше, чем1 3:1, отделение этих металлов азотной кислотой неполное, и обработанный золотой листочек выглядит большей частью желтым и содержит еще серебро. В этом случае прибавляют еще серебра и купелируют снова с 1 ? свинца, после чего отделение становится

ПОЛНЫМ. I

Точно таким же образом открывают небольшие количества золота в рудах.

Если под рукой нет муфельной печи, то приходится прибегнуть к более ' сложному способу открытия золота, а именно—мокрым путем. Чтобы доказать, например, присутствие золота в пиритах, значительное количество руды обжигают на воздухе до полного сгорания серы, обливают затем бромной водой и оставляют на 12 час. в темноте. По истечении этого времени раствор, содержащий теперь все золото в виде бромного золота, фильтруют, кипятят для удаления избытка брома, прибавляют железный купорос 'И немного серной кислоты, снова кипятят и фильтруют через маленький фильтр, который после промывки и просушки сжигают, и полученную золу сплавляют <на обугленной палочке (содовой). Таким путем могут быть с точностью открыты количества золота меньше 0,1 мг.

ПЛАТИНОВЫЕ МЕТАЛЛЫ

ПЛАТИНА, ПАЛЛАДИЙ, РОДИЙ, ОСМИЙ, РУТЕНИЙ И ИРИДИЙ

Платина Pt. Ат. в. 195,23. Ат. н. 78

Плотность 21,5. Т. пл. 1771°

Нахождение в природе. Платина встречается в природе е самородном состоянии, обыкновенно с доугими сопутствующими ей, так называемыми, платиновыми металлами.

Свойства. Платина — серовато-бслый металл, который в тонко раздробленном состоянии кажется черным (платиновая чернь). Чистая платина мягче серебра; примеси других металлов, особенно иридия, делают ее более твердой. Она несколько менее ковка, чем золото или серебро. Губчатая платина образуется при прокаливании хлороплатината аммогия. Тонко раздробленная платина (платиновая чернь, губчатая платина) обладает способностью оказывать каталитическое воздействие на многочиелеи-, ные реакции: гидрогенизацию масел, контактный процесс производства серной кислоты из SOa и кислорода, окисление спиртов и ряда других органических соединений, соединение водопода с хлором и т. п. Минеральные кислоты обыкновенно не оказывают никакого действия иа платину; она растворяется в царской водке,' образуя платинохлористоводород-ную кислоту Н.-iPtO/ (но не хлорн\то платит' PtCb). Отчасти платина растворяется в кипящей концентрированной серной кислоте; так, при кипячении последней в платиновой -чашке каждые 10 мл ее растворяют в течение 10 мин. 3,8 м? платимы. Сплав платины с достаточным количеством серебра растворяется в азотной кислоте с образованием бурого раствора. Подобно олову платина образует два окисла; закись платины РЮ и окись платины Рт.Сь.

Соединения платиг.ы. Оба окисла могут быть получены при очень осторожном прокалиианин соответствующих гидроокисей. Они чрезвычайно

532 неустойчивы и разлагаются уже при умеренном прокаливании на металл и кислород; аналогично ведут себя все остальные платиновые соединения.

Наиболее важными из них являются хлориды платины. При растворении платины в царской водке получается всегда платинохлористоводо-родиая кислота, ив которой могут быть получены тетраг- и дихлорид платины; соединяясь с соляной кислотой, они образуют комплексные кислоты:

PtCU-t- 2НС1 -+ HsfPtCle] (платинохлорнстоводородиая кислота — оранжево-красные кристаллы);

PtCU + 2HCl-> HsPtCli] (платинистохлористоводородиая кислота — известна только в растворе).

Водный раствор платинохлористоводородной кислоты желтоеатооран-жевого цвета; раствор платинистохлористоводородной кислоты, содержащей то же количество платины, темнобурого цвета.

Калиевая и аммониевая соли платинистохлористоводородной кислоты растворимы в воде; соответствующие соли платанохлористоводородной кислоты трудно растворимы в воде и не растворимы'в 75% -яои спирту.

Соединения четырехвалентной платины

Реакция мокрым путем

Для реакций следует употреблять раствор платинохлйристоводородной кислоты.

1. Хлористый аммоний и хлористый калий дают желтые

кристаллические осадки (стр. 322 и 310):

[PtCU]" + 2NH4- -> (NHiMPtCle]; [PtCU]".+ 2К* -» K^Ptd,]',

которые заметно растворимы а воде. В нижеследующей та'* блице дана растворимость щелочных солей ллатиноиористо* водородной кислоты:

Таблица 21

Соли Граммы и 100 мл Мол. концентрация насыщенных растворов

K,PtCl, (NHjbPtClj Rb,PtCl„ CSjPtCle 0,?52 0,67 0,028 0,0086 1,7.10"» 1,5-10-' 4,9 ? 10-* 1,3-10-'

553

Растворимость уменьшается от прибавления; спирта; так, например, растворимость K2PtCle в 10%-ном спирте падает; наполовину, в 50%-иом спирте —до '/го-Реакцией с NH4CI или КС1 пользуются для отделения лла* тины и иридия от золота, палладия и родия. Чтобы открыть, имеется ли в красноватом осадке, полученном при действии NHiCl, желтый (NHi)sPtCU и черный (NrfysIrCle, осадок обрабатывают 10 мл концентрированной НС1 и 0,5 мл концентрированной НЫОз в течение 15 мин. при 90°, прибавляя время от времени понемногу НЫОз. Выпаривают на водяной бане до

36» исчезновения запаха кислоты, прибавляют 5 мл

страница 293
< К СПИСКУ КНИГ > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205 206 207 208 209 210 211 212 213 214 215 216 217 218 219 220 221 222 223 224 225 226 227 228 229 230 231 232 233 234 235 236 237 238 239 240 241 242 243 244 245 246 247 248 249 250 251 252 253 254 255 256 257 258 259 260 261 262 263 264 265 266 267 268 269 270 271 272 273 274 275 276 277 278 279 280 281 282 283 284 285 286 287 288 289 290 291 292 293 294 295 296 297 298 299 300 301 302 303 304 305 306 307 308 309 310 311 312 313 314 315 316 317 318 319 320 321 322 323 324 325 326 327 328 329 330 331 332 333 334 335 336 337 338 339 340 341 342 343 344 345 346 347 348 349

Скачать книгу "Курс аналитической химии. Том первый. Качественный анализ" (11.4Mb)


[каталог]  [статьи]  [доска объявлений]  [прайс-листы]  [форум]  [обратная связь]

 

 

Реклама
наколенники для гандбола детские купить
Купить коттедж на Новорижском шоссе
дешевые комоды купить в москве
наклейка о продаже автомобиля на стекло

Рекомендуемые книги

Введение в химию окружающей среды.

Книга известных английских ученых раскрывает основные принципы химии окружающей среды и их действие в локальных и глобальных масштабах. Важный аспект книги заключается в раскрытии механизма действия природных геохимических процессов в разных масштабах времени и влияния на них человеческой деятельности. Показываются химический состав, происхождение и эволюция земной коры, океанов и атмосферы. Детально рассматриваются процессы выветривания и их влияние на химический состав осадочных образований, почв и поверхностных вод на континентах. Для студентов и преподавателей факультетов биологии, географии и химии университетов и преподавателей средних школ, а также для широкого круга читателей.

Химия и технология редких и рассеянных элементов.

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов. В первой части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Во второй части книги изложены основы химии и технологии скандия, натрия, лантана, лантаноидов, германия, титана, циркония, гафния. В третьей части книги изложены основы химии и технологии ванадия, ниобия, тантала, селена, теллура, молибдена, вольфрама, рения. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии. В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов и отходов производства, современные методы разделения и очистки элементов. Пособие составлено по материалам, опубликованным из советской и зарубежной печати по 1972 год включительно.

 

 



Рейтинг@Mail.ru Rambler's Top100

Copyright © 2001-2012
(20.11.2017)